高中化学知识总结(1400字)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.7.24

个人工作总结

高三年级

贾勤娟

个人工作总结 20xx年虽然马上就要过去了,但一年来的一切都历历在目,现在对自己一年来的专业发展进行简单的总结,以便提醒自己摒弃不足,发扬优势,继续努力工作。

一、思想认识

在这一年里,我在思想上严于律己,热爱党的教育事业。一年以来,我积极参加各类政治业务学习,思想端正,作风正派,服从领导的工作安排,办事认真负责,努力提高自己的政治水平和业务水平。配合领导和老师们做好校内外的各项工作。师德方面,坚决遵守教师职业道德规范,想学生所想,急学生所急,一切为了学生的发展。热爱自己的工作,把教书育人当做一项伟大的事业,而不是当做谋生的手段。所以从来不参加社会上的乱办班、乱补课,自己也从不违反规定去私自给学生补课。 二、教学工作

上半学期,担任高二(4)(12)(13)班的化学教学任务,下半学期, 担任高三(9)(10)班的化学教学任务,整学年的教学任务都非常重,超额完成了工作量.但不管怎样,为了把自己的教学水平提高,我坚持经常翻阅 《优秀论文集》、《青年教师优秀教案选》等书籍。还争取机会听课,从中学习别人的长处,领悟其中的教学艺术。平时还虚心请教有经验的老师。每上一节课,我都做好充分的准备,我的信念是-决不打无准备的仗。尽心尽力地帮助学生学好化学。通过学习化学增强学生对自然和社会的责任感,使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时能作出更理智,更科学的决策。所以在教学中一贯坚持“以人为本”,建立“民主、平等、对话”的师生关系。“对话”不仅做到师生语言的交流,而且更有师生双方各自向对方的精神敞开和彼此接纳,是一种真正意义上的沟通。将教材的情感因素、教师的教学热情、学生的学习情趣融合并贯穿在教学的全过程中,教学内容也是源于学生生活的,适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容。改变学生的学习方式,使学生真正成为化学学习的主人。改革化学学习活动评价的方法,促进学生素质的全面发展,帮助学生认识自己建立自信,表现自我。培优扶差是教学工作的重头戏,因为一个班级里面总存在几个尖子生和后进生。对于后进生,我总是给予特殊的照顾,首先是课堂上多提问,多巡视,多辅导。然后是在课堂上对他们的点滴进步给予大力的表扬,课后多找他们谈心、交朋友,使他

们懂得老师没有把他们看低,树立起他们的信心和激发他们学习化学的兴趣。最后是发动班上的优生自愿当后进生们的辅导老师,令我欣慰的是优生们表现出非常的踊跃,我问他们为什么那么喜欢当辅导老师,他们说:“老师都那么有信心他们会学好,我们同样有信心。我相信在我的辅导下,他一定有很大的进步”。因此,我所带班级学化学的氛围很浓,给了我莫大动力,是我更热爱教学工作。上学期我还承担了化学优质课比赛的任务。从接到任务的时候开始,我就感到压力是非常重。化学组的老师及组长都非常重视这节课,给予我莫大的帮助,虽没有获奖但收获很大。

三、其他方面

遵章守纪,认真遵守学校的各项规章制度,从不因个人原因而耽误学生的课业。遵守劳动纪律,认真做好每周一次的办公室卫生工作,认真做好每月一次的校内安全员检查工作,认真做好节假日监考工作。此外,利用暑假对学生进行民族团结教育宣讲及相关家访工作。

四、成绩方面

虽然没有轰轰烈烈的成绩,但把平凡的事做好就是不平凡。3月,在喀什六中20xx-20xx学年第二学期举行的“优秀教案”比赛中,获一等奖。6月,在喀什地区20xx年教育教学论文评选活动中,论文《新课程改革中化学教学的正确取向》被评为三等奖。9月,在20xx-20xx学年被评为“民族团结先进个人”。

以上是我对自己一年工作的一个简单回顾,成绩只代表了过去,在新一年中我会再接再厉,争取再上一层楼。

贾勤娟 20xx-11-22


第二篇:高中化学知识总结 5000字

高中化学知识总结〃金属和非金属 1.基本性质 Na Na2O2 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 S I2 Si SiO2 Al(OH)3 Cu2O CuSO4?5H2O CuSO4 Cu2+ MnO4- Fe2+ Fe3+ Fe(SCN)3 HNO3 Br2 Cl2 HCl NO NO2 NH3 SO2 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小 淡黄色 红棕色,俗称铁红 黑色 黑色晶体,俗称磁性氧化铁,可看作 FeO〃Fe2O3 白色 红褐色 纯碱、苏打,白色粉末 小苏打细小白色晶体

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黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2) 紫黑色固体 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体 熔点高,硬度大 白色胶状固体 红色 蓝色 白色 蓝色 紫色 浅绿色 黄色 红色 无色、易挥发(浓硝酸俗称发烟硝酸) 、有刺激性气味 深红棕色 黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,能溶于水(1∶2) 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水(1∶500) 无色气体,有毒(结合血红蛋白) ,难溶于水 红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水(1∶700) 无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水(1∶40)
1


高中化学知识总结〃金属和非金属 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na 2Na + Cl2 2Na + S

点燃

欢迎探讨:huangshoushui@163.com 钠在空气中放置,表面迅速变暗 钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 白烟

Na2O2 2NaCl



Na2S 浮(密度小于水) 、熔(放热、熔点低) 、游、 响(产生气体) 、红(产物显碱性) 。

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 H2 + Cl2 Cl2 Cl2 + H2O 2HClO
光照

点燃 点燃 点燃

2FeCl3 CuCl2 2HCl

棕色的烟,加少量水显棕黄色 棕黄色的烟,加少量水显绿色,冲稀后变蓝色 苍白色火焰,产生白雾 氯水的成分: Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH- 氯水久置变为稀盐酸,酸性增强 84 消毒液: NaClO(有效成分)+ NaCl 漂白粉: Ca(ClO)2(有效成分)+ CaCl2 漂白粉起作用的原理 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 可用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在

HCl + HClO 2HCl + O2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 C


Na2CO3 + H2O + CO2↑ 过量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液,有沉淀产生 溶洞的形成 水垢的成分:CaCO3、Mg(OH)2 MgCO3(微溶)→Mg(OH)2(难溶)

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2



CaCO3+CO2↑+H2O MgCO3+CO2↑+H2O

2


高中化学知识总结〃金属和非金属 N2 + O 2 N2
放电

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2NO

2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2 + 3H2
催化剂 高温高压

2NH3 氨水的成分: NH3、H2O、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H+ 浓氨水和浓盐酸靠近,产生白烟

NH3 +H2O = NH3〃H2O NH3〃H2O NH3 NH4+ + OH-

NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 4NH3 + 5O2 NH4HCO3 NH4Cl 4HNO3 HNO3

催化剂 △

4NO + 6H2O

用于工业制硝酸



铵盐

NH3↑ + H2O + CO2↑ 固体逐渐消失,试管口得到白色固体 浓硝酸久置显黄色 在常温下,浓硝酸使铁、铝钝化

NH3↑ + HCl↑ 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

光或热

Cu + 4HNO(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O = 3 3Cu + 8HNO(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O = 3 C + 4HNO(浓) 3 Fe + S
△ △ △

CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

浓、稀硝酸有强氧化性

FeS Cu2S SO2
催化剂 加热

S

2Cu + S S+O2

点燃

2SO2 + O2 SO2

2SO3

用于工业制硫酸

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O

H2SO4

Cu + 2H2SO4(浓) C + 2H2SO4(浓) 3Mg + N2 2Mg + CO2
点燃



CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性



Mg

Mg3N2 2MgO + C 出现白烟和黑色颗粒

点燃

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 卤素 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Si Si + O2


氧化性:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

SiO2
3

研细的硅在氧气中燃烧


高中化学知识总结〃金属和非金属 SiO2 + 2C
高温

欢迎探讨:huangshoushui@163.com 工业制硅 SiO2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光 铝热反应,常用于焊接钢轨

Si + 2CO↑

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 SiO2 + CaO
高温

CaSiO3

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaCO3 SiO2 + Na2CO3 4Al + 3O2
高温 高温

CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2↑

点燃 高温

2Al2O3 Al2O3 + 2Fe

Al

Fe2O3 + 2Al

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3 属于两性氢氧化物

Al(OH)3

AlCl3 + 3NH3〃H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 AlCl3+ 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 制取 Al(OH)3

Al2O3

Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Cu+O2


Al2O3 属于两性氧化物 灼热的铜丝可除去 O2 铜生锈(铜绿) 黑色固体变红 蓝色固体变白 检验 H2O 存在

2CuO

2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 Cu 4CuO
高温

2Cu2O + O2↑


CuSO4?5H2O

CuSO4 + 5H2O↑

CuSO4+5H2O=CuSO4〃5H2O 2.与以下物质有关的氧化还原反应可通过推导写出。

氧化剂:O2、Cl2、Br2;浓 H2SO4、HNO3、KMnO4(→Mn2+) 3+;HClO(→Cl-) 2O2、Na2O2 ;Fe 、H 还原剂:Na、Al、Fe、Cu;Fe2+、I―;S2―、H2S,SO2、H2SO3、SO32― 例 1.Fe2+与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 例 2.Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 例 3.Fe2+与双氧水反应(酸性条件下) 2O2 +2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O :H

4


高中化学知识总结〃金属和非金属 3.药品变质

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(1)钠在空气中放置:Na→Na2O(变暗)→NaOH→NaOH 溶液(小液滴)→Na2CO3〃10H2O→Na2CO3。 (2)Na2SO3 溶液:在空气中蒸干或存放变为 Na2SO4 。 (3)H2S、Na2S 溶液:在空气中放置有 S 析出。 4.药品保存 (1)氯水、HNO3、AgNO3、AgBr、AgI 光照分解,保存在棕色瓶中。 (2)HNO3、Br2、KMnO4 腐蚀橡胶,保存时不能用橡胶塞。 (3)液溴:加水封盖。 (4)保存 Na2SiO3、NaOH、Na2CO3 的试剂瓶不用磨口玻璃塞。 (5)HF 溶液保存在塑料瓶中,不能用玻璃瓶。 (6)FeCl2 溶液时:①加入铁粉防止 Fe2+被氧化;②加入盐酸防止 Fe2+水解。 5.漂白性比较 (1)Na2O2、H2O2、HClO、O3 :具有强氧化性,能使指示剂退色。 (2)SO2:与有色物质结合成不稳定的无色物质,不能使指示剂退色。 (3)活性炭:物理吸附。 6.SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀产生,可采取以下措施使之产生沉淀: (1)加碱:通 NH3、加 NaOH 等(生成 BaSO3↓) ; (2)加氧化剂:加氯水、溴水、碘水、酸性 KMnO4 溶液、H2O2、HNO3 等(生成 BaSO4↓) 。 7.物质的检验 (1)Fe3+:加入 KSCN 溶液,若变为(血)红色,证明原溶液存在 Fe3+。 (2)Fe2+:加放 KSCN 溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,证明原溶液中存在 Fe2+。 (3)Fe2+(含 Fe3+) :加入 KMnO4 溶液,若退色,则原溶液存在 Fe2+。 (4)NH4+:加入 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,若试纸变蓝,则原溶液含有 NH4+。 (5)SO2:通入品红溶液退色,加热后恢复红色,证明气体是 SO2。 (6)CO2 和 SO2 混合气体 方法:将混合气体依次通过装有品红溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清的石灰水的洗气瓶。 证明 SO2 存在的现象:第一瓶品红溶液退色。 证明 CO2 存在的现象:第二瓶品红溶液不退色,澄清的石灰水变浑浊。 (7)SO42―:先加入 HCl 溶液,再加入 BaCl2 溶液,若得到白色沉淀,则原溶液中含有 SO42―。 (8)卤素离子:先加硝酸酸化,再加入 AgNO3 溶液,若产生白色(淡黄色/黄色)沉淀,则原溶液中存在 Cl


(Br-/I-) 。

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高中化学知识总结〃金属和非金属 8.气体的制取 (1)氨气的制取(如图) ①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 ②干燥:碱石灰 ③收集:向下排空气法 ④验满:湿润的红色石蕊试纸,或蘸有浓盐酸的玻璃棒 ⑤尾气处理:用水吸收(注意防倒吸) ⑥其它方法:加热浓氨水;氨水与碱石灰/CaO/NaOH 固体混合 (2)氯气的制取(如图) ①原理:MnO2+4HCl(浓)
△ △

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CaCl2+2NH3↑+2H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

②净化:饱和食盐水(除 HCl) 、浓硫酸(干燥) ③收集:向上排空气法,或排饱和食盐水法 ④验满:湿润的淀粉碘化钾试纸 ⑤尾气处理:用 NaOH 溶液吸收 ⑥其它方法:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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