高一化学实验基本操作

实验三  碱金属及其化合物的性质

实验目的

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验,使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与思考。

实验难点

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管(10mm×10mm),带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4?5H2O、 KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验形式

单人单组

实验过程

[引入] 本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书] 实验三   碱金属及其化合物的性质

[师] 本节课我们主要进行以下实验内容

[板书]一、钠的性质

1、钠与水反应

2、钠在空气中燃烧

二、过氧化钠的性质

1、Na2O2与水的反应

2、Na2O2与CO2的反应

三、Na2CO3与NaHCO3的性质

1、NaHCO3­的不稳定性

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别

四、用焰色反应检验Na、K、Cu2

[提问]1、做钠与水反应的实验时,试管中为什么不能有气体?

2、在NaHCO3加热分解的实验时,为什么要先将导管移出烧杯,然后再熄灭酒精灯?

3、做好焰色反应的关键是什么?

[注意]:1、不要用手直接接触金属钠

           2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小

[学生实验,教师巡视指导]

[思考]:1、如果将钠与盐酸溶液反应,钠是置换水中的H,还是置换HCl中的H?

2、一开始我们发现Na用煤油保存,经过以上一系列的对钠的性质的研究,你能说出为什么吗?

3、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时,何者现象更明显?

[布置作业]填写好本次的实验报告,并能熟练地写出有关化学方程式。

实验四  氯、溴、碘的性质  氯离子的检验

实验目的

1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。

2、认识卤素间的置换反应。

3、学习氯离子的检验方法。

4、培养学生环境保护意识。

实验重点

1、培养学生对化学的兴趣。

2、对实验现象的分析和思考。

实验难点

培养学生分析问题和解决问题的能力。

实验用品

试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。

    氯水(新制的)、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4(四氯化碳)、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末(NaCl和Na2CO3溶液中的一种或两种)。

实验形式

单人单组

实验过程

[复习提问]1、氯气溶于水是物理变化还是化学变化?

2、根据氯水的成分,分析将氯气通入石蕊试液中,将发生怎样的反应?

3、取一个蒸发皿,加入少量碘酒,并微微加热,将留下手印的白纸放在蒸发皿上方,一会儿就显示出指纹,其原因是什么?
    4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上,再用光照,在纸上也会留下黑色的指纹,其原因是什么?
    讨论与分析:1、氯水的颜色呈浅黄绿色,可推断出氯水中有氯分子,说明氯气溶于水有物理变化;

2、次氯酸具有很强的氧化性,可以漂白色素,现象是先变红后褪色,说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质,有化学变化发生。

3、要使指纹显示在纸上,则必须显色,显色一定与碘有关,可能性有三种:一是碘与淀粉显蓝色;二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银;三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意,前两者没有可能,那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上,它溶解了从碘酒中挥发出来的碘,从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。
    4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。
[学生实验] 

一、氯、溴、碘的性质

1、氯、溴、碘的溶解性

2、碘根淀粉的反应

3、氯、溴、碘之间的置换反应。

二、氯离子的检验

[问题与讨论] 设计实验验证氯水的成分中有氯分子、盐酸、次氯酸?
  参考方案:若用化学方法,可以将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有氯水的试剂瓶口(不要接触试剂瓶),如果变蓝,说明氯水中含有氯分子;向氯水中加入苯,振荡分层,向下层溶液中加入碘化钾溶液,结果溶液由无色变为黄色,说明溶液中也有氧化性物质,如果向下层溶液中加入碳酸氢钠粉末,有无色无味的气体生成。以上实验说明,氯气溶于水,一部分和水发生反应生成了盐酸和次氯酸,氯水中含有氯分子、盐酸、次氯酸。
  

 

第二篇:基础化学实验(1)、(4)教学大纲

基础化学实验(1)(4)教学大纲

                          

一、学时、学分

课程总学时:  108  108          实验总学时:108  108

课程总学分:  3     3           实验总学分:3  3

二、适应专业及年级 

化学、应化、双学位  一年级上学期、二年级下学期化工一年级上、下学期

三、实验教学目的与基本要求

基础化学实验(1),(4),为独立设置的基础化学实验课程的两大部分,是根据综合大学无机化学实验和定量分析化学实验的内容要求,彻底打破原无机化学实验和化学分析实验各自为政、独立进行的状况,将这两门实验课的内容统一调整、融合、增删、更新并有机地融合而成。

该门基础实验课已从以知识传授为中心,转向以创新能力培养为中心。即在加强基本操作、基本技能训练的基础上,注意多种模式、多层次的综合。由以验证性为主的单一模式变为基础性实验、综合性实验、设计性实验和开放实验多种模式。通过设计实验和开放实验,既注重了对学生查阅资料、分析、解决问题等实际工作能力的培养,又注重了因材施教,发展不同层次学生的个性,把实验课作为学生创新能力培养的重要场所。不仅要使学生“会做”而且更要使学生“会想”。为后续的综合化学实验打下良好的基础。

四、主要仪器设备

1. 梅特勒托利多电子天平      36台

2.  PHS-3C型精密PH计        24台

3.  循环水式多用真空泵        6台

4.  电热鼓风干燥箱            3台

5.  SX2系列箱式电阻炉         3台

6.  可见分光光度计  SP-1105     12台

7.  澳柯玛全自动制冰机         2台

8.  电导率仪                   24台

9.  LG微波炉                  4台

10. 电热恒温水浴锅 DK-S26      9台

11. 电热恒温水浴锅  DK-S26型  3台

12. 电子天平    SC6010          6台

13. 综合参数显示屏              3台

五、实验课程内容和学时分配

六、           考核方式:

实验课考试(考核)的最终成绩由平时成绩和阶段性成绩组成。平时成绩占70%,阶段性成绩占30%。

平时成绩(百分制)包括四部分。

1.      预习情况(15分):建立预习笔记,预习内容包括实验目的、原理、步骤、数据记录表。要求不仅清楚“做什么,怎么做”,同时明确“为什么这么做”,能够设计路线,预期结果。

2.实验过程(50分):包括工作方法、态度、操作技能、现象观察、实验记录、实验结果和综合分析能力。

3. 实验报告(30分):要求规范,分析科学严谨,结论明确无误,进行结果讨论和解答思考题。每学期末交一篇实验小论文,题目自定,内容可为实验体会,实验改进意见,实验方法优缺点讨论,创新性设想等。

4.      纪律和卫生(5分):要求不迟到,不旷课,不得擅自变更实验时间和内容,不得在实验室内嘻笑打闹、大声喧哗。实验过程中保持桌面整洁,实验完毕,仪器恢复原状,值日生负责清扫卫生。

阶段性成绩(百分制)分三部分

1.      口试(30分):由微机试题库中任意抽取回答。

2.       笔试(30分):包括实验原理,方法步骤,仪器工作原理,操作方法,应用范围,构造示意图,解释实验现象,判断结果正误,实验数据处理以及简单的实验设计等。

3.       操作考试(40分):按类抽签,进行现场操作。

七、实验教科书、参考书

a)        教科书

崔学桂、张晓丽主编,基础化学实验(无机及分析部分),化学工业出版社,20##年出版。

b)       参考书

1)  南京大学无机及分析化学实验编写组,无机及分析化学实验,高等教育出版社,1999

2)  南开大学化学系无机化学课题组编,基础无机化学实验,南开大学出版社,1991.

3)  周效贤等编,大学化学实验,兰州大学出版社,1993.

4)  王致勇,连祥珍编,实验无机化学,清华大学出版社,1987.

5)  周宁怀编,微型无机化学实验,科学出版社,2000.

6)  孙尔康,吴琴媛等编,化学实验基础,南京大学出版社,1991.

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