卤 素

第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实） Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

3、 装置类型：固＋液――

4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么

6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑ （上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 暗 光

H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

2 高一化学的知识总结

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、 与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解

2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

点燃

可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）

还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性） H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性） 注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

第四章 碱金属

第一节 钠

一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质

1、 与非金属反应

4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

2、与化合物反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) Na与CuSO4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节 钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂

2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）

第三节 碱金属元素

一、物理性质（详见课本107页）

银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

 

第二篇：高一化学总结

高一化学在中学化学中起到承上起下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。尤其是在新课改的前提下，做好初高中的化学教育衔接显得尤为重要。新一轮课程改革以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来，那如何在新课改的前提下，做好初高中的教育衔接工作，本文从以下几个方面：一是初高中教材的衔接；二是初高中教学方法的衔接。谈了谈自己在初、高中教育衔接方面的做法和想法。

一、在新课程前提下，初高中教材的衔接

随着初中化学新教材的全面实施，高中化学新教材也于今年x月份进入课堂，初中化学教材一开始实施时，它给许许多多的初中化学教师带来了冲击，不管是教学经验丰富的老教师，还是刚刚毕业不久的新教师，都必须接受这一新课题的挑战。新教材进入高中后，也面临着同样的问题。许多人认为新教材只不过是将旧的教材删删改改、改头换面而已，并没有什么新可言。但是，这一次的教材改革不仅是将教学内容作了很大的修改，更是将教学内容的结构作了很大的改动，打破了以往教学内容的系统性，而是以学生的学习体验和能力的不断提升作为标准来安排教学内容，更多地让学生在学习过程中通过探究活动去获取知识和体验，不再是为了让教师更好地教而去设计内容结构，真正地将教材面向学生，从学生的实际出发，立足于学生，是为了学生更好地学。要搞好高中化学教学首先要了解新教材的特点和初高中教材的差异，搞好初高中教材的衔接，解决好新教材出现的问题，才能搞好初高中化学衔接。

1、高一化学新教材的特点浅析

（1）密切联系生活，关注学生个体经验。

传统教材的弊端之一是把学生定格在设定的“书本世界”和“科学（知识）世界”之中，满足于“理论知识”的学习，而恰恰远离了学生的生活世界，致使学生与现实生活的疏离感日益增强，社会意识逐渐淡化。新教材不仅关注那些客观的、系统的、逻辑的“共同知识”而且关注那些主观的、情境的“个人知识”，关注学生的“生活经验”，力图把人类群体的生活经验纳入学生的生活世界之中，努力实现“科学世界”和“生活世界”的融合。

（2）适当降低了知识难度 ，大量引进现代信息

一方面新课程注意控制教材内容的总量，精选学生终身学习必备的基础知识和基本技能，适当降低某些知识的难度要求。另一方面新教材大胆更新了“双基”的概念和内容，删除了陈旧的、用处不大的信息，充实了学生能够接受、适应现代生产与生活的信息。如有的教材引进了“神舟五号”。

（3）尊重师生个性，给师生广阔的发展空间

新课程具有较大的开放性，教师能够将其个人对教材内容的理解、经验、知识投入到教学中，学生也可以多角度地学习教材，大胆的阐述自己的看法。过去的教与学都是以掌握知识为主，教师很难创造性的理解和开发教材，现在教师可以“改”教材了；新教材还编入了一些让学生猜测和想象的内容，以发展学生的想像力及不同的思维取向。总之，新教材让不同的教师、学生都有不同的发展，极大的拓宽师生的发展空间。

（4）重视活动设计，鼓励学生探究创造

传统教材编制的一个基本原则是精选那些确定无疑的知识或理论，教材对学生无异于一个权威的发布知识的载体，这在一定程度上限制了学生的质疑、求异的心理取向。新教材注重保护和鼓励学生的创造天性，通过提供与学生背景有关

的丰富素材，引导学生积极的参与教学活动，亲身体验探索、思考和研究的过程，使学生真正成为学习的主体，从而为终身学习打下良好的基础。

2、初高中教材的差异。

教材体系考虑到了学生的认知顺序、心理发展顺序、知识逻辑顺序的有机结合，但初三与高一新教材相比，高一教材有了较大的飞跃，初中着重介绍了氧、氢、碳及其化合物的性质，初步接触酸、碱、盐反应规律和一些实验基本操作，处于化学学习的启蒙阶段，而高一则围绕元素周期律讲了主族元素，并将大量化学基本理论、基本计算渗透其中，将上述内容应用到解决具体问题之中，以社会生活为背景，以化学概念规律为核心，基本上做到知识能力同步，突出知识能力相结合，同时高一教材更突出实用功能，注意了学生兴趣、情感、意志、性格等非智力因素的培养和开发。这样对升入高一的学生客观上明显会出现四个不适应，即知识基础不适应，教学方法不适应，思维方式不适应，学习习惯不适应，教师十分有必要认真钻研教材，合理设计教法，尽快架起初高中改动的桥梁，使学生尽快适应高中教学要求。

3、新教材在实施过程中出现的问题

新教材不可避免地还存在一些不足，主要有以下几个方面：（1）教材的实施难，难度难以把握，内容多，试验区普遍反映课时不足；（2）与教材配套的教辅资料还比较少，教材在实际使用中显得孤立，仅有的配套教辅还做得不够好；

（3）教材的细节方面有待完善，部分图片有待进一步修改和更新。（4）为了展现知识的发生过程,提高课堂教学学生的参与度,新教材不惜笔墨设计了大量的思考题和探究题。这些题型的设计...对教师压力很大,教学难度也很大,课前准备工作量大,没有相应的配套教具和学具,这大概是新教材一个主要问题。

4、在新课程前提下，如何搞好初高中教材衔接

（1）从整体上把握教材，注重教材的整体设计

首先，要正确认识章与章之间的关系。如苏教版《化学1（必修）》中，对第1、2章来说，专题一是方法平台，专题二是观念和理论平台，专题二重点是树立正确的元素观、分类观和转化观，以便应用到后续教材的学习。其次是正确把握同一专题中不同节之间的共性。同一章的不同节内容，在方法上、观念上或应用上都会有其共性，在教学中把握其共性，可为知识网络和能力的形成、方法规律的总结起到重要的促进作用。如专题四中自然界中的元素，无论是，硫的转化，还是氮的循环，都采用了“从自然到化学，从化学到社会”和“从自然界到实验室从实验室到社会生活”的思路，因此，就可让学生按此思路学习各专题各节内容，并形成研究元素化合物的方法和思路。第三，要正确理解同一节中不同标题之间的逻辑关系，以便能更有效的处理好每一节的内容。

（2）准确把握教材特别是必修教材的难度和广度

新教材分必修和选修共8个模块编写，我们又没教过选修模块的教材，这在客观上为我们把握教材特别是必修教材的难度和广度造成了困难。同时，一些教辅资料和老师们长期的教学经验就很容易造成教学中的“一竿子插到底”的现象。这必然严重增加学生负担，挫伤学生的积极性，违背了实施新课程的目的。这恐怕在一些已分文、理科的学校中就已有体现。对这一点我们是这样处理的：

（3）认真研究课程标准。

在每章学习前，首先集体研究其内容标准，讨论其目标要求。不但研究必修内容，而且研究选修内容，比较同一知识点在必修模块和选修模块中的不同要求，尽可能准确把握课程标准。例如，《化学2（必修）》中学习“化学反应的速率

和限度”时，通过比较课程标准可知，必修模块中只是要求通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。而温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率和化学平衡的的影响规律及相关理论的解释等，都将在选修模块《化学反应原理》中学习。

（4）恰当处理教材中的不同栏目。

在山东科技版的化学教材中，只有教材中的正文内容，是课标要求必须掌握的。而“拓展视野”、“交流与讨论”、“你知道吗？”等栏目都是不要求掌握的。例如“原子核外电子排布”，在苏教版《化学1（必修）》模块中以“你知道吗”栏目出现，但并不作要求。如果要深入学习，可在《化学2（必修）》学完“原子核外电子排布”后再学。当然，我们可以充分利用这些内容设计问题，拓展学生视野。

二、在新课程前提下，初高中教学方法的衔接

1、初高中教学方法的差异

初中教学多以实践或实物直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，学生对化学知识的认识多原理少，初中化学全一册对学生来说大致分二个层次，前四章入门，后四章入法，由于进入初三的学生没有学习化学的基础，从始至终往往会出现教师例证多，点拨多、演练多。学生活动少的现象；而高中生以理论和抽象思维为主，教材注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会，因此高中化学教学则较注重理论的指导作用和知识灵活运用，以适应学生进一步独立深入学习的要求。

2、 新课改前提下教学方法浅析

（1）构建“开放式”的教学模式，培养学生学习的合作性、自主性

开放式教学方法是指在课堂教学中创设一定的问题情景，通过学生的主动探索、思考研究，并在教师的帮助下而获取知识或科学结论的一种方法。其目标是培养学生通过自己的自学和思维来主动获取知识的能力，在这一过程中，学生不再是被动接受知识，而是主动参与知识的形成过程。在这一过程中，学生的学习兴趣被极大的激发，思维的独立性、学习的参与意识、创新精神得到更好的培养。

（2）体现了学生学习的主体性、主动性、合作性

以往教学中，通常重结论，轻过程，一切由教师安排好。教师把重点、难点嚼得很细，再喂给学生，学生通常被动接受，缺少参与；教师几乎把所有的原理、概念、具体的元素化合物知识都当作定论呈现给学生，没有给学生留下发展的空间；教师把形成结论的生动过程变成了单调刻板的条文背诵，从源头上剥离了知识与智力的内在联系。而开放式教学可以改变过去学生“等、靠、要”的被动形势，学生在这种学习氛围中自己探索、辨析思考，自己去体验，为其终身教育打下了坚实的基础。现使用的新教材中设置了很多活动性栏目，为我们使用开放式教学模式提供了很好的素材。

3、 新课改下教学方法出现的问题

（1）现在的课堂，你会发现：教师的提问给学生思考的空间大了；琐碎的、细小的问题少了；教师提问的随意性小了；不着边际，让学生不知所措的问题几乎绝迹了。我们经常听到老师们在课堂里这样问学生：“你读懂了什么？”“读了这一段话你体会到了什么？”学生思维活跃，各抒己见，充分体现了读书是一种个体行为，每个学生有不同的体验，老师们不再追求答案的唯一。但稍作观察、分析和归纳后，你又会发现不少教师把“读懂了什么”、“体会到了什么”、“你

想说什么”之类的问题当作“万能钥匙”，不根据学科特点，不分时间和场合，不顾班级的实际，一味的使用，结果，学生趣味索然，所见所思十分肤浅，教师又缺乏进一步的指导，教学效果不甚理想。

（2）现在许多的观摩课、调研课、示范课、评比课，发现目前的有些教师很怕“讲”。能“少讲”，则“少讲”，能“不讲”则“不讲”，多让学生讲，多让学生活动。因为越来越多的教师认为，新课程要求教师转变教育观念，必须做到“少讲”，甚至“不讲”，于是，课堂上出现了学生泛泛而读，冠以“自读自语”；滥用多媒体课件，名曰“用好现代化手段”；热热闹闹的无聊问答，赞之为“焕发课堂生命力”；无关教学内容的插科打诨，称为“走向综合”等等，教师想法设法追求学生感官上的活跃生动，千方百计在教学的浅层面上操作运作。

（3）眼下，几乎所有的课堂，特别是公开教学，都可以看到小组合作学习。教师从讲台上走了下来，不再是“居高临下”，师生之间的距离接近了，学生的主体地位开始凸现了，学生的头抬起来了，手也举起来了，话也多起来了。他们的积极性、主动性被激发起来。学生是“动”起来了，但稍作注意，问题很多，合作学习的有效性很低：有的把合作学习作为一种形式，一种点缀，每次只用二、三分钟时间，学生还没有真正进入学习状态，就草草收场；有的看似全员参与，实际上是好学生的天下，学困生“袖手旁观”；有的小组合作学习，学生不会倾听，不会合作，教师缺乏组织教学的策略；有的课堂气氛似乎很活跃，其思维含金量很低，相互作用效果很差；有的往往重视对合作结果的评价，忽视如何提高对合作有效性的指导；有的不管问题是否适合采用合作学习这种方式，不论问题大小、深浅一律采用合作学习的方式。

4、 在新课程前提下，如何搞好初高中教学方法衔接

（1） 在教法上，教师应留旧创新，巧妙过渡。所谓“留旧”就是保留初中化学教学的一些基本方式，教学上应尊重学生的学习习惯，为此教师应了解和研究初中化学教学和学生学习的一般情况，以免在高中教学中出现急转弯，而使学生不适应教师的教法。因此，“留旧”是使学生适应高中化学学习的一个必要的心理过渡，但“留旧”并非“守旧”，而是为了“创新”。例如：在讲授氧化—还原反应时。可以从初中学到CuO与H2反应的“得氧、失氧”这一狭义的概念作引入，然后要求学生标出反应前后各元素的化合价，接着教师指出：氧化—还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了变化。再举例说明，使学生认识以前所学的概念的极限性。进而引导学生从电子的得失和共用电子对的偏离（或偏向）来认识氧化—还原的本质。这样在使知识结构衔接的同时，知识的深度和广度也得到了延伸。学生的学习就不会觉得是“无木之本”。

（2）化学实验对于激发学生的学习兴趣，帮助形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度和治学方法具有重要意义。在初高中知识的过渡教学中，演示实验效果要明显，要从如何观察，如何操作上给以示范。要尽可能把演示实验改为边讲边实验。课本上用小字排版的“小实验”、“小制作”同学们要充分利用现有的条件尽可能去完成；对于课本上的学生实验要做到每个实验都能独立完成，并且在实验的过程中要严格执行操作规程，掌握操作要领，有目的地进行观察，对实验结果要认真的处理和分析，并且多问几个为什么，力所能及的进行一些研究性实验。注重实验，是学习化学成功的基本途径。

（3） 变固定课堂为流动课堂。为了更好的培养学生的合作性、自主性，学校抓住同龄人比较容易交流、沟通的特点，成立了以学生宿舍为单位的学习小组，每

个小组建立小组公约，组内同学互帮互助，共同进步，小组之间展开竞争，在班内形成比、学、赶、帮、超的学习氛围，让大课堂变为小课堂，进一步培养学生之间的合作意识、竞争意识。可在每一章或一单元之前或之后布置一个课外作业让学生查阅资料，完成一个研究性课题或写一篇小论文或了解一位．科学家等活动，培养了学生收集、分析、利用信息的能力。如学完物质的分类之后，让学生查阅资料撰写小论文《钠的“家族”》；学第1单元第3节之前让学生查阅阿伏加德罗的有关资料等。

（4）新课程需要老师怎样“讲”呢？首先我们要将功夫放在对教材和学生的研究上，在吃透“两头”的基础上，真正把握“要不要讲”、“讲什么”和“怎么讲”这三个问题。叶圣陶先生说过这样一段话：“讲当然是必要的??，问题可能在如何看待‘讲’和‘怎样讲’??。”教材无非是个例子，凭这个例子要使学生能够举一反三，练成阅读和作文的熟练技巧，因此教师就要朝着促使学生“反三”这个目的精要的“讲”，务必启发学生的能动性，引导他们尽可能自己去探索。由此可见，叶老并不是一概的反对老师讲，相反，倒主张“精要的讲”，有利于培养学生学习的主动性、创造性的讲。

（5）为达到合作学习的有效性，我们必须重视：

①为学生提供合作学习的时间和空间。根据学习任务的性质采用相应的策略：可以先明确分工再合作，使每个成员都可以发挥自己的特长，既快又好地完成任务。可以先独立思考，再分别说出自己的想法，要能听出别人发言的重点，对别人的发言做出判断，有自己的见解，最后形成集体的意见。

②精心选择合作内容。在教学过程中，有的问题不太复杂，这样的问题，可通过形象思维、直觉思维和时间逻辑思维这三种思维的一般加工方法和策略解决，但有的问题的复杂性水平较高，而这些问题往往是教学的重点或难点。学生对这些问题可能会存在许多不同的认识，则运用一般的方法难以奏效，这就需要运用合作学习的方式，从不同的角度，采用不同的思维方法，来解决问题。

③加强对合作学习方法的指导。课堂上，教师要真正关注学生。小组合作学习时，教师不要等待，不要干自己的其他事情，而要深入到小组中去，了解他们合作的效果，讨论的焦点，认知的进程；教师不应该担心学生讨论会提出很多问题，怕“放”了又不能“收”，而应考虑学生需要什么，如何去引导他们，可教给学生归纳、演绎、类比、推理、创想等方法，从而完成知识的形成和再现。 20xx-20xx学年度上学期高中化学教学工作总结

高一化学组

本学期我担任高一1、2、3三个班级的化学教学工作，本学期主要的教学任务就是完成《化学必修一》模块的教学任务，这一个学期对于我来说担任三个班的教学任务确实有点累，但我能够竭尽全力，上好每一节课，同学生搞好关系，及时调节自己的教学方式方法，着眼高三，面向高考，因而也是一个收获的学期，下面我对本学期的教学做以下几点的总结：

一、能认真完成学期初制定的教学工作计划，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高一的部分

学生基础知识相对来说比较薄弱，而高中化学又比较抽象，在教学过程中我不断改变自己的教学方法来激发学生学习的热情，达到教学的效果和目的。

二、作为一名老教师，每一个学期能与同伴展开集体备课，并形成统一的教案，这样能不断从各方面提高自己的实际教学能力，能按时完成组长交代的任务，做好每一份练习，对于每个章节学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自己在教学中的不足，及时改进。

三、这一个学期的教学是虽然是一个必修模块的教学，在高考中属于必考的内容，而且占的比重也是比较大，所以在这一年的整个教学过程中，我参阅了高三年级相关的资料和考试大纲，再结合新的课程标准及调整方案，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上及时补充高考所要求的内容，做到有的放矢，为今后的教学做好准备。

四、虚心听同组老师的课，在听课的过程中我学到了非常多的东西，及时纠正了自己教学上的不足之处。作为一个老教师及时的吸取年轻老师的新教法、新学法真的非常重要，在平时教学中要不断给自己充电，不断提高自己，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视。他们的问题提出，不仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。

五、在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获。

六、在本学期高一基础年段的教学中，我能引导学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架起“桥梁”，设置了一系列问题情景，引导学生展开积极的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮助学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。

高一年已经过去了一学期，虽然在平时工作过程中有所收获，但是也有很多不足，我将做深刻的反思，争取在以后的教学工作中有更大的进步，能在以后的教学中为学生综合素质的提高、能力水平的发展做出自己应有的贡献。 20xx年x月x日