初中化学方程式现象及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（复分解）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧

点燃 2Mg + O→ 22MgO（化合）

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

3、水通电分解（或水的电解） 通电 2H2O → 2H2↑ + O2 ↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应

CaO + H2O →Ca（OH）2（化合）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 → 2CuO（化合）

现象：红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

2KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2↑（ 分解） →△ 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃 C + O2 → CO2（化合）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧 点燃 S + O2 →化合） SO2（

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

9、铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 → Fe3O4（ 化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

10、磷在空气中燃烧 点燃 4P + 5O2 2P2O5（化合） →

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

11 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 点燃 2H 2O（化合） → 现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO → 2Cu + CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

13、氢气还原氧化铜 点燃 H2 + CuO → Cu + H2O （置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3 高温 CaO + CO2↑（分解） →

16、一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 点燃 2CO2（化合） → 现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

17、一氧化碳还原氧化铜 △ CO + CuO → Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O → 现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（复分解）

现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

21、工业炼铁 高温 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解） 现象：有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解） 现象：有红褐色沉淀生成。

24、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（复分解） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成。

27、胆矾受热分解 △ CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑（分解） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） → 附：

物质俗名及其对应的化学式：

（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2

（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3

（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH

（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O

 

第二篇：初中化学方程式总结

初中化学方程式总结

1． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃=2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=2AL2O3

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃=2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=2CO2

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

2．几个分解反应：

15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=2H2↑+ O2 ↑

17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热= 2CuO + H2O + CO2↑

18. 氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3加热MnO2=2KCl + 3O2 ↑

19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=CaO + CO2↑

3．几个氧化还原反应：

22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热=Cu + H2O

23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热=Cu + CO2 ↑

27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2 ↑

28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2 ↑

4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

补充其他一些物质与稀盐酸的反应：

碳酸钙和稀盐酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑

氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI=Cucl2+H2O

硝酸银和稀盐酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

46.氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

47. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

48.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

49.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

50.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

51.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

52.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

53.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

54.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

55.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

56.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

57.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

58.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

59.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

61.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

62.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

63.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

67.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

68.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

69.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

70.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

71.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

72.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

73.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

74.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反应：

78.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

79.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

80.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

82.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化学黄金三角：(可以互相转化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2

2 氧三角

3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

7.中考涉及的3种气体的制取反应

1.氧气的制取2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 ↑

2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2.氢气的制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

3.二氧化碳的制取Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑