村上春树莫言名句

第四单元 自然界中的水知识梳理 课题一爱护水资源 1、纯水与天然水 纯水

是无色、无味、无臭、清澈透明的液体属于纯净物天然水(河水、湖水、井

水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊属于混合物。 2、爱护

水资源 1地球表面71%被水覆盖但可利用的淡水资源是有限的仅小于 1%

海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质

是 H2O 最多的金属元素是 Na 最多的元素是 O 。我国水资源的状况

分布不均人均量少 2水污染 A、水污染原因工业“三废”废渣、

废液、废气农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提

倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。 3爱护

水资源节约用水防止水体污染 课题二水的净化 1、天然水通过沉淀、过

滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化 (1)静置有时又叫沉

降或沉淀用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2)过滤除去不溶于水的

杂质的方法。 (3)吸附利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。

(4)蒸馏除去溶于水的杂质的方法相对净化程度较高。 (5)杀菌利用氯气、

漂白粉等杀菌剂消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。 2、水的

净化 1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方

法其中净化效果最好的操作是 蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂

是活性炭。 2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物

的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法用肥皂

水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法

a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂

软化法 D长期使用硬水的坏处浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水

垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、过滤的操作技巧 过

滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点“ 一贴、二低、三靠 ” 。 一

贴滤纸紧贴漏斗内壁为了加快过滤速度。 二低①滤纸边缘要低于漏斗

的边缘防止滤纸被水润湿后破损液体从滤纸与漏斗间流下使过滤不充

分②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。防止液体从滤纸与漏斗间流下使过

滤不充分 三靠①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒防止液体溅出②

玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处防止玻璃棒戳穿滤纸③漏斗的下端要紧靠

烧杯内壁。防止液体溅出 ★过滤后仍然浑浊的原因A、滤纸破损 B、液

面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净 4、蒸馏操作技巧 ①在加热时

烧瓶中应放入几粒沸石碎瓷片防止暴沸 ②刚开始蒸馏出的液体不能要

因为有些杂质混在水中蒸馏开始会先蒸馏出来 ③注意温度要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处 ⑤冷凝管内的水流从下往上。 课题

三水的组成 1、水的组成 1电解水的实验正氧负氢一比二 A.装

置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增

强水的导电性 D.化学反应2H2O=== 2H2↑+ O2↑ E.检验O2---带火星

的木条伸入试管内----木条复燃 H2---燃着的木条放在试管口------气体燃烧

产生淡蓝色的火焰 2结论 ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子

是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中分子可分而原子不可分。 例

根据水的化学式H2O你能读到的信息 ★★化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构

成的 2、水的化学性质 1

通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ 2水可遇碱性氧化物反应生成碱

可溶性碱例如H2O + CaO==Ca(OH)2 3水可遇酸性氧化物反应生成酸

例如H2O + CO2==H2CO3 3、其他  水是最常见的一种溶剂是相对

分子质量最小的氧化物。  水的检验用无水硫酸铜若由白色变为蓝色

说明有水存在CuSO4+5H2O = CuSO4〃5H2O 水的吸收常用浓硫酸、生石灰。

4、氢气 H2 1、物理性质密度最小的气体向下排空气法难溶于水排水

法 2、化学性质  可燃性用途高能燃料氢氧焰焊接切割金属

点燃前要验纯方法收集一试管氢气点燃氢气发出尖锐的爆鸣声表示

氢气不纯 2H2+O2====2H2O 现象发出淡蓝色火焰放

出热量有水珠产生  还原性用途冶炼金属 H2  CuO === Cu +

H2O 现象黑色粉末变红色试管口有水珠生成 小结既有可燃性又有

还原性的物质 H2、C、CO 、氢气的实验室制法 原理Zn + H2SO4 = ZnSO4

+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性

 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源 三大

优点无污染、放热量高、来源广 5、物质的组成、构成及分类 组成物质

纯净物由元素组成 原子金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分

子如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子NaCl等离子化

合物如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成 混合物多种物

质 分类 单质 金属、非金属、稀有气体 纯净物 一种元素

 一种物质 化合物 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋

白质 多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱

NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl

CuSO4 Na2CO3 ★★★课题四化学式与化合价 1、化学式的意义和书写 化

学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。纯净物才有化学式

1化学式的意义①表示一种物质②表示该物质的组成元素③由分子构

成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子④该分子由多少个某原子构成。

两个宏观两个微观 2化学式的书写 ①单质化学式书写一般用元素符号

表示但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子要在其元素符

号的右下角加2 ②化合物化学式书写时“金在左非在右氧化物中氧在后”

正价元素写在左负价元素写在右正负价总数的代数和为0 ③含有原子

团的物质可将原子团看成是一个原子来书写化学式如氢氧化镁? ?。 例

CO2的含义 表示二氧化碳这种物质表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成

 表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原

子构成 2、化合价之歌 一价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷

二三铁二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见单质为零永不变

3、常见原子团之歌 负一氢氧、硝酸根负二硫酸、碳酸根。负三只有磷酸根

正一价的是铵根。 下表是一些常见原子团的化合价 根的名称 根的符号 化合

价 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH  碳酸根 CO3  硝酸根 NO3

 硫酸根 SO4  碳酸氢根  磷酸根 PO4 -3 氯酸根  铵根

NH4  4、关于化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算 ② 相对分

子质量=相对原子质量×原子个数之和 ②物质组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数之比按化学式中原子的顺序 ③物质中某元素的质量分数。公式为 ④、根据化合价写化学式正价在左负价在右先摆位后标价约分之后再交叉 1、交叉法在元素上方标上化合价先化简再交叉如P为+5价氧为-2价交叉后为P2O5 2、最小公倍数法选求出几种元素化合价的最小公倍数再根据最小公倍数求各元素的原子数。 ⑤、根据化学式求元素化合价。 先将要求的化合价设为X再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价X*1+-2*2=0 求得X的值为4则C的化合价为+4

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