电导滴定法测食醋中乙酸的含量

电导滴定法测食醋中乙酸的含量

一、   实验目的

1.  学习点到测定的原理

2.  掌握电导滴定法测食醋中乙酸的含量的方法

3.  进一步掌握电导仪的使用

二、   实验原理

电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。电解质的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。在电导滴定过程中,由于离子的种类和浓度发生了变化,因而电导也发生了变化,据此可以确定滴定终点。

食醋中酸只要是乙酸,用NaOH滴定食醋,开始时部分高摩尔电导的氢离子被中和,溶液的电导有所下降,随后溶液中生成了乙酸-乙酸钠缓冲溶液, 氢离子的浓度受到控制。随后摩尔电导较小的Na+ 浓度逐渐升高。在化学计量点之前, 电导缓慢上升,在接近化学计量点时乙酸分解,转折不明显。在化学计量点之后,电导开始迅速上升。作两条电导上升近似直线的延长线 ,其延长线的交点即为化学计量点。

三、仪器与试剂

    DDS-11A型电导率仪,电导电极, 电磁搅拌器,搅拌子。

25mL碱式滴定管, 200mL烧杯,2mL移液管。

0.1mol/L NaOH标准溶液。

四、实验步骤

1.  洗净25mL减式滴定管,并用标准溶液润洗2-3次。将0.1mol/L NaOH标准溶液装入25mL碱式滴定管,并记录读数。

2.  用2mL移液管移取1.5mL食醋于200mL烧杯中,加入100mL去离子水。放入搅拌子,置烧杯于电磁搅拌器上搅拌,插入电极,测量并记录溶液的电导。

3.  用0.1mol/L NaOH标准溶液进行滴定,每滴加1mL测量一次电导率并记录数值,共测量25个点。平行测定三份。

五、数据的处理

1.源数据记录

2.绘制图表

3.数据整理

计算食醋中乙酸的含量(g/100mL)

计量关系由CNaOHVNaOH=C乙酸V乙酸得:

=0.239

=3.519%

六、思考题:

1. 用电导滴定法测定食醋中乙酸的含量与指示剂法相比,有何优点?

答:电导法的主要有点就是判断滴定终点比较准确。指示剂法用的是人眼来判断滴定终点,误差较大;而电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法,它用仪器来滴定,并用作图法来确定食醋的含量,误差小。

2. 如果食醋中含有盐酸,滴定曲线有何变化。

答:如果食醋中含有盐酸,则滴定曲线应该是先下降,后缓慢上升,然后是一段缓冲阶段,最后快速上升。如果不含盐酸,则没有先下降的过程。

七、实验总结

总体来说,本次实验比较成功,没有出现操作错误。

通过此次实验,掌握了电导率仪的使用方法,进一步巩固了碱式滴定管的使用方法及要点。

 

第二篇:电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

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电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

一 实验目的:

(1)学习电导滴定法测定原理;

(2)掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法;

(3)进一步掌握电导率仪的使用.

二 实验原理:

电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一

种容量分析方法。电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。在电导滴定中,由于溶液中离子的种类和浓度发生了变化,因而电导也发生了变化,据此可以确定滴定终点。

食醋中的酸主要是乙酸。用氢氧化钠滴定食醋,滴定开始时,部分高摩尔电导的氢离子被中和,溶液的电导略有下降。随后,由于形成了乙酸-乙酸钠缓冲溶液,氢离子浓度受到控制,随着摩尔电导较小的钠离子浓度逐渐增加,在化学计量点以前,溶液的电导开始缓慢上升。在接近化学计量点时,由于乙酸的水解,使转折点不太明显。化学计量点以后,高摩尔电导的氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液的电导迅速上升。作两条电导上升直线的近似延长线,其延长线的交点即为化学计量点。

三 实验仪器及药品:

DDS-11A型电导率仪,电导电极,电磁搅拌器,搅拌子。25mL碱式滴定管,200mL烧杯,2mL移液管。

0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。

四 实验步骤:

(1)将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入50mL碱式滴定管,并记录读数。

(2)用2mL移液管移取2mL食醋于200mL烧杯中,加入100mL去离子水,

放入搅拌子,置烧杯于电磁搅拌器上,插入电导电极,开启电磁搅拌器,测量溶液电导。

(3)用0.100mol·LNaOH标准溶液进行滴定,每加1.00mL,测量一次电

导率,共测量20-25个点。平行测定三份 -1

五 数据处理:

1. 绘制滴定曲线,从滴定曲线直线部分的交点求出化学计量点时所消耗NaOH标准溶液的体积。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

1.18 1.2 1.25 1.3 1.39 1.42 1.5 1.58 1.6 1.69 1.74 1.8 1.86

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1.1 1.14 1.19 1.24 1.29 1.37 1.41 1.49 1.54 1.6 1.66 1.72 1.8 1.03 1.07 1.1 1.15 1.2 1.25 1.3 1.37 1.42 1.5 1.55 1.6 1.65 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

1.91 1.99 2.01 2.05 2.12 2.28 2.4 2.52 2.69 2.81 2.98 3.1 3.22

1.85 1.89 1.92 2.01 2.12 2.28 2.4 2.55 2.69 2.81 2.98

1.71 1.76 1.8 1.84 1.91 2.01 2.15 2.29 2.42 2.58 2.7

X=17.18 y=2.145

)

)

电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

3.1 3.22 2.84 2.98

电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

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X=16.19 y=2.028

)

)

电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

X= 17.53 y=1.948

2. 计算食醋中乙酸的含量(g/100mL)

醋酸的含量:17.18*0.1*60/25=4.12g/100mL

16.19*0.1*60/25=3.89g/100mL

17.53*0.1*60/25=4.20g/100mL

C平均=(4.12+3.89+4.20)/3=4.07 g/100mL

误差分析:Rsd=√∑(V-V平均)2/2=2.78%

六、注意事项和问题:

1. 滴定过程中,在接近终点时滴定速度要慢。

2. 用电导滴定法测定食醋中乙酸的含量与指示剂法相比,有何优点? 滴定终点明确,减少误差。

3. 如果食醋中含有盐酸,滴定曲线有何变化。

滴定曲线变化明显。

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