高中化学考点总结jk(2000字)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.2.28

高中化学考点总结

一、化学基本概念和基本理论

1.物质的组成、性质和分类

(1)物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。

(2)物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。

(4)酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语

(1)常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)常见元素的化合价、化学式(分子式),根据化学式判断化合价。

(3)电子式、原子结构示意图,分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4)化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量

(1)相对原子质量、相对分子质量的定义。

(2) 物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g?mol-1),气体摩尔体积(L?mol-1);物质的量浓度(mol?L-1)、阿伏加德罗常数;物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

4.化学反应与能量

(1)化学反应的4种基本类型;化合、分解、置换、复分解。

(2)氧化还原反应,氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,配平反应方程式。

(3)化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。

5.溶液

(1)溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。

(2)饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念,温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(3)结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

(4)胶体的概念及其重要性质和应用。

6.物质结构

(1)原子的结构及同位素的概念。

(2)原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系;第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。

(3)离子键、共价键、极性键和非极性键的含义;极性分子和非极性分子,分子间作用力,氢键。

(4)几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

7.元素周期律和周期表

(1)元素周期律的实质,元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(2)同一周期(第3周期)内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以为例,同一主族(ⅠA和VIIA)族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8.化学反应速率、化学平衡

(1)化学反应速率的概念,反应速率的表示方法。

(2)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率、化学平衡移动的影响。

(3)化学反应的可逆性;化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。

9.电解质溶液

(1)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

(2)离子反应的概念。

(3)电解质的电离平衡概念。

(4)水的电离、溶液pH等概念。

(5)强酸强碱中和滴定的原理。

(6)盐类水解的原理;盐溶液的酸碱性。

(7)原电池原理;化学电源;化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

(8)电解原理;铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。

二、常见元素的单质及其重要化合物

1.ⅠA和IIA族元素——典型的金属

(1)金属钠的物理性质;钠和镁化学性质。

(2)IA、IIA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。

(3)重要的碱的性质和用途;钠的重要化合物。

2.卤族元素——典型的非金属

(1)卤族元素的物理性质和化学性质。

(2)卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。

(3)氯气的化学性质;几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

3.其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)

(1)这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2)过氧化物的性质(Na2O2)。

(3)硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。

(4)常见化肥的基本性质

(5)硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治

4.其他常见的金属(如:Fe、Al)

(1)Fe和Al的化学性质。

(2)常见金属的活动顺序。

三、有机化学基础

1.基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。

2.别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。

3.各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。

4.官能团在化合物中的作用;主要官能团的性质和主要化学反应(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)。

5.有机反应的主要类型。

6.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式,组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

四、化学实验

1.化学实验的基本操作。

2.常见气体的实验室制法,包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。

3.根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。

五、化学计算

1.有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2.有关物质的量、气体摩尔体积的计算。

3.有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

4.利用化学反应方程式的计算。

5. 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。


第二篇:高中化学考点总结jk 2000字

高中化学考点总结jk.txt我退化了,到现在我还不会游泳,要知道在我出生之前,我绝对是游的最快的那个高中化学考点总结

一、化学基本概念和基本理论

1.物质的组成、性质和分类

(1)物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。

(2)物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。

(4)酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语

(1)常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)常见元素的化合价、化学式(分子式),根据化学式判断化合价。

(3)电子式、原子结构示意图,分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4)化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量

(1)相对原子质量、相对分子质量的定义。

(2) 物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g?mol-1),气体摩尔体积(L?mol-1);物质的量浓度(mol?L-1)、阿伏加德罗常数;物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

4.化学反应与能量

(1)化学反应的4种基本类型;化合、分解、置换、复分解。

(2)氧化还原反应,氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,配平反应方程式。

(3)化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。

5.溶液

(1)溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。

(2)饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念,温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(3)结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

(4)胶体的概念及其重要性质和应用。

6.物质结构

(1)原子的结构及同位素的概念。

(2)原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系;第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。

(3)离子键、共价键、极性键和非极性键的含义;极性分子和非极性分子,分子间作用力,氢键。

(4)几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

7.元素周期律和周期表

(1)元素周期律的实质,元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(2)同一周期(第3周期)内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以为例,同一主族(ⅠA和VIIA)族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8.化学反应速率、化学平衡

(1)化学反应速率的概念,反应速率的表示方法。

(2)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率、化学平衡移动的影响。

(3)化学反应的可逆性;化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。

9.电解质溶液

(1)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

(2)离子反应的概念。

(3)电解质的电离平衡概念。

(4)水的电离、溶液pH等概念。

(5)强酸强碱中和滴定的原理。

(6)盐类水解的原理;盐溶液的酸碱性。

(7)原电池原理;化学电源;化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

(8)电解原理;铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。

二、常见元素的单质及其重要化合物

1.ⅠA和IIA族元素——典型的金属

(1)金属钠的物理性质;钠和镁化学性质。

(2)IA、IIA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。

(3)重要的碱的性质和用途;钠的重要化合物。

2.卤族元素——典型的非金属

(1)卤族元素的物理性质和化学性质。

(2)卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。

(3)氯气的化学性质;几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

3.其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)

(1)这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2)过氧化物的性质(Na2O2)。

(3)硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。

(4)常见化肥的基本性质

(5)硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治

4.其他常见的金属(如:Fe、Al)

(1)Fe和Al的化学性质。

(2)常见金属的活动顺序。

三、有机化学基础

1.基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。

2.别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。

3.各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。

4.官能团在化合物中的作用;主要官能团的性质和主要化学反应(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)。

5.有机反应的主要类型。

6.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式,组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

四、化学实验

1.化学实验的基本操作。

2.常见气体的实验室制法,包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。

3.根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。

五、化学计算

1.有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2.有关物质的量、气体摩尔体积的计算。

3.有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

4.利用化学反应方程式的计算。

5. 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

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