九年级上册化学化学方程式归纳集锦(1000字)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.2.28

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2 2、C + O2 3、S + O2 点燃 2P2 O5 (验证空气含量,书P27) 点燃 CO2 SO2 (比较其在空气中燃烧的现象)

点燃 4、3Fe + 2O2 5、2Mg + O2 点燃 Fe3O4 (注:铁在空气中不燃烧) 2MgO 点燃

二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、收集方法、检验、验满)

6、 2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑

7、2KClO3

△ 2KCl + 3O2 ↑

8、2KMnO4 △ 2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (装置、操作步骤书P34-35)

三、水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途,书P46-47) 9、2H2 O 通电

2H2 ↑+ O2↑

四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质) 10、2C + O2 点燃 2CO(氧气不足) C + O2 点燃 CO2 (氧气充足)

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 高温

2Cu + CO2 ↑

4Fe + 3CO2↑ 12、3C+ 2Fe2O3

13、C+ CO2

高温 高温 2CO

六、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项)

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(实验室制法)

15、CaCO3高温 CaO + CO2 ↑

16、CO2 + H2O === H2 CO3(碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________)

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)

18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2)

七、一氧化碳(物理性质、化学性质)

19、CO + O2 点燃 2CO2(火焰呈______色)

高温

20、CO + Fe2 O3 21、CO+ CuO 2Fe + 3CO2 △ Cu + CO2

22、CH4 + 2O2

23、2H2 + O2 点燃 CO2 + 2H2 O 点燃 2H2 O

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O

25、Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)

八、第五章有关化学方程式

26、CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 27、

28、


第二篇:九年级上册化学式、化学方程式归纳集锦 1100字

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2 现象:

2、C + O2 现象:

3、S + O2 现象:

4、3Fe + 2O2 现象:

5、2Mg + O2 现象:

二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、收集方法、检验、验满)

6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑

7、2KClO3 MnO

△ 点燃 点燃 2P2 O5 (验证氧气含量,) 点燃 CO2 点燃 SO2 (比较其在空气中燃烧的现象) Fe3O4 (注:铁在空气中不燃烧) 点燃 2MgO 2KCl + 3O2 ↑

8、2KMnO4

△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (装置、操作步骤及注意事项 )

三、水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途,书P46-47) 9、2H2 O 通电

2H2 ↑+ O2↑

结论:1、

2、

与正极相连的气体为_______,与负极相连的气体为_______,正负极生成气体的体积比为__________,可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质) 10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象:

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2

六、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项)

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(实验室制法)

15、CaCO3高温 点燃 2CO(氧气不足) C + O2 点燃 CO2 (氧气充足) 高温 2Cu + CO2 ↑ 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温 2CO CaO + CO2 ↑

16、CO2 + H2O === H2 CO3(碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________)

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)

18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2)

现象:

七、一氧化碳(物理性质、化学性质)

19、CO + O2 点燃 2CO2(火焰呈______色)

高温

20、CO + Fe2 O3

22、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO △ Cu + CO2 2H2 O 点燃

CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2

点燃

点燃 24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O

25、Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)

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