《如何正确书写化学方程式》教学设计

【教学目标】

知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应

过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。

情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。

【教学过程设计】

1. 以一个化学方程式引出课题 ——《如何正确书写化学方程式》

这个化学方程式为我们提供了哪些信息：

1、反应物是哪些物质？生成了哪些物质？

2、需在什么条件下反应？

3、反应前后哪些量不变呢？

4、反应前后各物质质量间有什么关系？

得出结论：书写化学方程式要遵循的两个原则：

1、尊重客观事实

2、遵循质量守恒定律

2. 师生互动，探究化学方程式的书写原则和书写步骤

〔学生探究任务一〕：根据信息尝试组合化学方程式

〔教师准备〕：提供打印有化学式包括常见的错误的化学式、反应条件等的卡片。

2个典型的化学方程式）

? 第一组：硫在氧气中燃烧

（卡片为S、O、O2、SO2、SO3、燃烧、点燃、=、+等）

? 第二组：红磷在空气中燃烧

（卡片为P、O、O2、PO2、P2O5、燃烧、点燃、=、+、2、4、5等）

〔学生活动〕：讨论后将卡片组成一个完整的化学方程式

〔教师活动〕：对组合过程进行观察和指导。

〔学生活动〕：若有错误，由同学进行纠错、订正。

〔教师提问〕：为什么要在化学式的前面配上适当的数字即化学计量数呢？ 〔学生探究任务二〕：如何配平化学方程式？

〔教师活动〕：出示两个化学反应：

〔学生活动〕：讨论，并把化学方程式写在黑板上，试着讲解你是怎样配平的。 〔教师活动〕：总结配平的几种方法，并举例

引导学生对化学方程式的书写步骤进行总结，然后展示课件：

① 写出反应物和生成物的化学式

② 配平，将短线改为等号

③注名反应的条件、生成物的状态

3. 知识应用，获得信息反馈

（1）写出下列反应的化学方程式：

电解水

红磷在空气中燃烧

加热高锰酸钾制氧气

（2）我是小医生：改正化学方程式

4. 反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕

①本节课你学到了什么？

②在探究活动中，你有哪些收获和不足？

【板书设计】

如何正确书写化学方程式

一、化学方程式所表示的意义

二、书写化学方程式的两个原则

三、如何配平化学方程式

四、化学方程式的书写步骤

 

第二篇：化学方程式汇总

第一章化学反应方程式练习

（注：下列有些化学反应是无法进行的，在打★的化学反应方程式旁写出反应现象）

(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) (反应必须是在溶液中进行)

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Zn+ H2SO4== Fe+ H2SO4==

Mg+ H2SO4==

Fe+HCl==

Cu+HCl==

Al+HCl==

(2) 金属氧化物+酸==盐+水

★Fe2O3+ HCl==

Fe2O3+ H2SO4==

★CuO+H2SO4==

MgO+H2SO4==

CaO+HCl==

（3）酸＋碱==盐＋水

HCl+KOH==

★HCl+Cu(OH)2==

HCl+Ca(OH)2==

HCl+Fe(OH)3==

H2SO4+Cu(OH)2==

★H2SO4+Fe(OH)3==

HNO3+NaOH==

（4）酸+盐==另一种酸+另一种盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件，盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸） 生成物：盐是沉淀或酸可以分解成气体

★CaCO3+HCl==

Na2CO3+HCl==

★HCl+AgNO3==

CuCO3+H2SO4==

★H2SO4+BaCl2==

Ag2CO3+HNO3==

BaCO3+HNO3==

(5) 非金属氧化物+碱==盐+水

NaOH+CO2==

NaOH+SO2==

NaOH+SO3==

★Ca(OH)2+CO2==

Cu(OH)2+CO2==

（6）碱+盐==另一种碱+另一种盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（通常是氨气） NaOH+CuSO4==

★Ca(OH)2+FeCl3==

NaOH+MgCl2==

★NaOH+CuCl2==

Ca(OH)2+Na2CO3==

Cu(OH)2+MgCl2==

NH4Cl+ Ca(OH)2 ==

（7）盐+盐==两种新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

★NaCl+AgNO3==

★Na2SO4+BaCl2==

KCl+NaNO3==

AgCl+Na2CO3==

Na2CO3+CaCl2==

(8) 非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==

SO2+H2O==

SO3+H2O==

(9) 金属氧化物+水==碱

CaO+H2O==

Na2O+H2O==

Fe2O3+ H2O==

FeO+ H2O==

★CuSO4·5H2O △

★CuSO4+5H2O==

应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO42-: 加入Ba (NO3)2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-： 加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-: 加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-： 加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+： 1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。

2）加Zn，生成无色气体。

3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba2+： 加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+： 加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 NH4+： 加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

二、物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别。

一般思路：用到物质主要有酸（H2SO4 ，HCl ）；指示剂（紫色石蕊）；钡盐（Ba (NO3)2 ，BaCl2）；银离子（AgNO3 ）；特殊的盐（Na2CO3，CuSO4 ）。 两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊，

有酸找Na2CO3，有Na2CO3找酸 ，

无酸无Na2CO3找CuSO4