化学实验基本内容

一、目的

1、能力培养

(1) 熟练掌握基本操作，正确使用仪器，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决实际化学问题的动手能力。 (2) 准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。

(3) 选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。

(4) 正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。

(5) 使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。

2、素质培养

(1) 培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。

(2) 培养学生相互协作和创新开拓精神。

(3) 培养学生环境保护意识。

二、操作及技术

玻璃仪器的洗涤及干燥

滴定管、移液管、容量瓶的使用、校正

台天平、分析天平、电子天平的使用

溶液的配制

滤纸和其它滤器的使用

加热方法的选择(直接加热 水浴加热、油浴加热)

煤气灯、喷灯的使用(酒精或煤气喷灯)

冷却方法的选择(空气、水流水浴、冰盐浴、液氮)

搅拌方法的选择(机械搅拌、电磁搅拌)

固液分离选择(倾析法、常压过滤、减压过滤、离心分离)

沉淀转移、洗涤、烘干、灼烧

结晶、重结晶(水溶液体系和非水体系中的结晶、重结晶)

常压升华、减压升华

气体制备、净化、吸收、尾气处理

分离技术(液液分离、固液分离、气液分离)

溶剂萃取

试样的干燥(晾干、烘干、真空干燥、干燥剂)

玻璃仪器的选择安装和拆卸

回流装置及操作

分馏技术(简单蒸馏、分馏和精馏、减压蒸馏、水汽蒸馏)

共沸蒸馏装置及操作

分液漏斗、滴液漏斗使用

无水无氧操作

微波技术

超声技术

高压钢瓶的识别和使用

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温度的控制与测量（低温、常温、高温）

压力的控制与测量(低真空、高真空的获得及检漏)

流动法操作(流体的加料、流体的稳压、稳流)

流量测量与校正

压力计的使用

各类温度计的选择与使用

常用电极的制备

盐桥的制备

热电偶温度计的焊接与标定

三、化合物的合成、分离、鉴定及表征

无机物的制备 精制及鉴定：(一般无机氧化物、盐、单质的制备；热分解法、氯化法、氢还原法、无水无氧法制备化合物)

有机物的制备 分离、纯化及表征：(常量、小量、半微量有机合成，多步有机合成，有机光化学、微波、超声及电化学合成；手性化合物合成及拆分)

配合物的合成及表征

四、基本物理量及有关参数的测定

基本物理量： 浓度、pH值、摩尔气体常数、阿佛加德罗常数、熔点、沸点，蒸气压、密度、粘度、折射率、比旋光度、溶解度

热力学性质： 温度、热效应、活度系数、平衡常数

电学性质： 电导、电动势、离子迁移数、电位 表面与胶体： 表面张力、固体比表面积、胶体电泳速度

结构：磁化率、偶极矩、摩尔折射度、光谱性质

动力学性质：反应级数、反应速度常数、活化能

化工参数的测定： 雷诺数、阻力系数、给热系数、传热系数、总传质系数、理论板当量高度、塔效率、反应器停留时间分布、阻力系数与雷诺数关系测定、管道阻力损失的因次分析法实验操作、一定转速下，离心泵的特性曲线

五、仪器与设备

常用仪器与设备：压力计(数显压力计)、温度计(玻璃、热敏电阻、热电偶)、天平(台天平、分析天平、电予天平)、pH计、电导率仪、旋光计、折射率仪、温差测量计、氧弹热量计、温度控制仪(常温 高温)、真空泵、超级恒温槽、检流计、稳压电源(直流、交流)、安培表、马弗炉、管式炉、 烘箱、大气压力计、搅拌器(电磁、机械)、记录仪、万用表、数字压力表、小电容仪、磁天平、差热分析仪、熔点测定仪、原予发射光谱仪

常用分析仪器：分光光度计、紫外可见分光光度计、红外光谱仪、原予吸收分光光度计、气相色谱仪、离子活度计、单扫描示波谱仪、微库仑计 、示波器

化工仪器及设备： 流量计、离心泵、吸收塔及结构流程、精馏塔及结构流程、气体输送机械、换热器、实验反应嚣

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选用仪器：萤光光度计、X—衍射仪、质谱仪、高效液相色谱仪、核磁共振仪、顺磁共振仪、循环伏安计、高压反应釜、数显微差压计、数显温度计、元素分析仪、微波器、超声波发生器。

六、实验设计

着重考察学生综合运用化学的基本原理、基本知识和基本实验技术的能力。要求学生对要解决的问题或要测定的物理量提出实验方案、设计思路，组合出基本的实验装置流程，并对实验结果的精确度和误差来源进行分析与讨论。

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第二篇：定量分析化学实验考试内容

1、试验考核内容：   CaCO₃含量的测定

2、试验仪器：锥形瓶3个，酸式滴定管1根，10mL量筒一个，洗瓶一个

3、测定步骤：用天平采用去皮法准确称取0.1500±0.0050g CaCO₃试样，置于250mL锥形瓶中，用2mL水润湿，滴加20%盐酸溶液至全部溶解，加50mL水，用EDTA标准溶液 [c(EDTA)约为0.05mol/L，具体浓度考试时给出] 滴定，标准滴定溶液消耗至25mL时，加5mL浓度为100g/L的氢氧化钠溶液和10mg钙指示剂，此时溶液为红色，继续用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色。

4、结果计算：碳酸钙含量以质量分数w计，以%表示，按下式计算：

 

 

 

相对平均偏差=