有机化学各类代表物的性质总结

有机化学各类代表物的性质总结

一、烷烃

通式: 代表物:

主要性质及其方程式:

1、氧化:2、取代:3、高温分解:二、烯烃

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、氧化:(1)燃烧:

(2)能否使酸性高锰酸钾褪色?

2、加成:分别写出与水、溴水、氢气、氯化氢

3、加聚:1、3丁二烯两种加成: 合成天然橡胶:

三、炔烃

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、氧化:(1)燃烧:

(2)能否使酸性高锰酸钾褪色?

2、加成:分别写出与水、溴水、氢气、氯化氢

1

3、加聚:四、芳香烃

通式: 代表物:

主要性质及其方程式:

1、氧化:(1)燃烧:

(2)能否使酸性高锰酸钾褪色?

2、加成:3、取代:(1)、卤代:

(2)、硝化: 甲苯硝化:(3)、磺化:

卤代烃

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、取代:2、消去:六、醇

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、氧化:(1)燃烧:

(2)催化氧化:

2、钠:3、卤代烃:4、酯化:5、消去:6、生成醚:七、酚

代表物: 官能团名称: 主要性质及其方程式: 2

1、氧化:(1) 能否使酸性高锰酸钾褪色?

2、酸性: 用2个反应证明:醋酸>碳酸>苯酚: 3、浓溴水:4、与甲醛:八、醛

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、氧化:(1)银镜反应:

(2)新制氢氧化铜:

(3)催化氧化:

2、还原:甲醛:(1)银镜反应:

(2)新制氢氧化铜:

(3)催化氧化:

九、羧酸

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、酸性:(1)与CaCO3:

(2)新制氢氧化铜:

2、酯化:十、酯

通式: 代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、酸性水解:2、碱性水解:十一、糖类

单糖代表物: 官能团名称:

3

主要性质及其方程式:

1、氧化:(1)银镜反应:

(2)新制氢氧化铜:

(3)体内氧化:

2、还原:二糖代表物:

1、水解:多糖代表物:

1、水解:2、与硝酸: 与醋酸:十二、油脂

代表物: 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、油酸甘油酯氢化:2、硬脂酸甘油酯酸性水解:

皂化反应:十三、氨基酸

代表物: 丙氨酸 官能团名称:

主要性质及其方程式:

1、两性:(1)酸性:

(2)碱性:

(3)生成内盐:

2、缩合:

两分子成链状二肽:3、聚合:十四、蛋白质

官能团名称:

二肽(任意)水解: 4

 

第二篇:有机化学中卤代烃的有关性质总结

有机化学中卤代烃的有关性质总结

一. 卤代烃的分类

1.按照卤元素的种类可分为三种: 碘代烃 溴代烃 氯代烃等

2.按照卤代烃的种类可分为吧饱和卤代烃,不饱和卤代烃,芳卤代烃等

3.按照卤元素的数目可分为一卤代烃,二卤代烃,多卤代烃等

二.物理性质

在此直说一些常考的有特殊性的的物理性质,氟甲烷,氟乙烷,氟丁烷,氯甲烷,氯乙烷,溴甲烷为气体,其余卤代烃都是液体,无色。对沸点而言,卤代烃相对于各自的烃而言沸点更高(原因是他们之间有极性)。对密度而言,一氯代烷的密度小于1,一溴代烷,一碘代烷的密度大于1

三.化学性质

对化学性质而言,主要有以下四方面 .亲核取代反应 消除反应 与金属地的反应 还原反应

1. 亲核取代反应

(1)RX + NaCN --------RCN + NaX 此反应催化剂是醇类物质 此的特点就是通过反应增加一个碳原子,用于增加碳链。

(2).与硝酸银在醇的催化下进行取代,同时生成卤化银

RX + AgNO3-----------RONO2 + AgX 此反应可用于鉴别卤化物,是卤化物的特征反应

(3)卤代烃与氨的反应

CLCH2CH2CL + 4NH3---------NH2CH2CH2NH2 + 2NH4CL 此反应的条件要求苛刻必须在封闭容器中,温度在115—120 反

应5小时,此外,此反应不但生成一级胺还可以连续作用生成二级,三级,四级胺等,如果想得到竟可能多的一级胺则可加过量卤代烃。

(4)卤代烃还能与另一种卤素原子进行互换,

C3H7Br +NaI---------C3H7I + NaBr (此处要注意有时候他们之间的互换是不能发生的要依条件而言)

2. 消除反应

卤代烃与氢氧化钠或氢氧化钾在醇的作用下卤代烃脱去一个氢和一个卤原子形成双键形成不饱和烃的反应叫做消除反应。

RCH2CH2X +NaOH-----------R- CH2=CH2 + NaX + H2O

此反应有个规律(札依采夫规律)当连接卤素的碳原子的相邻碳原子有两种时,通常会消除含氢较少的碳原子上的氢(即那也是主产物)。

3.与金属的反应

通式 卤代烃 + 金属--------有机金属化合物

常见的有 镁 锂 钠

与镁的反应 RX + Mg---------RMgX(此化合物叫做有机金属镁化合物)

此反应是将Mg置于无水乙醚中,再滴加卤代烃生成RMgX 。RMgX在化学界叫做格利雅试剂,简称格式试剂,此化合物不稳定常与乙醚生成稳定的化合物用于溶剂(此时的外界条件是无水溶剂干燥容器),此外苯,四氢呋喃(THF)也可代替乙醚作溶剂。值得注意的是在生成格式试剂时卤代物的活性有一定的顺序,通常RI>R Br>RCL>RF。

由于格式试剂不稳定常会发生如下反应;

RMgX + ROH---------RH + XMgOH

RMgX + HX ----------RH +MgX2

RMgX + C2HR1---------RH + MgX C2R1

.与钠的反应

RX + 2Na-----------RNa + NaX-------------R-R + NaX

此反应用于从卤代烷中制取偶数碳原子,结构对称的烷烃。(由于此反应合成产率低,不常用于实验)

金属锂与钠有同样的性质,需要注意的是此反应的条件是无水干燥的环境。

4.还原反应

通常是将一卤代烃还原成烷烃,常见的还原剂有氢化铝锂,硼氢化钠。常用的溶剂油无水乙醚,四氢呋喃。

 

第三篇:有机物性质总结

有机物性质总结

一、 脂肪烃

1、 烷烃 (1) 物理性质:

①状态:在室温下,含有1~4个碳原子的烷烃为气体;常温下,含有

5~8个碳原子的烷烃为液体;含有8~16个碳原子的烷烃可以为固体,也可以为液体;含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。

②密度:烷烃的密度随相对分子质量增大而增大,这也是分子间相互

作用力的结果,密度增加到一定数值后,相对分子质量增加而密度变化很小。且均小于水的密度。

③熔点、沸点:同类烃中,碳原子个数越多,熔点和沸点越高;碳原

子个数相同时,支链越多,熔点和沸点就越低。

④溶解性:可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中,不溶于极

性溶剂,如水中。

(2) 化学性质:(以甲烷为例)

①氧化反应:CH4+2O2→CO2+2H2O(燃烧)

②取代反应:CH4+Cl2→(光照)CH3Cl(气体)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油状物)+HCl CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油状物)+HCl CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油状物)+HCl

2、 烯烃

(1)物理性质:C2~C4烯烃为气体;C5~C18为易挥发液体;C19以上固体。

随着相对分子质量的增加,沸点和密度升高。相同碳原子个数的烷烃和烯烃,烯烃沸点比烷烃高

(2)化学性质:(以乙烯为例)

①氧化反应:1、CH═CH+3O→2CO+2HO(燃烧)2、使酸性高猛酸钾

2

2

2

2

2

溶液褪色。

②加成反应: CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)

CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精) ③加聚反应:nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)

3、 炔烃

(1)物理性质:炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂,

一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。 (2)化学性质:(以乙炔为例)

①氧化反应:1、2C?H?+5O?→4CO?+2H?O (条件:点燃)2、

能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②加成反应:CH≡CH+H? → CH?=CH?

CH≡CH+HCl →CH?=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 ③加聚反应:n CH≡CH→-[ CH═CH]-n

(3)制备:CaC?(电石)+2H-OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑

二、 芳香烃(烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物) 1、 苯

(1)物理性质:在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,其密度小于

水,具有强烈的芳香气味。难溶于水, 是一种良好的有机溶剂. (2)化学性质:

①氧化反应:2CH+15 O?——点燃—→12 CO?+6 H?O

6

6

②取代反应:1、

2、 ③加成反应:

2、苯的同系物(分子结构中只存在一个苯环,同时存在侧链都是烷基)

(1)物理性质:无色具有芳香气味的液体,相对密度 小于1,比水轻,

不溶于水,易溶于有机溶剂。

(2)化学性质:(以甲苯为例)

①氧化反应:1、C6H5CH3+ 9 O2 ——点燃—→ 7 CO2 + 4 H2O

2、甲苯上的甲基被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色

②取代反应:1、

2、

三、卤代烃

(1)物理性质:外)和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。

剂使用。

(2)化学性质: (以溴乙烷为例)

①取代反应: ②消去反应:

四、烃的含氧衍生物

1、 醇(羟基与烃基或苯环侧链的碳原子相连的化合物) (1)物理性质:醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。

低级的一元饱和醇为无色中性液体,具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意比例混溶(因为水与醇均具有羟基,彼此可以形成氢键)

(2)化学性质:

①氧化反应:1、CHOH+3O-点燃→2CO+3HO

2

5

2

2

2

2、2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工业制乙醛) 3、使高锰酸钾酸性溶液褪色

②与活泼金属反应:2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ③消去反应:1、C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O(条件:170℃浓硫酸) 2、2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O(条件:140℃ 浓硫酸) ④取代反应:C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

⑤酯化反应:CHOH+CHCOOH→浓HSO△→CHCOOCHCH+HO(反应为可

25

3

2

4

3

2

3

2

逆反应)

⑥特征反应:使重铬酸钾酸性溶液由橙色变为绿色

2、 酚(羟基与苯环直接相连而成的化合物)

(1)物理性质:(苯酚)是无色晶体,易被氧气氧化成粉红色,有特

殊气味,熔点为43度。易溶于乙醇等有机溶剂,常温下难溶于水,在65度时与水任意比例互溶。

(2)化学性质:(以苯酚为例)

①酸性(不可使紫色石蕊溶液褪色):(HCl>CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3) 1、 2、

②氧化性:1、燃烧 2、使高锰酸钾酸性溶液褪色 3、在空气中被氧化成粉红色

-

③取代反应: 与溴反应:

(产生白色沉淀,可用于苯酚的定性和定量检验)

④显色反应:苯酚与三价铁离子反应显紫色(并非沉淀) 3、 醛

(1)物理性质: 甲醛(福尔马林):无色、有刺激性气味的气体,易

溶于水,家居污染气体,水溶液可以杀菌、防腐。 乙醛:无色、有刺激性气味液体,密度比水小,沸点是20.8度,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇互溶。

(2)化学性质: 乙醛:

①氧化性:

1、乙醛催化氧化:2CH?CHO+O? →2CH?COOH(催化剂,加热)

2、乙醛燃烧:2CH?CHO+5O?→4H?O+4CO?

3、银镜反应:CH?CHO+2Ag(NH?)?OH→CH?COONH?+2Ag↓ +3NH?+H?O(加热)(可用于检验醛基) 4、乙醛与新制氢氧化铜:CH?CHO+2Cu(OH)?→ CH?COOH+Cu?O↓+2H?O(加热)(生成砖红色Cu?O沉淀)(可用于检验醛基) 5、使高锰酸钾酸性溶液、溴水被还原而褪色

②还原性:乙醛和氢气反应生成乙醇,是加成反应:CH?CHO+H?→CH?CH?OH

甲醛:

与银氨溶液反应:HCHO+4Ag(NH)OH→(NH)CO+4Ag↓+6NH+2HO(加热)

3

2

4

2

3

3

2

与新制的氢氧化铜:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O(加热)

4、羧酸

(1)物理性质:甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性。含有4~9

个C原子的具有腐败恶臭,是油状液体。含10个C以上的为石蜡状固体,挥发性很低,没有气味。

羧基是亲水基,与水可以形成氢键,所以低级羧酸能与水任意比互溶;随着相对分子质量的增加,憎水基(烃基)愈来愈大,在水中的溶解度越来越小。 (2)化学性质:(以乙酸为例)

①酸性:乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH (苯酚)+ CH3COONa

②酯化反应:乙酸与乙醇反应:CHCOOH+CHOH

3

25

△==CH3COOC2H5+H2O(注:条件是

加热,浓硫酸催化,可逆反应)

5、酯

(1)物理性质:酯类都难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂,密

度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。 (2)化学性质:

①水解反应: 1、CHCOOCH+HO

3

25

2

3

2

5

△==

CH3COOH+C2H5OH(稀硫酸做催化剂,是可逆反应)

3

2

5

2、CHCOOCH+NaOH→CHCOONa+ CHOH(碱性条件下反应不可逆)

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