粘 度 法 测 定 高 聚 物 相 对 分 子 质 量

一． 实验目的

1． 掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。

2． 测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。

二． 实验原理

聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。粘度法测定高聚物相对分子质量适用

的相对分子质量范围为1×104～1×107，方法类型属于相对法。

粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。粘度分绝对粘度和

相对粘度。绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。相对粘度是某液体粘度

与标准液体粘度之比。

溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度ηr，即ηr=η/ηo，相对于溶剂，溶液

粘度增加的分数称为增比粘度，ηsp=ηr-1。

使用同一粘度计，在足够稀的聚合物溶液里，ηr=η/ηo=t/to，只要测定溶液和溶

剂在毛细管中的流出时间就可得到ηr；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηr和[η]

之间符合经验公式：（lnηr）/c=[η]-β[η]2c，通过lnηr/c对c作图，外推至c=0时所

得截距即为[η]；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηsp和[η]之间符合经验公式：

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一、实验目的：

1）掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理和技术。

2）通过对不同浓度乙醇溶液表面张力的测定，加深对表面张力、表面自由能、表面张力和吸附量关系的理解。

二、实验原理:

1.吉布斯吸附等温式:Γ = -（c/RT）/（dγ/dc）                          （1）

式中，Г为溶液在表层的吸附量；γ为表面张力；c为吸附达到平衡时溶液在介质中的浓度。

    朗格谬尔（Langmuir）公式：       Γ =Γ_∞Kc/（1＋Kc）           （2）

Γ_∞为饱和吸附量，即表面被吸附物铺满一层分子时的Г。                           

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物化实验总结

10环科 林泽震 120xx1202126

大二的生活已经临近尾声了，伴随着我们走完一学期的物化实验也结束了。通过这一学期来的物化实验，让我学到了很多，无论是实验操作上还是合作配合上。回想起一个个实验，总有一些是让我铭记于心的。

实验一：燃烧热的测定

在这个实验中我们第一次使用了氧弹，并且知道了雷诺校正。也学会了通过测量一个已知燃烧热样品燃烧放出的热量来倒推回去测量水当量的方法。这个实验的操作并不复杂，主要是通过仪器测量数据，我们记录数据进行进一步处理，计算的时候要注意单位以及正负号的问题。

实验二：纯液体饱和蒸气压的测量

这个实验中我们使用的是静态法测定饱和液体蒸汽压，直接测量测定各个温度下的饱和蒸汽压，最后以lnp对1/T作图，并求出斜率。然后以斜率求算出该温度范围内的平均摩尔汽化热△vapHm，并且求正常沸点。这次试验是我们第一次用电脑作图，绘制图像并得出直线方程，得到斜率。进而进一步进行数据处理。在实验操作上，要注意放入空气的速度要防止倒灌。

实验三：完全互溶双液系的平衡相图

这次试验我们通过蒸馏混合液，并测定馏出物和蒸馏液的折射率，并与绘出的工作曲线进行比较得出组成，最后绘出乙醇—环己烷的平衡相图。在这个实验中我们第一次使用了阿贝折射仪，掌握了阿贝折射仪的使用方法。这个实验的关键在于对温度的把握，加热速度不能太快，通过回流的速度把握好温度。不然得不到较为准确的馏出物。

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一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：

G=к*A/l                         (1)

其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m²的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m^-1，(l/A)为电导池常数，以K_cell表示，单位为m^-1。

通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K _cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

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双液系的气-液平衡相图

         

一、实验目的

1、绘制在Pθ下环己烷-乙醇双液系的气-液平衡相图，了解相图和相律的基本概念；

2、掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法；

3、掌握用折光率确定二元液体组成的方法。

二、实验原理

1、气-液相图

两种液态物质混合而成的二组分体系成为双液系。两个组分若能按任意比例互相溶解，称为完全互溶双液系。液体的沸点是指液体的蒸汽压与外界压力相等时的温度。在一定的外压下，纯液体的沸点有确定值。根据相律的有关知识，体系的压力确定，可作温度T对x的关系图。以苯-甲苯体系为例，温度T这一水平线指出了在此温度时处于平衡的液相组分x和气相组分y的相应值。

   双液系的T-x图                                图1 沸点仪的结构图

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实验一  粘度法测定高聚物的相对摩尔质量

一、实验目的：

1、掌握乌氏粘度计测量粘度的原理和方法。

2、掌握粘度法测定聚乙烯分子量的原理、过程和数据处理方法。

二、实验原理：

由于高聚物的分子质量大小不一、参差不齐，且没有一个确定的值，故实验测定某一高聚物的分子质量实际为分子质量的平均值，称为平均分子质量（即平均摩尔质量）。根据测定原理和平均值计算方法上的不同，常分为数均分子质量、质均分子质量、Z均分子质量和粘均分子质量。

对于同一聚合物，其测得的数均、质均、Ｚ均或粘均分子质量在数值上往往不同。人们常用渗透压、光散射及超离心沉降平衡等法测得分子质量的绝对值。粘度法能测出分子质量的相对值，但因其设备简单，操作方便，并有很好的实验精度，故是人们所常用的方法之一。

粘度是液体流动时内摩擦力大小的反映。纯溶剂粘度反映了溶剂分子间内摩擦效应之总和；而高聚物溶液粘度η是高聚物分子之间的内摩擦、高聚物分子与溶剂分子间内摩擦以及溶剂分子间内摩擦三者总和。因此，通常高聚物溶液的粘度η大于纯溶剂粘度，即η>。为了比较这两种粘度，引入增比粘度的概念，以表示：

                 =                           (3-1)

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《物理化学实验》

报告册

学年 第学期

专 业：

班 级：

姓 名：

学 号：

1

物理化学实验是继无机化学实验、分析化学实和有机化学实验之后的一门基础实验课。综合了化学领域中各分支所需的基本研究工具和方法，通过实验的手段，研究物质的物理化学性质以及这些物理化学性质与化学反应之间的关系，从而形成规律的认识，使学生掌握物理化学的有关理论、实验方法和实验技术，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

物理化学实验的主要目的是使学生能够掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能够根据所学原理设计实验，正确选择和使用仪器，培养学生正确地观察现象，记录数据和处理数据以及分析式样结果的能力；培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和作风；通过物理化学实验课程的教学还可以验证所学的原理，加深和巩固对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活运用的能力。

为了达到上述目的，必须对学生进行正确而严格的基本操作训练，并提出明确的要求。实验过程中的具体要求分为以下三个方面：

一、实验前的预习

1．实验前必须充分预习，明确实验内容和目的，掌握实验的基本原理，了解所用仪器、仪表的构造和操作规程，熟悉实验步骤，明确实验要测量的数据并做好实验记录。

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  三组分液—液系统相图的绘制

一、    实验目的

1．             熟悉相律，掌握用三角形坐标表示三组分体系相图。

2．            用溶解度法作出苯-乙酸-水体系的相图（溶解度曲线及连接线）。

二、    实验原理

三组分体系C=3，当体系处于恒温恒压条件，根据相律，体系的条件自由度f*=3-P式中，P为体系的相数。体系最大条件自由度f*(最大值)=3-1=2，因此，浓度变量最多只有两个可用平面图表示体系状态和组成的关系。其图称为三元相图，通常用等边三角形坐标表示。

图示  等边三角形表示三元相图

利用体系在相变化时清浊现象的出现，可以判断体系中各组分间互溶度的大小。其一般由清变浑，肉眼较易分辨。因此，本实验是向匀相的苯-乙酸体系滴加水使之变成二项混合物的方法，确定二相间的互相溶解度。

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