高中化学方程式
一、非金属单质（F₂，Cl₂,O₂,S,N₂,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F₂+H₂===2HF (阴暗处爆炸)                           

F₂+Xe(过量)==XeF₂    

2F₂(过量)+Xe==XeF₄  (XeF₄是强氧化剂，能将Mn²⁺氧化为MnO₄^–)
nF₂+2M===2MFn(M表示大部分金属)    

2F₂+2H₂O===4HF+O₂ (水是还原剂)        

2F₂+2NaOH===2NaF+OF₂+H₂O

F₂+2NaCl===2NaF+Cl₂                           

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氯元素

一：氯气的化学性质

  1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、

Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物

  2Fe+3Cl₂              2FeCl₃

  Cu+Cl₂            CuCl₂

2Na+Cl₂             2NaCl

  2.氯气与非金属单质反应

   H₂+Cl₂               2HCl

  3.氯气与水反应

   Cl₂+H₂O         HCl+HClO

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高中有机化学方程式总结

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

高中有机化学知识点总结 

1．需水浴加热的反应有：  （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解  （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定  凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 

2．需用温度计的实验有：  （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定  （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定  （6）制硝基苯（50－60℃）  〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 

4．能发生银镜反应的物质有：  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 

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高一化学方程式总结

一、碱金属：

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，

方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；

钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，

①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

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高中化学方程式总结

                               邱威严

注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出（未标表示没有条件）

第一部分  无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Na+O₂==2Na₂O

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）

2Na+O₂==Na2O₂（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）

2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H₂O(g)==Fe₃O₄+4H₂（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑

6、氧化钠与水反应

Na₂O+H2O==2NaOH

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高中化学反应方程式总结（附解释）

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）： 4Li + O₂ 2Li₂ O    

Na与O₂反应（点燃）:   2Na+O₂Na₂O₂

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应：

F₂ + H₂ === 2HF           Cl₂ + H₂=== 2HCl

Br₂ + H₂=== 2Br           I₂ + H₂=== 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl

② Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂+2NaI===I₂+2NaBr

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O === Mg(OH)₂+H₂↑

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高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧：2Na＋O₂Na₂O₂                        

2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O₂2Na₂O

3.钠与水反应:2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

4.氧化钠与水反应：Na₂O＋H₂O=2NaOH    

5.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

6.氧化钠与盐酸反应：Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O 

7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

8.氧化钠与二氧化碳反应：Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     

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