《除数是整十数的笔算除法》教学教案

一、教学内容：教材第73页例1、例2。

二、课时安排：1课时

三、教学目标

（一）知识与技能：掌握除数是整十数的笔算除法的计算方法，能正确地进行笔算，培养学生的逻辑思维能力，提高计算能力。

（二）过程与方法：经历除数是整十数的除法的笔算过程，体验迁移的思想和方法。

（三）情感态度与价值观：在学习活动中，获得成功的体验，培养学生应用数学知识的意识，激发学习兴趣。

四、教学重点：掌握试商的方法。

五、教学难点：确定商的位置。

六、教法与学法

1.教法：质疑引导。

2.学法：独立思考与小组合作。

七、教具准备

自制口算卡片、小棒。

八、教学过程

（一）复习回顾

1.做口算算游戏

90÷30＝ 150÷50＝

78÷20≈ 152÷30≈

让两个同学来挑战，看谁口算得又对又快。

2.完成下面竖式

3.教师提问：在第一题中你们是用什么方法进行计算的？通过第二题的竖式计算你们又能回忆起那些有关竖式计算的知识呢？（学生回答后教师节进行反馈并总结）。

教师：同学们，我们刚才所练习的题目是我们上节课所学的口算除法和除数是一位数的除法的内容，通过上节课的学习，我们已经掌握了除数是整十数的除法口算的方法，那如果我们换成用笔算来进行计算的话，同学们知道怎么算吗？今天我们就一起来学习新的内容——除数是整十数的笔算除法。

板书课题：除数是整十数的笔算除法

（二）讲授新知

1.出示教材第73页例1：92本连环画，每班30本，可以分给几个班？

2.理解题意并列式

（1）提问：题目中告诉了我们哪些信息？

（2）指名学生进行回答，教师根据学生回答进行反馈。

（3）教师解读题意：92本连环画，每班30本，问我们

可以分给几个班，就是求92里面有几个30对不对？那应该怎样列这个算式呢？（教师指名让学生上黑板把算式列出来）

（4）列出算式：92÷30＝

（5）小组讨论怎样进行计算并汇报讨论结果。

3.探究92÷30的算法

方法一：估算出得数。

92≈90 92÷30≈3

方法二：列竖式计算。

（1）借助小棒理解算理。

教师：老师手中总共有92跟小棒，我们把它们分成30根一堆，是不是可以分成3堆，最后剩2根？也就是可以把92分成3个30最后余下了2。所以我们列式计算时商应该是几？余数又是几？

（2）列竖式解答。

①提问：商应该写在哪一个数位上？

3??商要写在个位上 9 0??除数与商的积

2??余数

②重点提示：算式的计算结果要写完整，不能丢掉余数。

（3）解决问题

92÷30＝3（个）??2（本）

答：可以分给3个班，还剩2本。

4.归纳总结

（1）提问：通过例1的学习，你们能总结一下被除数是两位数，除数是两位整十数的笔算方法吗？

（2）小组讨论并指名汇报讨论结果。

（3）教师进行总结：①被除数里面有几个除数，商就是几，所以要把商写在个位上，而不能写在十位上；②余数要比除数小。

5.在黑板上出示例2:178÷30＝

（1）算法分析

因为除数除数是两位数，所以先看被除数的前两位，发现17＜30，不够除。再看被除数的前三位，用178÷30，因为30×5接近178且小于178，所以商5，写在个位上。

（2）列竖式计算

5??商写在个位上 3 0 1 7 8 1 5 0??30×5

2 8??余数小于除数

使学生明确：被除数的前两位不够除，要看前三位。

（3）思考：余下的数能比30大或等于30吗？

余下的数比30大或等于30，说明没有尽可能地把数分

完，所以余下的数一定要比除数小。

（4）提问：通过例2的学习，你们能总结一下被除数是三位数，除数是两位整十数的笔算方法吗？

（5）小组讨论并指名汇报讨论结果。

（6）教师进行总结：先看被除数的前两位，如果前两位不够除，就看前三位。初到被除数的哪一位，就把商写在那一位的上面。计算结果如果有余数，余数一定要比除数小。

（三）巩固练习

1.游戏：扮演小老师。

让一个同学扮演老师，按照自己的想法在黑板上出两道题，然后由他指名让同学上黑板做题，最后再由他带着全班一起批改。

2.完成教材第73页“做一做”第1、2题。指名让学生板演，其余学生练习，全班集体订正。

3.完成教材第74页练习十三第1题。

学生独立完成，教师指名学生轮流答题，全班集体订正。

（四）课后小结

1.除数是两位数的笔算除法应注意些什么？

2.教授口诀：除数是两位，先看前两位，两位不够看三位，除到哪位商哪位，每次除后要比较，余数要比除数小。

（五）布置作业

1.自己根据今天所学的知识编一道解决问题的题目，然

后列出式子，用竖式进行计算。

2.教材第74页练习十三第2、6题。

九、板书设计

除数是整十数的笔算除法

92÷30＝3（个）??2（个） 178÷30＝5??28 3 5 1 7 8 2 1 5 0←30×5 2 8 答：可以分给3个班，还剩下2本。

十、教学反思

 

第二篇：酸碱盐公开课教学案

占陇华南学校初三化学公开课教学案

课题：第八章 酸碱盐的复习

时间：20xx年x月x日

开课班级：初三（1）班

执教： 刘新文

[学习目标]

巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

[学习过程]

[复习重点 ]

一.酸、碱、盐的组成、分类和命名

二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物 金属氧化物

氧化物 非金属氧化物

化合物 酸

碱

盐

2.本章常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O

盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4

学 会 比 较 1

物质颜色：

Cu ： 红色 CuO ： 黑色

Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色

Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色

CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色

Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液： 黄色

学 会 比 较 2

物质名称

1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰

2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱

3. FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁

4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁

5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁

6 .NH3 氨气 NH4+ 铵根离子

学以致用

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁

HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3

酸 盐 碱 酸 盐

氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡

Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2

氧化物 盐 碱 盐 盐

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水

盐的通性

1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐

3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液

银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液

学会归纳 1

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面

的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

两个“表”

1 、金属活动顺序表.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 、 酸碱盐溶解性表

钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba ； 碳酸盐大多为不溶

碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba

八大沉淀.

1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ；

5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2

八大反应

1、酸+金属 2、盐+金属 （置换反应）

3、酸+碱 4、酸+金属氧化物 5、酸+盐 6、碱+盐 7、盐+盐 （复分解反应）

8、碱+非金属氧化物 （什么都不是）

学 会“归 纳”

四大离子的鉴定:

Cl : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3

2-4 +CO3 : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[学生练习] -2-

[师总结：]

根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐） 例如：

(3) 金属+酸→盐+氢气 例如：(4) 金属+盐→新金属+新盐 例如：(5) 酸+金属氧化物→盐+水 例如：(6) 酸+碱→盐十水 例如：(7) 酸+盐→新盐+新酸 例如：(8) 碱+非金属氧化物→盐+水 例如：(9) 碱+盐→新碱+新盐 例如：(10) 盐+盐→两种新盐 例如：

[学生练习]

一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：

[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明

理由。

●铁和稀硫酸 ；

银和稀盐酸 ；

铁和硫酸铜溶液 ；

铜和氯化银 ；

镁和硝酸锌溶液；

●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ；

碳酸钙和稀盐酸；

硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ；

碳酸钡和硫酸钠溶液 ；

碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。

[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱、、、

2、不与任何物质发生复分解反应 、、、；

3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、；

4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为 ； 若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为 ，若Fe有剩余，滤液中溶质为________________。

[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式

[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。