初中化学下册化学方程式总结(4500字)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.2.4

初中化学下册化学方程式

一、置换反应(1)(2)

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

9. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水(不属于复分解反应,切记!)

18.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

19.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

21.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

二.复分解反应(4)(5)(6)(7)(8)

(4)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

12. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

14. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

15. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

16. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

17. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

22.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

23. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

24.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

25. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

26. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

28.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

29.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

30.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

31. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

32. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

33.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

34.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

35.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

36.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

37.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

38.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

39.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

40.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

41.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

42. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

43. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

44.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

45.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

三.(化合反应)

46.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

47.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

48.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

49.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

1物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-硫酸和SO42- 区别Cl-和SO42- CO32-:用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 2物质的俗名或主要成分、化学式:

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl ;氯酸HClO3 ;氢硫酸H2S; 硫酸H2SO4 ;硝酸HNO3 ; 磷酸H3PO4 ;氧化钙CaO(生石灰);氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰);Ca(OH)2水溶液俗名石灰水;石灰石的主要成分是:CaCO3 ;氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠);氯化钠NaCl(食盐);尿素CO(NH2)2 ;工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ;亚硫酸钠Na2SO3 ;碳酸钠Na2CO3(苏打,纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱);纯碱晶体Na2CO3·10H2O ;波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ;硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾);磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 ;碳酸氢钠NaHCO3 (小苏打);硫酸氢钠NaHSO4 ;氨水NH3·H2O(属于碱类); 3有关物质的颜色:

Fe(OH)3红褐色沉淀,Fe2O3红(棕)色,Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色,

FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+)浅绿色,

Cu(OH)2蓝色沉淀,CuO黑色,CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色, 无水CuSO4是白色,CuSO4·5H2O是蓝色,Cu(紫)红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

4用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O且变质。

⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 ; Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验Cl-:AgNO、HNO溶液 检验SO2-:BaCl、HNO溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是:KNO3、NaNO3

14、制碱

(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

Cu(OH)2CuO+ H2O

制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(1)气体的净化(除杂)

CO(O2)用灼热铜网; CO(HCl)用NaOH溶液 ; CO(CO2)用澄清石灰水 CO2(HCl)用NaHCO3溶液; CO2(H2、CO)用CuO ; H2(HCl)用NaOH溶液 ; O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、 五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜; 除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 △△


第二篇:初三化学上册化学方程式总结 1600字

初三化学1-9单元化学方程式总结

24. CO+ CuO Cu + CO2 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6. 红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO (2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:

2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ :2KClOMnO

2

3

加热 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3

H2O + CO2↑

18. CaCO3 CaO + CO2↑

19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2

2H2O+O2↑

三.几个氧化还原反应:

20. H2 + CuO Cu + H2O 21. C+ 2CuO2↑ 22. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

25. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、的相互关系 (1)金属单质 + 酸

盐 + 氢气 (置换反应)

27. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 28. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 29. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ 33. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(置换反应)

35. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4

ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag

38.铝与硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU

五.其它反应

CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CO2 + H2O H2CO3 CaO + H2O Ca(OH)2

44. 硫酸铜晶体受热分解: CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO4 + 5H2O

CuSO4·5H2O

46. CO 2 + C 2CO 47. :CO2 + Ca(OH)2

CaCO3↓+ H2O

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