高中化学物质的颜色总结

化学物质颜色总结

1.红色:Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色) 红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)。

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液。

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(淡 黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2) 。

4.绿色:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4?7H2O(绿矾); F2(淡黄绿色);Cr2O3 ;Cl2(黄绿色)。

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4?5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物。

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物。

7.黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuS;Cu2S;Ag2S;PbS;CuO;MnO2; C粉。

8.白色:Fe(OH)2;AgOH;无水CuSO4;Na2O;Na2CO3;NaHCO3; AgCl;BaSO4;CaCO3;CaSO3;Mg(OH)2;Al(OH)3;三溴苯酚;MgO; MgCO3。

说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质

绝大多数单质:银白色。

主要例外:Cu 紫红; O2 无; Au 黄; S 黄; B 黄或黑; F2 淡黄绿; C(石墨黑);Cl2 黄绿; C(金刚石) 无; Br2 红棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 无; 稀有气体 无;P 白、黄、红棕 。

二、氢化物 LiH等金属氢化物:白; NH3等非金属氢化物:无

三、氧化物

大多数非金属氧化物:无

主要例外: NO2 棕红; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗蓝; ClO2 黄 。 大多数主族金属的氧化物:白

主要例外: Na2O2 淡黄 ;PbO 黄 ;K2O 黄 ;Pb3O4 红; K2O2 橙; Rb2O ;亮黄 Rb2O2 ;棕 Cs2O 橙红 ;Cs2O2 黄。

大多数过渡元素氧化物有颜色: MnO 绿; CuO 黑 ;MnO2黑 ;Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑; Hg2O 黑; Fe2O3 红棕; HgO 红或黄 ;Cu2O 砖红;V2O5 橙 。

四、氧化物的水化物:

大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主

主要例外: CsOH 亮黄 ;Fe(OH)3红褐; HNO2 溶液亮蓝; Cu(OH)2

蓝 ;Hg(OH)2 桔红。

五、盐

大多数白色或无色

主要例外: K2S 棕黄; CuFeS2 黄; KHS 黄; ZnS 白 ;Al2S3 黄; Ag2S 黑 ;MnS 浅红; CdS 黄; FeS 黑棕; SnS 棕;FeS2 黄; Sb2S3 黑或橙红; CoS 黑; HgS 红; NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑; Bi2S3 黑 ;FeCl3?6H2O 棕黄; Na3P 红 ;FeSO4?9H2O 蓝绿; NaBiO3 黄; Fe2(SO4) MnCl2 粉红;MnSO4 淡3?9H2O 棕黄;

红 ;FeCO3 灰 ;Ag2CO3 黄 ;Fe(SCN)3 暗红; Ag3PO4 黄 ;CuCl2 棕黄; AgF 黄; CuCl2?7H2O 蓝绿 ;AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 浅黄 ;CuSO4?5H2O 蓝 ;AgI 黄; Cu2(OH)2CO3 暗绿。 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 ;Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 ;MnO4-

2+紫红; [CuCl4]2- 黄 ;MnO42- 绿 ;[Cu(NH3) Cr2O72- 橙4] 深蓝;

红 ;Fe2+ 浅绿 ;CrO42- 黄; Fe3+ 棕黄。

非金属互化物: PCl3 无; XeF2、XeF4、XeF6 无; PCl5 浅黄; 氯水 黄绿; CCl4 无 ;溴水 黄—橙 ;CS2 无; 碘水 黄褐; SiC 无或黑 ;溴的有机溶液 橙红—红棕。

六、其他:

甲基橙 橙; CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色); 石蕊试液 紫; 大多数卤代烃 无(有些固体白色); 石蕊试纸 蓝或红; 果糖 无 ;石蕊遇酸 变红 ;葡萄糖 白; 石蕊遇碱 变蓝; 蔗糖 无; 酚酞 无 ;麦芽糖 白; 酚酞遇碱 红; 淀粉 白; 蛋白质遇浓HNO3

变黄; 纤维素 白; I2遇淀粉 变蓝; TNT 淡黄; Fe3+遇酚酞溶液 紫;

焰色反应: Li 紫红 ;Ca 砖红; Na 黄; Sr 洋红 ;K 紫(通过蓝色钴玻璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫; Cu 绿。

稀有气体放电颜色: He 粉红 ;Ne 鲜红; Ar 紫。

 

第二篇:高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

20##-02-16 12:15

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了,就知道什么反应可以写成离子方程式啦1、写,指正确书写化学方程式,注意配平。

2、拆,是重中之重,归纳为三拆五不拆,即:强酸,可溶性强碱,可溶性盐拆开写;沉淀,气体,弱电解质,单质,氧化物不拆;微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆,其余不拆

3、删,是指删掉方程式两端相同的离子

4、查,是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式,顾名思义,要有离子参与才行,所以,没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式(即不是在溶液中反应的化学反应)。当然,这只是常规判断,只对一般情况使用,特殊情况(例如,有潮湿环境的条件时)要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^ - ^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了,而且需要有离子的参与,需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行,因为这样才会有可移动的离子,首先看是否是复分解反应,如果是就一定是离子反应了,有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应,总之有离子加入反应就是了

继续追问: 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式,能写的话,就不用问了。

补充回答: 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的,

继续追问: 来自手机问问 可题目是这样子的:写出下列反应的反应方程式,是离子反应的写出离子方程式。

补充回答: 来自手机问问 额,那要看你积累的多不多咯,这个难概括,你看一下平时的离子反应有什么特征?

补充回答: 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应,不然就没有自由移动的离子,这是条件之一,还有离子与离子之间的反应总生成沉淀,气体,弱電电解质的方向进行,也就是复分解反应(绝对是离子反应),还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应,

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