实验四    氢氧化钠溶液的标定和食醋中HAc含量的测定

实验者姓名           班级          学号          实验地点             实验日期          

预习报告

一、实验目的：

二、实验原理：

三、实验内容与步骤：

1. NaOH标准溶液的标定：0.1 mol/L NaOH标准溶液的标定： 准确称取(读数至小数点后四位)已处理好的邻苯二甲酸氢钾0.4g~0.6g三份分别置于250 mL锥形瓶中 → 加100mL水至完全溶解→ 加酚酞指示剂2滴 → 用NaOH溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色即为终点，记录消耗的NaOH标准溶液的体积。

2. 食醋中醋酸含量的测定：用移液管准确移取25.00mL 1mol/L醋酸溶液于250mL容量瓶 → 定容 → 用25.00mL移液管准确移取稀释后的醋酸溶液25.00mL于锥形瓶中→ 加酚酞指示剂2滴 → 用NaOH溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色即为终点，平行测定2~3次。

四、原始数据记录：

标定：m(邻苯二甲酸氢钾) /g ：           、         、          、          

V(NaOH)初读数：        、         、          、         、          、         

/mL  终读数：        、         、          、         、          、         

测定：V(HAc) = 25.00 mL

V(NaOH)初读数：        、         、         、         、         、           

/mL  终读数：        、         、         、         、         、           

五、思考题的回答

指导教师签名

实验报告       实验者姓名            班级          学号         实验日期          

一、实验结果及数据处理      计算公式   c(NaOH)=

1.  NaOH标准溶液的标定

*要利用实验三的比较滴定的结果来求得盐酸的浓度。

2.  HAc的测定

二、问题与讨论

三、批阅教师评语

 

第二篇：实验3 氢氧化钠标准溶液的标定(总结)

实验3 氢氧化钠标准溶液的标定（总结报告）

1. 实验目的

①用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH标准溶液；

②熟练掌握煤气灯、洗瓶、容量瓶及移液管的使用，溶液的转移和定容，分析天平的使用及减量法称量操作。

2. 实验原理

①可以用基准邻苯二甲酸，氢钾或基准草酸标定NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大于草酸称量的相对误差较小，被更多的使用； ②减量法的称量方法：先将供试品放于称量瓶中，置于天平盘上，称得重量。然后取出所需的供试品量，再称得剩余供试品和称量瓶，两次称量之差，即为供试品的重量。

3. 实验步骤

①基准邻苯二甲酸氢钾的称量及溶液的配制：用分析天平准确称取2~3g基准邻苯二甲酸氢钾（准至0.0001，下同）,置于150mL小烧杯，加约50mL蒸馏水，小火加热，冷却后转移至250mL容量瓶，定容；

②NaOH标准溶液的标定：用移液管移取上述邻苯二甲酸氢钾溶液50mL至250mL锥形瓶，加1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定。平行实验3~4次，直至消耗的NaOH标准溶液体积的偏差小于0.02mL；

③计算NaOH标准溶液浓度。

4. 实验数据及结果记录（见附表） 5. 实验总结及误差分析

①移液管使用不规范：将移液管直立，接受器倾斜，管下端紧靠接受器内壁，放开食指，让溶液沿接受器内壁流下，管内溶液流完后，保持放液状态15s，将移液管尖端在接受器靠点处靠壁前后小距离滑动几下；②试剂瓶中溶液未摇匀。