1  基本要求    [TOP]

1.1  掌握离子电子法配平氧化还原反应式，计算元素氧化值；电池组成式的书写。

1.2  掌握以标准电极电位判断氧化还原反应方向。

1.3  掌握通过标准电动势计算氧化还原反应的平衡常数；掌握电极电位的Nernst方程、影响因素及有关计算。

1.4  熟悉氧化值和氧化还原反应的意义，

1.5  熟悉原电池的结构及正负极反应的特征；熟悉标准电极电位概念；熟悉pH操作定义。

1.6  了解电极类型、电极电位产生的原因，了解电动势与自由能的关系。

1.7  了解电位法测量溶液pH的原理，

1.8  了解电化学和生物传感器的一般原理与应用。

2  重点难点    [TOP]

2.1  重点

2.1.1  标准电极电位表的应用。

2.1.2  电极反应与电池反应，电池组成式的书写。

2.1.3  通过标准电动势计算氧化还原反应的平衡常数。

2.1.4  电极电位的Nernst方程、影响因素及有关计算。

2.2  难点

2.2.1  电极电位的产生

2.2.2  用设计原电池的方法计算平衡常数

2.2.3  Nernst方程的推导

3  讲授学时    [TOP]

建议6学时   

4  内容提要    [TOP]     第一节    第二节    第三节    第四节    第五节

4.1  第一节  氧化还原反应

4.1.1  氧化值

氧化值（又称氧化数）是某元素一个原子的表观荷电数，这种荷电数是假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。根据此定义，确定元素氧化值的规则：①在单质中，原子的氧化值为零。②在电中性的化合物中，所有原子的氧化值之和为零。③单原子离子的氧化值等于它所带的电荷数；多原子离子中所有原子的氧化值之和等于该离子所带的电荷数。④氢在化合物中的氧化值一般为+1；氧在化合物中的氧化值一般为-2； 氟在化合物中的氧化值均为-1。原子的氧化值可以是整数也可以是分数或小数。

4.1.2  氧化还原反应

元素的氧化值发生了变化的化学反应称为氧化还原反应。任何一个氧化还原反应均可被拆成两个半反应，其中一个是元素的氧化值升高的反应，称为氧化反应，另一个是元素的氧化值降低的反应，称为还原反应。被氧化的物质称为还原剂，被还原的物质称为氧化剂。氧化还原反应中，氧化反应和还原反应必定同时存在，反应过程中得失电子的数目相等。

半反应的通式为                           氧化型 + ne^-        还原型

或                                         Ox  +  ne^-         Red

式中：n为半反应中电子转移的数目，氧化型(Ox)应包括氧化剂及其相关介质，还原型(Red)应包括还原剂及其相关介质。同一元素原子的氧化型物质及对应的还原型物质称为氧化还原电对（Ox/Red）。 

4.1.3  氧化还原反应方程式的配平

离子—电子法（或半反应法）配平氧化还原反应方程式的原则是：①反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等；②反应前后原子的种类和数目相等。具体步骤如下：①写出正确的离子方程式。②将离子方程式拆成氧化和还原两个半反应。③根据物料平衡和电荷平衡，分别配平半反应（尤其应注意不同介质中半反应配平方法的差异）。④根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两个半反应的最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方程式。⑤将配平的离子方程式写为分子方程式，注意反应前后氧化值没有变化的离子的配平。

4.2  第二节  原电池与电极电位    [TOP]

4.2.1  原电池

将化学能转化成电能的装置称为原电池。在原电池中，电子输出极，称为负极；电子输入极，称为正极。正极发生还原反应、负极发生氧化反应，由正极反应和负极反应所构成的总反应，称为电池反应。

常用的电极有金属-金属离子电极、气体电极、金属-金属难溶盐-阴离子电极、氧化还原电极四种类型。

将两个电极组合起来就可构成一个原电池，原电池可用化学式和符号表示。习惯上把正极写在右边，负极写在左边；用“|”表示两相之间的界面；中间用“‖”表示盐桥。

如Zn-Cu电池，电池组成式： (-)  Zn|Zn²⁺(c₁)‖Cu²⁺(c₂)|Cu  (+)

4.2.2  原子轨道的径向分布电极电位的产生和电池电动势

电极电位的产生可用双电层理论来解释。当把金属浸入其相应的盐溶液中，存在如下平衡：

当达到平衡时，若金属溶解的趋势大于金属离子析出的趋势，则金属极板表面上会带有过剩的负电荷，等量的正电荷将分布在溶液中。由于金属极板上负电荷的静电吸引，使溶液中的正电荷较多地集中在金属极板附近的溶液中，形成了双电层结构，从而产生了电位差，这种电位差称为电极电位（ _oxd/red）。电极电位的大小与金属的本性、温度和金属离子的浓度(或活度)有关。原电池的正极（ ₊）与负极（ _-）之间的电极电位差称为原电池的电动势，用符号 E表示， E = ₊ - _- 。电极电位和电动势的单位都是伏特(V)。

4.2.2  标准电极电位

在标准状态下，将待测电极与SHE组成电池(以SHE为负极)，测得的相对平衡电位（电动势）称为待测电极的标准电极电位（）。将测得的各种氧化还原电对的标准电极电位按一定的方式排列成表，构成标准电极电位表。

根据电极电位的高低可判断氧化还原能力的相对强弱：(1) 电极电位值愈低，表示电对中还原型物质失电子的能力愈强，是较强的还原剂；电极电位值愈高，表示电对中氧化型物质得电子的能力愈强，是较强的氧化剂。(2)较强的氧化剂其对应的还原剂的还原能力较弱，较强的还原剂其对应的氧化剂的氧化能力较弱。

4.3  第三节  电池电动势与化学反应Gibbs自由能    [TOP]

4.3.1  电池电动势与化学反应Gibbs自由能的关系

在等温等压下，系统Gibbs自由能的降低值与电池电动势之间存在如下关系：= -nFE 。式中，F为法拉第常数，F=96 485C/mol。n为电池反应中电子转移数。当电池中各物质均处于标准态时，上式可表示为= - nF。在等温等压标准态下，氧化还原反应自发性的判据：

<0,  >0，反应正向自发进行；

>0,  <0，反应逆向自发进行；

=0,  =0，反应达到平衡。

同理，和E作为非标准态下的氧化还原反应自发性的判据。

4.3.2  电池标准电动势和平衡常数

化学反应进行的程度可以通过其平衡常数表示，氧化还原反应的平衡常数可以根据下列关系式计算：RTln= nF。在298.15K下，将R =8.314 J·K^-1·mol^-1, F =96 485 C·mol^-1代入上式得：

式中，n是配平的氧化还原反应方程式中转移的电子数。越大，反应进行的越完全。当K＞10⁶时，可以认为反应进行的已相当完全。

有些平衡常数，如：酸(碱)质子转移平衡常数K_a(K_b)、水的离子积常数K_w、溶度积常数K_sp、配位平衡稳定常数K_s等，若它们的平衡关系式可以由两个电极反应式组成，同样可用电池的标准电动势计算其平衡常数。

4.4  第四节  电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素    [TOP]

4.4.1  Nernst方程式

对于任一电池反应：

aOx₁+bRed₂         dRed₁+eOx₂

其电池电动势的Nernst方程为（在298.15k时）：

对于任一电极反应：

pOx + ne^-     qRed

其电极电位的Nernst方程为（在298.15k时）：

应用Nernst方程式注意：

(1) 当Red及Ox为气体时，其分压应除以标准态压力100kPa；若是固体、纯液体或溶剂，则其浓度视为常数，不列入Nernst方程式中。

(2) Nernst方程式中，各物质的相对浓度或分压应以其反应式中化学计量系数为指数。

(3) 对于有H⁺或OH^-参与的氧化还原反应，计算时H⁺或OH^-的相对浓度也应列入Nernst方程式中。

4.4.1  电极溶液中各物质浓度对电极电位的影响

从Nernst方程式可知，电极反应式中各物质的浓度发生变化将对电极电位产生影响，如溶液的酸度、沉淀的生成和难解离物质的生成对电极电位产生影响。

在许多电极反应中，H⁺、OH^-和H₂O作为介质参加了反应，而H₂O作为溶剂不写入Nernst方程中，但pH值的影响可通过H⁺和OH^-表现出来。例如，电极反应：Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6e^-      2Cr³⁺ + 7H₂O 其电极电位受pH值的影响非常显著。

在氧化还原电对中，氧化型或还原型物质生成沉淀将显著地改变它们的浓度，使电极电位发生变化。

在氧化还原电对中，氧化型或还原型物质与其他物质反应生成离解度很小的弱酸、弱碱、配合物等，将使它们的浓度降低，使电极电位发生变化。

有时浓度对电极电位的影响非常显著，甚至导致氧化还原反应方向的改变，所以在判断非标准态下的氧化还原反应的方向时，应根据电池的电动势（而不是标准电动势）来判断。

4.5  第五节  电位法测定溶液的pH值    [TOP]

电位法测定溶液的pH值必须有两个电极。一个是参比电极，另一个是指示电极，参比电极的电极电势是已知的，且性能稳定，常用甘汞电极。指示电极与被测离子浓度有关，常用玻璃电极，其电极电位与H⁺离子浓度(活度)的变化符合Nernst方程式：

式中K_玻 在理论上说是常数，但实际上是一个未知数，使用时注意消除。

测定溶液的pH值时，通常将玻璃电极和饱和甘汞电极分别与标准pH缓冲液和待测pH溶液组成原电池。其电池组成分别是：

(-) 玻璃电极∣标准pH缓冲液‖SCE (+)

和                                                   (-) 玻璃电极∣待测pH溶液‖SCE (+)

测定两个电池的电动势，从而求得待测溶液的pH值：

式中：pH_s为缓冲溶液的pH值，E_s和E为先后两次测定的电池电动势，T为测定时的温度。pH计(又称酸度计)就是借用上述原理来测定待测溶液pH值的。

 

第二篇：土壤氧化还原电位测定方法介绍

关于氧化还原电位（ORP、Eh）去极化测定法的二十个问题

方 建 安

（中科院南京土壤研究所技术服务中心，南京传滴仪器设备有限公司）

经常有人打电话或网上发Email于我，询问有关氧化还原电位（ORP）测定，特别是ORP去极化测定法的有关问题，为此把问题与答复集中成文，供大家参考和讨论。

一  氧化还原电位是指什么？

氧化还原电位，简称ORP（是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写）或Eh，作为介质（包括土壤、天然水、培养基等）环境条件的一个综合性指标，已沿用很久，它表征介质氧化性或还原性的相对程度。

二  氧化还原电位的传统测定方法是什么？

长期以来氧化还原电位是采用铂电极直接测定法。即将铂电极和参比电极直接插入介质中来测定。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是饱和甘汞电极或银/氯化银电极。

三  氧化还原电位的传统测定法有什么特点？

氧化还原电位的传统测定法十分简单，它由ORP复合电极和mV计组成。但达到平衡电位值的时间较长，特别在测定弱平衡体系时，由于铂电极并非绝对的惰性，其表面可形成氧化膜或吸附其它物质。影响各氧化还原电对在铂电极上的电子交换速率，因此平衡电位的建立极为缓慢，在有的介质中需经几小时甚至一、二天, 而且测定误差甚大，通常40-100mV。因此通常在ORP测定中人为规定一个读数时间，如5分钟，或者10分钟，或者30分钟------等。在发表文章或上报数据时，必须标识读数时间。

四  用什么方法可以得到相对精确的测定结果？

如果充分考虑了铂电极的表面性质和电极电位建立的动力学过程，对复杂的介质，如果采用了去极化法测定氧化还原电位，可以在较短时间2分钟内得到较为精确的结果，这个结果相当于传统测定方法平衡48小时的电位，通常两者小于10mV或更好。

五  什么是氧化还原电位去极化法测定法？

将极化电压调节到600-750mV,以银—氯化银电极作为辅助电极，铂电极接到电源的正端，阳极极化（极化时间5-15秒中自由选择），接着切断极化电源（去极化时间在20秒以上自由选择），去极化时监测铂电极的电位（对甘汞电极）。电极电位E（毫伏）和去极化时间的对数logt之间存在直线关系。以相同的方法进行阴极极化和随后的去极化监测。阳极去极化曲线与阴极去极化曲线的延长线的交点相当于平衡电位。二条曲线的方程为：

                   E_阳=a₁+b₁logt_阳

                   E_阴=a₂+b₂logt_阴

求解此二直线方程可得到平衡电位公式  E=(a₂b₁-a₁b₂)/(b₁-b₂)

平衡电位加上该温度下参比电极的电位值，即可求出ORP值。

将有关两条去极化曲线的数据输入计算机，即可自动算出土壤的ORP值。

这种方法如果用手工测定，不但过程操作紧张，测定误差大，而且数学处理繁重。

六  现在有这种ORP去极化法自动测定仪器吗？

这种方法是中国科学院南京土壤研究所电化学专家于天仁院士和刘志光教授的研究成果，在上世纪八十年代在《土壤》和英国《J.Siol Sci.》杂志发表了多篇有关文章。后与方建安教授合作，利用PC-1500袖珍计算机研制成ORP去极化法自动测定仪（详见方建安、刘志光  分析仪器，1987，（1），23。）。在以后的年代里，先后研制成氧化还原去极化法半自动测定仪、FJA-16型氧化还原去极化法自动测定仪（独立使用）、FJA-02型氧化还原去极化法自动测定仪（与PC机或笔记本电脑联用）、FJA-3型氧化还原去极化法自动测定仪（与PC机或笔记本电脑联用，集成度高）、FJA-4型氧化还原去极化法自动测定仪（可独立使用，也可与PC机或笔记本电脑联用，集成度更高）。

目前南京传滴仪器设备有限公司有FJA-3和FJA-4氧化还原去极化法自动测定仪供应，其他型号均不再生产。

七  ORP测定能有很高的精度吗？

这个问题不能用一句话简单概括的。不同的测试条件，测定结果可以相差很多。

如果在清洁的水中，铂电极的表面又很新鲜，采用去极化法测定，重现性可以在1mV以内；但如果测定对象复杂，铂电极表面不干净，用传统的方法测定时，测定误差甚大，通常40-100mV。  

在自然界的水体中,存在着多种变价的离子和溶解氧,当一些工业污水排入水中,水中含有大量的离子和有机物质,由于离子间性质不同,在水体中发生氧化还原反应并趋于平衡,因此在自然界的水体中不是单一的氧化还原系统,而是一个氧化还原的混合系统。测量电极所反映的也是一个混合电位,它具有很大的试验性误差。另外,溶液的pH值也对ORP值有影响。因此,在实际测量过程中强调溶液的绝对电位是没有意义的。我们可以说溶液的ORP值在某一数值点附近表示了溶液的一种还原或氧化状态,或表示了溶液的某种性质(如卫生程度等),但这个数值会有较大的不同,你无法对它作出定量的确定,这和pH测试中的准确度是两个概念。

八  铂电极表面的性质与处理

铂电极它是一种惰性电极，但并非是绝对的，其表面可形成氧化膜（如PtO和PtO₂等）或吸附其它物质(如吸附氢分子和氧分子，有些有机物质和无机物质)，在含硫化物和亚铁离子的还原介质中，这些离子能吸附在电极表面，使电极‘中毒’，影响各氧化还原电对在铂电极上的电子交换速率，因此平衡电位的建立极为缓慢，这是影响测定精度的关键因素（传统方法较去极化法对表面的要求高一些），因此对铂电极表面的处理与保护是很重要的一件事。

ORP测量电极(铂或金),其表面应该是光亮的,粗糙的或受污染的表面会影响电极的电位(mV)。可用以下方法清洗活化。
(1)、对无机物污染,可将电极浸入0.1mol/L 稀盐酸中30分钟,用纯水清洗,再浸入浸泡液中浸泡6小时后使用。
(2)、对有机油污和油膜污染,可用洗涤剂清洗铂或金表面后用纯水清洗, 再浸入浸泡液中浸泡6小时后使用。
 (3)、铂金表面污染严重形成氧化膜,可用牙膏对铂或金表面进行抛光（重要的是在抛光时，应避免产生细痕）,然后用纯水清洗，再浸入浸泡液中浸泡6小时后使用。

九  铂电极的浸泡液如何配置？

ORP（pH）浸泡液的正确配制方法：取pH4.00缓冲剂（250mL）包，溶于250mL纯水中，再加入56克分析纯KCl，适当加热，搅拌至完全溶解即成。

十  新的铂电极使用前是否要进行脱膜处理？

新的铂电极在使用前要不要进行表面处理，最好正确处理一下为好，因为铂电极是在高温下加工面成的，铂电极表面可能会生成一些氧化膜，影响测量结果。

方法是将铂电极浸入洗涤剂中10分钟左右，用水洗净，接着将铂电极浸入0.2mol/L HCl-0.1mol/L NaCl溶液中，加热至微沸，再加入少量固体Na₂SO₃(0.2g/100ml)继续加热30分钟。也可以不加热，但浸泡的时间要长。然后洗净放入ORP浸泡液中待用。

十一  ORP测定时要不要ORP标准溶液校正？

ORP计使用时无需标定,直接使用即可。只有对ORP电极的品质或测试结果有疑问时,可用ORP标准溶液检查电极电位,以判断ORP电极或仪器的好坏。严格要求时，新的铂电极都要用ORP标准溶液检查电极电位。

ORP标准溶液的配制：

（1）在小烧杯中倒入50ml pH4.01 的标准缓冲溶液，加入适量的醌氢醌试剂并搅拌，使溶解至泡和。ORP标准溶液配制后不能长期使用（一般当天使用）。

ORP标准溶液的数值与Ag-AgCl参比电极的氯化钾浓度有关。3.3mol/L KCl溶液的ORP标准溶的值为25℃时为256±2mV，不同温度下的标准电位值，查表得到。

（2）另一种标准溶液是含0.0033mol/L  K₃Fe(CN)₆和0.0033mol/L  K₄ Fe(CN)₆ 的

0.1 mol/L KCl溶液。在25℃时此溶液的标准电位为430±2 mV。铂电极在该溶液中与饱和甘汞电极组成电池的电动势为186±2mV。

上述标准电位值是在仪器、参比电极电位与液界电位符合要求、pH值不变的前提下得到的。

十二  去极化法仪器中的温度自动补偿的函义是什么？

温度的变化也会影响ORP的测定值，在常温下铂电极表面电位的温度系数是很小的，因此ORP计一般都没有温度补偿功能。FJA系列ORP去极化自动测定仪中的温度自动补偿是指根据温度测定值，自动查表，得出该温度下饱和甘汞电极的电位值，参与ORP值的计算。

十三  ORP去极化法测定的结果与传统仪器测定的结果可比吗？

答案是肯定的。

前面已经讲过ORP去极化法测定的结果相当于传统测定方法平衡48小时的电位，通常两者之间小于10mV或更好。ORP去极化法测定的结果只需要2-3分钟就能出结果，如果与传统方法2-3分钟读得的结果相比，那相差很大。

只有在测定标准溶液时，能在很短的时间内相比。

十四  如可选择ORP去极化法的极化、去极化、和数据点与采集间隔时间？

使用者在用ORP去极化测定仪测定体系中ORP时，极化时间、去极化时间、和数据采集间隔时间三个参数是可以修改的，目的是在不同的测定体系中修改上述参数达到测定时间最短，结果满意。

   （1）极化时间  当一个正电压或负电压加到铂电极上，随着发生电解过程，电极表面附近氧化性物质与还原性物质的浓度发生变化，这将引起电极电位偏离平衡电位。极化时间较长可以加大电位的变化幅度，但极化时间太长，可能使铂电极表发生变化，测定结果就不正确了，通常建议在5-15秒之间选择为好。

   （2）去极化时间  当切断外加电源时，由于介质的氧化还原物质的去极化作用，电极电位渐渐恢复到原来值，完全去极化时二根去极化曲线相交点就是平衡电位。

   去极化时间短，数据点落在曲线部分，数据点差值大，由于采用二次拟合相关性还好；去极化时间长，数据点落在直线部分，数据点差值小，读数误差大。所以在测定满意的情况下去极化时间选择小一些，通常建议在20-30秒中选择。 

（3）数据点与采集间隔时间  数据点通常在5-10秒中选择。数据点多曲线拟合精度高，但测定时间就长了。采集时间间隔长，二点之间读数大，精度高，同样测定时间就长了。通常建议在5 -10秒内选择。

十五  饱和甘汞电极与Ag-AgCl电极能否互换？

    这两种电极不能互换。因为仪器定义饱和甘汞电极为测量的参比电极，Ag-AgCl电极为辅助电极，如果互换测量结果就有差错。另外，饱和甘汞电极不能作为辅助电极，因为极化后它的电位恢复很慢。

十六  能不能插入较深的水下测量？

      四种电极的长度通常为十多厘米，如果要插入1米多深水中测量时，必须把这四种电极组合在PVC或PPR管中，在组合中必须将电极与管子之间密封好，同时加长电极引线，不要接错。   

十七  ORP测试主要应用在那些场合？

(1)    工业污水处理
使用于水处理上的氧化还原系统,主要是铬酸的还原与氰化物的氧化。废水中如果添加二硫化钠或二氧化硫可使六价的铬离子变成三价的铬子。 若添加氯或次氯酸钠可用来氧化氰化物,随后是氯化氰的水解,形成氰酸盐。这种化学反应过程叫氧化还原反应系统。氧化还原电位就是电子活性的测量,这与测量氢离子活性的办法很相似。

(2)    水的消毒与应用
氧化还原电极能衡量对游泳池水、矿泉水及自来水的消毒效果。因为水中大肠菌的杀菌效果受到氧化还原电位影响,所以氧化还原电位是水质的可靠指标。如果池水和矿泉水中的氧化还原电位值等于或高于650mv,则表示其中的含菌量是可以接受的。

(3)    观察土壤中ORP的动态变化等

例如水稻土灌水种稻以后，土壤的氧化还原状况发生了剧烈的变化。有一种水稻土从耕作层看，灌水前一般维持在450-650mV。灌水后ORP迅速下降，到了有机质旺盛分解期ORP下降到负200mV至100mV，施用多量新鲜绿肥时，甚至可降到负300mV。以后又回升，一般维持在0-200mV。水稻收获前，土壤落干，ORP又回升到450 mV以上

（摘自于天仁等著，水稻土的物理化学）。

（4）其他领域的应用

   海洋勘探、生物工程、环境保护、酿酒工业等国民经济各部门都得到了广泛的应用。

十八  固休介质能用电极法来测定ORP吗？

能不能用于固态介质的测定的条件是能不能将电极插入和电子有没有通道，铂电极建立电位。因此，它适用于液体或含有水分的固体（如土壤等）。因为在这种体系中电子能自由的交换，在氧化还原反应中，还原剂失去电子，而氧化剂得到电子。这两种物质共同存在时被称为氧化还原体系。因此只要满足这个条件的均能测定，否则不能测定。

对于测量干土时，必须加入无氧去离子水（通氮气赶氧气）后才能测定。

十九 ORP的取样测定与原位测定的结果会相同吗？

    ORP的取样测定与原位测定的结果不会完全相同甚至有较大的差异，原位测定的结果反映了实际情况，而取样测定由于结构、水分、pH、温度等变化，ORP的测定结果发生偏差，而且相隔的时间越长，结果偏差越大。为了减小取样测量带来的后果，取样时必须采取措施，并及时测定。

二十  ORP去极化法测定仪器能进行原位监测吗？

    现有的FJA-3型和FJA-4型氧化还原去极化法自动测定仪是由一个小型硬件部件、电极系统、PC机（或手提机）和应用软件组成。它可以做ORP的单次测量，也可以进行循环数据采集，进行原位监测，并且自动以文本格式存入计算机硬盘，供用户调用。；可以在室内应用，也可以在野外应用。测定过程全部自动进行，能自动控制极化时间、自动控制去极化时间。自动采集数据、自动更换极性、甘汞电极电位自动温度补偿、自动进行数据处理、并自动绘制曲线和自动将结果自动存盘。

中科院南京土壤研究所电化学专家刘志光教授对本文提出宝贵的意见，在此深表感谢！

参 考 文 献

（1）Liu,Z.G.and Yu,T.r.(1984) J.Siol Sci.,35: 469。                                                                                           

（2）于天仁等著，水稻土的物理化学  科学出版社。1983年（英文版1985年）。

（3）方建安、刘志光  分析仪器，1987，（1），23。                                                                                                                                 

（4）方建安、夏权编著 电化学分析仪器, 东南大学出版社，1992年。