高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

(一)红色:Fe(SCN)3(红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);Cu(紫红色);溴蒸气、NO2(红棕色);品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊在酸性溶液中(红色);酚酞在碱性溶液中(红色)。

(二)棕色;FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)。

(三)紫色:石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(紫黑色);KMnO4固体(紫黑色);MnO4(紫红色);固态O3(紫黑色);钾的焰色反应(紫色);I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)。

(四)蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu在水溶液中(蓝色);石蕊在碱性溶液中(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(火焰淡蓝色);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态——淡蓝色);*Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)对水溶液中(绛蓝色);O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固体——紫黑色)。

(五)橙色:溴水;黄色:Agl(黄色);AgBr(淡黄色);Ag3PO4(黄色);Na2O2(淡

3+黄色);S(黄色);FeS2(黄色);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe);FeCl3固体

(棕黄色);Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯(黄色)(溶有NO2);Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状);I2的水溶液(黄色);久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);碘酒(黄褐色);久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

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(六)黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2O;PbS。AgCl,AgBr,Agl,AgNO3光照分解变黑。

(七)白色:绝大多数固体物质为白色,AgCl;Ag2CO3;Ag2SO3;BaSO4;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH)2;MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;三溴苯酚;无水CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象;白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色;pH试纸;干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。

2+

 

第二篇:高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

20##-02-16 12:15

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了,就知道什么反应可以写成离子方程式啦1、写,指正确书写化学方程式,注意配平。

2、拆,是重中之重,归纳为三拆五不拆,即:强酸,可溶性强碱,可溶性盐拆开写;沉淀,气体,弱电解质,单质,氧化物不拆;微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆,其余不拆

3、删,是指删掉方程式两端相同的离子

4、查,是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式,顾名思义,要有离子参与才行,所以,没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式(即不是在溶液中反应的化学反应)。当然,这只是常规判断,只对一般情况使用,特殊情况(例如,有潮湿环境的条件时)要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^ - ^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了,而且需要有离子的参与,需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行,因为这样才会有可移动的离子,首先看是否是复分解反应,如果是就一定是离子反应了,有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应,总之有离子加入反应就是了

继续追问: 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式,能写的话,就不用问了。

补充回答: 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的,

继续追问: 来自手机问问 可题目是这样子的:写出下列反应的反应方程式,是离子反应的写出离子方程式。

补充回答: 来自手机问问 额,那要看你积累的多不多咯,这个难概括,你看一下平时的离子反应有什么特征?

补充回答: 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应,不然就没有自由移动的离子,这是条件之一,还有离子与离子之间的反应总生成沉淀,气体,弱電电解质的方向进行,也就是复分解反应(绝对是离子反应),还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应,

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