高一化学式总结(碳)
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2====
CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====
CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
高一化学式总结(氮)
14.氮气和氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气和水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
高一化学式总结(硫)
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
高一化学式总结(硅)
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2==== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
1、钠及其化合物的转化关系
2 ② NaCl
2
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
++++
Na2O+2H=2Na+H2O 2Na+2H=2Na+H2↑ ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ※⑤2Na+O △
2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
-
⑦Na2O+H2O=2NaOH
※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
+-+-
Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑ ⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
---+
2OH+CO2=CO32+H2O CO32+Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
----
OH+CO2=HCO3 CO32+H2O+CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3
△
2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
-
-
-
HCO3+OH=CO32+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
-+-+
CO32+2H=H2O+CO2↑ HCO3+H=H2O+CO2↑
补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
+--
Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
+---
Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系
3 ⑥
⑦
⑧ ⑾
2O3l(OH)3KAl(SO4)2
⑨
⑩
2
1
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O+
+
△
2O3
2Al+6H=2Al3+3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
--++
2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ Al2O3+6H=2Al3+3H2O ※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
--++
Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4 ⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3
+
+
△
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
-+--
AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓ AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3
++
※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3+3H2OAl(OH)3胶体+3H
--
Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 明矾净水
+--
⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH= AlO2+2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①
FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN) O3 3
①Fe3O4+4CO
△
+4CO2
3Fe+4H2O(g)
高温
Fe3O4+4H2 Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 ++
Fe+2H=Fe2+H2↑ ④2Fe+3Cl2
点燃
点燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
++-++
2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl Fe+2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
+-++
Fe2+2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
+-
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3+3OH= Fe(OH)3↓
++
⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H(净水) Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O ⑿2Fe(OH)3
+
+
△
Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
+++-
Fe2O3+6H= 2Fe3+3H2O Fe3+3SCN= Fe(SCN)3
2
4 ①Si+O2
△
SiO2
高温 ②SiO2+2CSi+2CO↑
①
Si 2CaSiO 3 ※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
②
④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2+CaO
⑧
高温
CaSiO3
CaSiO3+CO2↑
※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3-
-
高温
SiO2+2OH= SiO32+H2O ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑ SiO32+2H= H2SiO3↓
-
+
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
----
SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3 ⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3+2OH= SiO32+2H2O 5、氯及其化合物的转化关系
-
-
△
H2O+SiO2
点燃
①2Fe+3Cl2 2FeCl3 2
点燃
②Cu+Cl2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
+++
Cl 2 NaClO 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2 ④
点燃
④H2+Cl2 2HCl
或光照 △
③ ※⑤MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
CuCl2 FeCl3
+- △ 2+
MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O ※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO ※⑦2HClO +O2↑
光照 +-+-
Cl2+H2O = H+Cl+HClO 2H+2Cl+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
---
Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
+--+
Ca2+2ClO+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO+H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO
--
ClO+H2O+CO2 = HCO3+HClO
3
光照
点燃
①S+O2 SO2
① S 4 ②2H2S+SO
2=3S+2H2O
② 催化剂
※③SO+O2SO3 22加热 ④SO3+H2O = H2SO4 ⑤SO2+CaO
△
CaSO3 或 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
+
-
SO3+CaO = CaSO4 SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2O SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O ⑦2CaSO3+O2
△
2CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(浓) SO2+Cl2+2H2O = 4H+SO42+2Cl Cu+2H2SO4(浓)
+
-
-
△
+
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
-
Cu2+SO42+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓)
△
2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2+O2高温或放电 2NO
4Cl N2 3 NH ※②2NO+O2 = 2NO2
⑧
※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO ⑨①+-
3NO2+H2O =2H+2NO3+NO
②
③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
+
-
+
C+4HNO3(浓)
+
△
CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂 高温高压
※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H2
-
+
2NH3
3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3+HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl
+
+
△
NH3↑+HCl↑
△
NH3+H = NH4(水溶液中) 补充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl+NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
△ △ +-
+NH3↑+H2O NH4+OH
△
NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。 注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
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