初中化学知识点全面总结

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第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

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初中化学知识点总结 完全版1 (2011-03-21 20:08:00)转载▼

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化学

知识点

总结

教育 分类：初中化学

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

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初三化学知识归纳

一主要概念

1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)

2、 原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）

3、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

5、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

6、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

8、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)

9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)

10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]

11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

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初中化学各单元知识点小结

第一单元：走进化学世界

化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗

 第一单元  元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫

    化学实验基本操作

   （ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果）

要求：1.熟记化学史

2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果

第二单元：空气

           组成：N₂：78%、O₂：21%

           空气的组成  氧气含量测定方法和原理

           （空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定）

                 4P+5O ₂ ==== 2P ₂O ₅

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第8单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

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教师招聘考试：初中化学知识点总结

一.常见物质的颜色

(一)液体的颜色

1.无色液体：水，双氧水

2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6.紫色溶液：石蕊溶液

(二)气体的颜色

1.红棕色气体：二氧化氮

2.黄绿色气体：氯气

3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

(三)固体的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁

2.绿色固体：碱式碳酸铜

3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

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初三基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

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中考化学考前必背知识点总结

物质的用途：【性质决定用途】

化学符号

推断题的“题眼”

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

计算题

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