实验5 缓冲溶液的配制与pH值的测定
1. 实验目的
(1) 了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质;
(2) 掌握溶液配制的基本实验方法,学习pH值的使用方法
2. 实验原理
① 基本概念:在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释,而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
② 缓冲溶液组成及计算公式:缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸和弱酸盐,或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成,则
③缓冲溶液性质:
a.抗酸/碱,抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分,所以加入少量强酸或强碱,其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时,酸和碱的浓度比值不改变,适当稀释不影响其pH值。
b.缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大,缓冲容量越大;缓冲组分比值为 时,缓冲容量最大。
3. 实验仪器与试剂
pHS-3C酸度计,试管,量筒(100mL,10mL),烧杯(100mL,50mL),吸量管(10mL)等。
标准缓冲溶液,pH=9.18标准缓冲溶液,精密pH试纸,吸水纸等。
4.实验步骤
缓冲溶液的配制与pH值的测定
pH=9.18标准缓冲溶液配制
按照下表,通过计算配制pH值的缓冲溶液,然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。
表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
⑵缓冲溶液的性质
表2 缓冲溶液的性质
5. 注意事项
⑴.实验室安全问题。
⑵.缓冲溶液的配制要注意精确度。
⑶.了解pH计的正确使用方法,注意电极的保护。
6. 思考题
(1) 为什么缓冲溶液具有缓冲作用?
(2) NaHCO3溶液是否具有缓冲作用,为什么?
(3) 用pH计测定溶液pH值时,已经标定的仪器,“定位”调节是否可以改变位置,为什么?
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