《化学反应速率和化学平衡》测试题(1)

 《化学反应速率和化学平衡》测试题(1)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1-2个选项符合题意)

1．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度                  

    A．①②④　              B．②③④　   

 C．①③④　              D．①②③

3．下列情况下，反应速率相同的是                                      

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

　mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
　　A、体系的压强不再改变   　　　　B、各组分的浓度不再改变     　　　　

C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
　　D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　　

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是                                                     

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是                                                       

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

       B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

       C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

         D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2  △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热     

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

     C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                                                     

       ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

       ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

       ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

       ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

        A．①④                                                              B．①②③      

C．②③④                                                           D．①②③④

9．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

 

10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

13．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为                  ，表中b    c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为            。

（3）该反应的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

备选题(01

1．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

3．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                  D．a＜b

4．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol        B．1.2mol        C．大于1.6mol        D．小于1.2mol

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是

    A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

    C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L      B．Y2为0.4mol/L     C．X2为0.2mol/L            D．Z为0.4mol/L

7．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

            K      Na      KCl      NaCl

熔点（℃） 63.6    97.8      770       801

沸点（℃） 774     882.9    1500      1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

8．在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

     A．平衡向正反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

     C．物质B的质量分数增加了      D．a > b             

9．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

10．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体     

B．正反应吸热，L是固体

     C．正反应放热，L是液体                       

D．正反应放热，L是气体

12．（18分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_____    

mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________

备选题参考答案(1)

12．（20分）（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分）      

（3）＞（3分）；　＞ （3分）                        

（4）吸热（2分）；   温度升高时，平衡向右移动（2分）      

《化学反应速率和化学平衡》测试题

参考答案

一、(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

二、

13．（12分）（1）N2O4  2NO2，> （1分，1分）

（2）0．14， 0．003 mol/（L·s） （2分，2分）

（3）， 0．５４ （2分，2分）

（4）ABD （2分）

 

第二篇：高二化学反应速率化学平衡单元测试题

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

（本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。）

第一部分 选择题(共90分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）

2．下列说法正确的是

AB．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）分数，从而使反应速率增大

C

D

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向 B

C．判断过程发生的速率 D

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L?ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol D. 1.2 mol

5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋

A．单位时间内生成nmolA2B．容器内，3种气体AB、A2、

C．AB的消耗速率等于

D

6）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反ψt）的关系有以下图示，正确的是

7．α1B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，A的物质的量，下列判断正确的是

α B．α1、α2均增大

1α2增大 D．α1增大，α2减小

4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

Bx mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5

11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．使用催化剂

12．右图曲线a表示放热反应

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN

B．

C．SO2催化氧化成SO3

D．H2、I2、HI

14. 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、是

A． Z为 B． Y2为0.4mol/L

C． X2为 D． Z为0.4mol/L

15 达到平衡时，

p1＞p2，

y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b D．a＜b

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大

C．减小 D．无法判断

17．反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

说法正确的是

A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

18．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

19．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D

20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

第一部分 选择题 (题号 1 2 4 6 7 8 9 10

答案

题号 15 16 17 18 19 20

答案

(共60分)

3小题，共30分)

8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

反应进程（分钟） 1 2 5 15 20

3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽

1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）

3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：假设二：

22．（16分）

（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应

达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。

（2）（62SO3+Q达到平衡时，由于条件改a b过程中改变的条件可能是 ；b c ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（3

。

23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______ _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

四、(本题包括3小题，共30分)

24．（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 。 （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0）HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是

25．（9

CO2（g）＋H2 COg）＋H2O（g），

t

t℃ 1200

K 2.6

K ＝ 。

反应（选填吸热、放热）。

（多选扣分）。 a b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.

2SO2+O2 2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案

第一部分 选择题(共90分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C A B D B C A B D

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B C AB A BD C AC AD D D

第二部分 非选择题(共60分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21．（8分）

（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）

（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。

22.（16分）

（1）（6分）2mol/(L?min)； 1mol/(L?min)； 2mol/L

（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；

（3）（4.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

23．（6分）

m+n ＞ P； 逆； 气。

四、(本题包括3小题，共30分)

24．（12分）

（1）0.05 mol/L （3（2）③⑤（3分）； 3

（3）4a＋c＝2b

25．（9分）

（1） ；(3分)

（2）吸热；（3）b（4

3分）

(2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态

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