初中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：（重点1、2、3、6、11）

1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铜在空气中受热：

4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

6. 红磷在空气中燃烧：

7. 硫粉在空气中燃烧：

8. 碳在氧气中充分燃烧：

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．实验室制取 O2、CO2、H2反应原理：（重要考点常在第四大题）

13. 过氧化氢分解(二氧化锰为催化剂)：

14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：15. 加热高锰酸钾：16. CO2的实验室制法：

17.锌跟硫酸反应：18. 水在直流电的作用下分解：

三、 其它化学反应：

19. CO2的鉴别方法（常在实验题第三题考）

20. 生石灰溶解于水（常在实验题第三题考）

21、CO2与H2O反应：四、几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：

22. 氢气还原氧化铁：

23. 氢气还原四氧化三铁：

24. 木炭还原氧化铜：

25. 焦炭还原氧化铁：26. 焦炭还原四氧化三铁：27. 一氧化碳还原氧化铜：28. 一氧化碳还原氧化铁：29. 一氧化碳还原四氧化三铁：五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

30. 锌和稀硫酸 31. 铁和稀硫酸 32. 镁和稀硫酸 33. 铝和稀硫酸 34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸 36. 镁和稀盐酸

37. 铝和稀盐酸 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

38. 铁和硫酸铜溶液反应：39. 铝和硫酸铜溶液反应：40. 铁和硫酸铜溶液反应：41. 铜和硝酸银溶液反应：（3）金属氧化物(碱性氧化物) +酸 -------- 盐 + 水

42. 氧化铁和稀盐酸反应：43. 氧化铁和稀硫酸反应：44. 氧化铜和稀盐酸反应：45. 氧化铜和稀硫酸反应：46. 氧化镁和稀硫酸反应：47. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

48．苛性钠暴露在空气中变质：

49．消石灰放在空气中变质：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50．盐酸和烧碱起反应：51．盐酸和氢氧化钾反应：52．盐酸和氢氧化铜反应：53．盐酸和氢氧化钙反应：54．盐酸和氢氧化铁反应：55．硫酸和烧碱反应：

56．硫酸和氢氧化钾反应：57．硫酸和氢氧化铜反应：58．硫酸和氢氧化铁反应：59．硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

60．大理石与稀盐酸反应：61．碳酸钠与稀盐酸反应

62．碳酸氢钠与稀盐酸反应

63．盐酸和硝酸银溶液反应：64．硫酸和碳酸钠反应：65．硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

66．氢氧化钠与硫酸铜：67．氢氧化钠与氯化铁：68．氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

69．氯化钠溶液和硝酸银溶液：70．硫酸钠和氯化钡：

 

第二篇：初中化学方程式总结

1、 镁在空气中燃烧：_______________________ 2、 现象：（1）_______（2）_______（3）_________ 2、铁在氧气中燃烧：____________________________

现象：（1）_________（2）________（3）_________ 注意：瓶底要放少量___或_____，防止________，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：_________________________ 现象：_____________________。

4、铝在空气中燃烧：______________________ 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：_____________________

现象：石蕊试液由____色变成___色。 二、分解反应：

16、水在直流电的作用下分解_____________________ 现象：（1）________________________

（2）____________________________ （3）______________________________

17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：_______________ 18、加热高锰酸钾______________________________ 19实验室用双氧水制氧气________________________ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

20、锻烧石灰石：_______________（二氧化碳工业制法） 21、碳酸不稳定而分解：________________________ 现象：石蕊试液由______色变成______色。 三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应） 22、锌和稀硫酸反应_______________________ 23、镁和稀硫酸反应：_____________________ 24铝和稀硫酸反应_________________________ 25、锌和稀盐酸反应：_______________________ 26、镁和稀盐酸反应：________________________ 27、铝和稀盐酸反应___________________________

22-27的现象：有气泡产生。

28、铁和稀盐酸反应：________________________ 29、铁和稀硫酸反应：________________________ 28-29的现象：有气泡产生，溶液由___色变成___色。 （2）金属单质+盐（溶液）-另一金属+另一种盐

1

反应)

31．锌片放入硫酸铜溶液中：________________________ 现象：锌片表面覆盖一层______，溶液由__色变成__色。 32、铜片放入硝酸银溶液中： _____________________ 现象：铜片表面覆盖一层______，溶液由__色变成__色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 33、焦炭还原氧化铁：___________________________ 34、木炭还原氧化铜：____________________________ 现象：__色粉未变成___色，澄清石灰水变_____。 35、氢气还原氧化铜：______________________ 现象：__色粉未变成___色，试管内壁有____生成 37、氢气与氧化铁：__________________________ 四、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

_____________________________________

现象：。_____________________（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

9、一氧化碳还原氧化铜：_______________________ 现象：___色粉未变成红____色，澄清石灰水_____。 10一氧化碳还原氧化铁_________________________ 现象：____色粉未变成____色，澄清石灰水____。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：_______________________ 12、一氧化碳还原四氧化三铁：_____________________

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2

点燃△ 点燃点燃

28-29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质+盐（溶液）-另一金属+另一种盐 30、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

31.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

32、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 33、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O334、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温 高温

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成

Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）

2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。 二、分解反应：

16、水在直流电的作用下分解2H2O

通电

4Fe +3CO2↑ 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

2H2↑+ O2 ↑

35、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 37、氢气与氧化铁Fe2O3+3H2四、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

△

高温

△

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO2KCl

2Fe+3H2O

+ 3O2 ↑

18、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19实验室用双氧水制氧气2H2O2 2O+O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、锻烧石灰石：CaCO3碳工业制法）

21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应） 22、锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ 25、锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑ 27、铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2↑

2

现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 10一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

加热

Cu + CO2

高温

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

高温CaO+CO2↑（二氧化

2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁