高一化学5.1总结(精心整理)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.10.4

5.1从黑火药到酸雨

黑火药是中国古代四大发明之一。

一、硫磺

S + 2KNO3 + 3C ???? K2S + 3CO2↑+ N2↑

氧化剂是:S、KNO3,被氧化的物质是:C

(一)硫的物理性质

黄色或淡黄色固体,俗称硫磺。难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。自然界分布很广,一般以化合态存在,游离态存在于火山口。

(二)硫的化学性质 点燃

硫原子结构示意图:

硫的常用化合价有-2,0,+4,+6

1. 硫的氧化性

(1)硫与金属反应

实验:铁粉与硫粉的反应

现象:反应发光,持续红热,生成黑色物质

?? FeS Fe + S ?

??Cu2S 2Cu + S ?

Hg + S ? HgS (黑色),可用硫粉处理散落的汞滴。

思考:比较Cl2、S的氧化性强弱。

① 形成气态氢化物的的难易程度

② 与具有变价的金属反应,产物为高价的非金属的氧化性强 ??

??Cu2S ?2FeCl3 2Cu + S ?2Fe + 3Cl2 ???

?? FeS Cu + Cl2 ????CuCl2 Fe + S ?

③ 置换反应 H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

氧化性递变规律:Cl2 > Br2 > I2 > S

Cl2 + Na2S → 2NaCl + S

Br2 + Na2S → 2NaBr + S

I2 + NaBr → 不反应

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

(2)硫与氢气反应 ?点燃?点燃

?? H2S S + H2 ?

2.硫的还原性 ?

? SO2 空气中淡蓝色火焰 S + O2 ???

氧气中明亮的蓝紫色火焰

点燃

二、硫化氢

(一)物理性质

无色、有臭鸡蛋气味的气体,有毒,能溶于水,水溶液显弱酸性。

(二)化学性质

1.不稳定性(受热易分解)

? H2S ??? H2 + S

2.强还原性

2H2S + O2 ????2H2O + 2S 不完全燃烧

H2S溶液在空气中易变质,2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓

2H2S + 3O2 ????2H2O + 2SO2 完全燃烧

(三)H2S实验室制法和收集

1.原理:FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑

也可以用稀盐酸制取,但是不可以用浓H2SO4。

2.装置:与制取CO2的相同,可以用启普发生器。

3.干燥:无水CaCl2 ,不可用浓H2SO4 (浓硫酸会氧化硫化氢)

4.收集:用向上排空气法

5.尾气处理:常使用NaOH溶液

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

H2S+ CuSO4 → CuS↓+ H2SO4 CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸

H2S + FeSO4 → × FeS 不溶于水但溶于稀硫酸

H2S 尾气处理即可用NaOH 溶液,也可用CuSO4 溶液。

6.H2S 气体检验:可用CuSO4 溶液,或Pb(Ac)2 试纸。

(五)H2S的简单计算

在一定条件下,将70 mLH2S气体与90mL氧气混合,点燃并使其充分反应完,再恢复至原来条件,则生成SO2 的体积为_______55 mL 点燃点燃

?2H2O + 2S 不完全燃烧 2H2S + O2 ???

?2H2O + 2SO2 完全燃烧 2H2S + 3O2 ???

当 点燃点燃n(H2S)≥_2_____,产物为S。 n(O2)

n(H2S)2≤______,产物为SO2 。 3n(O2) 当

当 ___2___>n(H2S)2>______,产物为S和SO2 。 3n(O2)

点燃?2H2O + 2S S + O2 → SO2 解:(1)2H2S + O2 ???

70 35 O2 过量55 mL 55 55

?2H2O + 2SO2 2H2S + 3O2 ???

点燃

(2)2H2S + O2 ????2H2O + 2S ①

2 1

2H2S + 3O2 ????2H2O + 2SO2 ②

2 3

因为 2:1 > 7:9 > 2:3 所以两个反应同时发生。

设反应①中反应的H2S 为x,反应②中反应的H2S 为y,则:

2H2S + O2 ????2H2O + 2S ①

2 1

x 0.5x

2H2S + 3O2 ????2H2O + 2SO2 ②

2 3

Y 1.5y

x + y = 70

0.5x + 1.5y = 90 x= 55 mL

(3) 7H2S + 9O2 → 5.5SO2 + 1.5 S + 7H2O

现配H,再配O ,最后配S

三、二氧化硫

1.SO2的物理性质

SO2是一种无色,有刺激性气味的气体,易溶于水,水溶液呈弱酸性。

2.SO2的化学性质

(1)酸性氧化物

SO2 + H2O → H2SO3, 亚硫酸受热易分解。

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O(NaOH 足量) NaOH +SO2 → NaHSO3 (NaOH 不足) H2SO3的酸性强于H2CO3。

(2)SO2的氧化性和还原性

a. SO2具有氧化性

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

现象:瓶壁有黄色固体和小液滴

b.还原性

2SO2 + O2 催化剂?????????? 2SO3 ?点燃点燃点燃点燃

(3)SO2的漂白作用

二氧化硫可使品红溶液褪色(跟品红溶液中的有机色素分子化合而生成无色物质,受热易分解恢复到原来的颜色)。

将SO2 和Cl2 按体积比1∶1同时通入放有湿润的红色布条的广口瓶中,布条不褪色.

SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

小结:

1. 检验SO2 :品红溶液,先褪色,加热后又变红

2. 两瓶气体,鉴别是SO2 还是CO2 :品红溶液

3. 除去CO2中混有的SO2气体:

(1) 饱和碳酸氢钠溶液

(2)酸性KMnO4 溶液或溴水、碘水

4. 检验SO2 中是否有CO2:

先通过酸性高锰酸钾溶液(或溴水、碘水,不能用饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去SO2 ),再通过品红溶液不褪色(目的是证明SO2 已除尽),再通过澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则有CO2 存在。

5. 验证混合气体中SO2 和CO2 的存在

先通过品红溶液,品红褪色(证明SO2 存在),再通过酸性高锰酸钾溶液(或溴水、碘水,不能用饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去SO2),再通过品红溶液不褪色(目的是证明SO2 已除尽),再通过澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则有CO2 存在。

3.实验室制取二氧化硫

(1)原理:Na2SO3 + H2SO4(浓)→ Na2SO4 + H2O + SO2↑

(2)装置:不可使用启普发生器,因为Na2SO3是粉末状固体。

(3)干燥:浓硫酸、无水CaCl2

(4)收集:向上排空气法

(5)尾气处理:用NaOH溶液吸收

四、三氧化硫

三氧化硫熔点为16.8℃,标准状况下为固体。

极易与水反应:SO3 + H2O → H2SO4

五、酸雨

1.天然降雨 pH < 5.6时为酸雨,之所以要用5.6比较是因为自然降雨是CO2的饱和溶液。

2.酸雨中主要含H2SO4 HNO3

3.形成酸雨的主要原因:含硫的煤和石油的燃烧

4.酸雨的形成原理

液相:SO2 + H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4

催化剂????气相:2SO2 + O2 ?????? 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 ?

5.酸雨的防治:原煤脱硫、尾气处理(如用NaOH溶液)、开发使用新能源。


第二篇:高一化学知识点整理(精) 6200字

高一化学上册知识小结

1) 2) 3)

化学小结之一:第二周期元素中,电子总数为10的小结

分子 CH4 NH3 H2O HF Ne(原子)

+2+3++++

离子 阳离子Na 、Mg 、Al 、NH4、 H3O 、H2F

3—2— ———

阴离子N 、O 、F 、OH 、NH2

++++

注意 A. 11个质子10个电子有 Na NH4 H3O H2F B. 10个质子10个电子有 CH4 NH3 H2O HF Ne

———

C. 9个质子10个电子有 F OH NH2

其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别。 化学小结之二:关于漂白小结

SO2漂白 有色物质+SO2无色物质(加热后分解又有色)

Na2O2、H2O2 、HClO(潮湿氯气、漂白粉)漂白 有色物质被氧化褪色

浓HNO3 石蕊→变红→氧化褪色 (非漂白) 活性炭、硅藻土 吸附有色物质 (非漂白) 化学小结之三:溶解性归类(主要针对硫化物)

不溶于水,不溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如: CUS CU2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4(注:可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+ H2SO4)

不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……CaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。

3)溶于水,溶于稀酸的(发生反应) 如K2S Na2S (NH4)2S 化学小结之四:离子组不能大量共存的规律小结

结合生成沉淀而不能大量共存 +-2+2-2+2-2+2-2+2-2+-

Ag 与Cl 、Ba 与SO4 、Ca 与CO3 、Ba与CO3 、Fe 与S 、Cu与OH 、

3+-+2-+2-Fe与OH 、H 与S2O3、H 与SiO3

结合生成气体而不能大量共存 +2-+2-+2-+-+-H 与S、H 与SO3、H 与CO3、H 与HCO3、NH4与OH

结合生成难电离的物质而不能大量共存 +-+2-+-+-+-H 与OH、H 与S、、H 与ClO、H 与 CH3COO、NH4与OH

发生氧化还原反应而不能大量共存 3+2-3+-----+2-

Fe与S、Fe与I 、MnO4与Br、 MnO4与I、H 与S2O3、

2-2+-+

SO3与氧化剂、Fe与NO3(H)

结合生成络合物而不能大量共存 3+-+-++-2++-3+-Fe与C6H5O、Ag 与CN、Ag 与NH4(OH)、Cu与NH4(OH) 、Fe与SCN

因互相促进水解而不能大量共存 3+2-3+-3+3+2-+-3+-Al 与CO3、Al 与HCO3、(Fe同) 、Al与S、NH4与AlO2、Al与AlO2

+-

弱酸式根离子不能和H 或OH大量共存 +---+-----+-H 与HCO3、OH与HCO3、H 与HS、OH 与HS、OH与H2PO4、H与H2PO4

3+2+2+-题中明确为无色而不能存在 Fe(棕黄色)、Fe(绿色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫色)

+-

隐含条件:PH=0(强酸性)即大量H;PH=14(强碱性)即大量OH。

+-12--12

水中电离出H=10或OH=10时,可能是酸性或碱性。 化学小结之五: 熔沸点大小比较规律 一、从晶体类型看1)一般原子晶体最大,离子晶体、金属晶体次之,分子晶体最小。

2)原子晶体中:原子半径小、键短、键能大熔沸点高,如C-C、C-SI SI-SI

3)离子晶体中:原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高, 如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2键能XCI2>YCI2 4)金属晶体中:原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高,如锂>钠>钾>铷>铯 如铝>镁>钠5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2<CI2<Br2<I2 氦<氖<氩<氪<氙(单原子分子,不含化学键)

1) 2) 3)

1)

2)

1)

2) 3) 4)

5) 6) 7) 8) 9)

如:烃<卤代烃(氯代烃<溴代烃<碘代烃)<醇<羧酸(含有氢键)

6)存在氢键的一般熔沸点高,如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。

二、从状态上看:常温下 固态>液态>气态 如I2 >H2O>HCI 三、从结构上看:

直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷>异丁烷。 化学小结之六:离子化合物小结1,物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。 2,共价化合物中一定无离子键,离子化合物中不一定无共价键。

3,离子、原子晶体中一定无分子存在,亦无范德华力,只有分子晶体中存在范德华力,唯一无共价键的是稀有气体晶体。

4,非金属元素间一般不能形成离子化合物,但铵盐却是离子化合物。

5,构成分子的稳定性与范德华力无关,由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关,且随着分子间作用力增强而增高。

6,原子晶体的熔沸点不一定比金属高,金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。

7,由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键,由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键(如AlCl3)。

-+2+2--+2+3+2--+2+

8. 电子层结构相同的离子:H、Li、Be(与He);O、F、Na、Mg、Al(与Ne);S、Cl、K、Ca(与Ar)。 9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有:NH4Cl铵盐类 10.含有非极性和键极性分子有:H2O2乙烯、乙炔等 11.含有极性键的非极性分子有:CCl4、CO2、CH4

12.离子化合物中一定含有离子键13.含极性共价键的离子化合物:碱、含氧酸盐、铵盐

14.含非极性共价键的离子化合物:Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠 15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体,也可以是金属晶体。

16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物:NH4NO3、NH4Cl等。 化学小结之七:常温下不共存气体小结

1.H2S与SO2 ;2.NH3与HCl(HBr、HI) 3.NO与O2 4. H2S(HBr、HI)与Cl2 (F2) 5.H2与F2 化学小结之八:单质与碱溶液的反应 1. 生成氢气:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Zn+2NaOH+H2O===Na2ZnO2+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 2. 发生岐化反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+ 3H2O

3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+ 3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+ 3H2O

3.跟水反应:Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2==4HF+O2 化学小结之九:气体干燥除杂质1. 氢气中含氯化氢和水:依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶 2. 二氧化碳中含氯化氢和水:依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶 3. 二氧化碳中含二氧化硫: 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶 4. 硫化氢中含氯化氢和水:依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶;盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管 5. 氨气中有水:盛碱石灰(NaOH、CaO)的干燥管 6. 氯气中含氯化氢和水:依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶

化学小结之十:化学键与晶体结构

从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系:

化学小结之十一:气体的干燥:常用干燥剂及其应用注意事项

化学小结之十二:液氯、氯水与盐酸区别

液态的氯气称液氯,分子式为Cl2,属纯净物,呈黄绿色. 氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O == HCl+HClO,所以,成分复杂存在三种分子,H2O、Cl2、HCl0、

+---(O2忽略)和四种离子:H、Cl、ClO、OH由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、

++

HClO多H离子少,故氧化性强,酸性弱,久置氯水,Cl2、HClO少,H浓度大,所以,PH值降低,氧化性弱,酸性强,

+

甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性,能使石蕊试纸变红,这是H与之作用的结果,但变红的试纸又会慢慢地褪为无色,这是HClO氧化的结果.

+-+-

盐酸是HCl的水溶液,存在H2O分子,H与

Cl.无HCl分子存在。(区别液态HCl,只有HCl分子,无H与Cl、H2O分子,纯净物。)

4CCl4中橙红色;也有其他颜色

化学小结之十四:HX X2的实验室制法反应原理

(1)HF:CaF2+浓H2SOCaSO4+2HF ↑

铝皿

(2) HCl:NaCl(固)+浓H2SONaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+浓H2SO4 Na2SO4+2HCl ↑ (3) HBr: NaBr+H3PO4(2PO4+HBr ↑ (4) HI:KI+H3PO4(浓) KH2PO4+HI↑ X2(除F2外)的实验室制法

(1)

Cl2

①MnO2+4HCl

(浓)2+2H2O+Cl2 ↑ ②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ ③2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 ↑ 或:2NaCl+2H2SO4(浓)+MnONa2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 ↑ (2)Br2

①2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2 ②4NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 2SO4+MnBr2+Br2+2H2O 或2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO4+ MnSO4+Br2+2H2O (3) I2

① 2Kl+Cl2== 2KCl+I2 ② 2Kl+Br2 ==2KBr+I2 化学小结之十五:能使KI-淀粉试纸变蓝的有

Cl2 、Br2、I2、NO2、O3、HNO2、氧化剂(HNO3、KMnO4、FeCl3……) 注:Br2蒸气和NO2都棕红色区别用AgNO3溶液 化学小结之十六:四类晶体的比较

化学小结之十七:类(拟)卤物质1) 2)

(CN)2 (SCN)2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应) 基础 Cl2+H2O== HCl+ HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

MnO2+4 HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

3)

推论1 (CN)2+H2O== H CN + H CNO (CN)2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+H2O

MnO2+4 HCN(浓) Mn(CN)2 +(CN)2↑+2H2O

4)

推论2 ICl +H2O== HCl + H IO ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +H2O 2 Mg+2 ICl== MgCl2 + MgI2

化学小结之十八:卤素单质及化合物的特性 F元素: ①最外层电子数比次外层多5个; ②除H后前18号元素中原子半径最小;

③无正价; ④不能被任何物质氧化; ⑤能与水反应置换水中的氧; ⑥CaF2难溶、AgF溶于水; ⑦无含氧酸;⑧HF为弱酸。 Cl元素: ①最外层比次外层少一个电子,比最内层多5个电子; ②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7; ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4; ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 其他

(1)F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2,无含氧酸. (2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.

(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等. (4)HF的分子量小于HCl,但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故. 沸点HF> HI >HBr> HCl

(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)

稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →难为:HF>HCl>HBr>HI

(6)AgCl(白)AgBr(浅黄)、Agl(黄),但AgF为无色晶体,前几者都不溶于水,也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。

(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装.

SiO2+2F2 ===SiF4↑ + O2↑ SiO2+4HF=== SiF4 ↑+2H2O

(8) 氧化性比较:F2 >O2,故能置换出水中的氧F2+2H2O==4HF+O2↑ F2能分解水放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.

(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子,该分子见光分解,放出氧化性极强的新生态O2,能使许多有色有机物褪色,即漂白.

(10) HClO4是最强的酸,其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备,酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.

(11) Br2在常温下为液态,并且是唯一的一种液态非金属单质.

(12) 液态Br2有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发. (13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体,均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,因此不能用KI淀粉试纸鉴别,可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.

(14) 碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是固体单质中唯一双原子分子.I2(紫黑色)易升华,Br2(红棕色)易挥发,CI2(黄绿色)易液化,F2(浅黄绿色)(原因X2分子晶体,结构相似,分子量大,熔沸点高) CaX2中,除CaF2难溶于水外,其余都易溶于水 化学小结之十九:比较微粒半径大小的几条规律 1) 2) 3)

同一周期主族元素的原子半径,由左至右逐渐变小

同一主族元素的原子半径,由上至下逐渐增大(电子层多半径大)

同一原子:原子半径比它的阳离子半径大,原子半径比它的阴离子半径小 如rNa>rNa rCl<rCl- 4)

电子层结构相同的离子,核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小 如N3 >O2>F>Ne>Na> Mg2>Al3

+

+++

5)

同一元素的原子的不同离子,电荷大离子半径小如Fe2>Fe3 ++

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