实验二十二  化学反应速率 化学平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日         星期：＿＿＿

[实验用品]

1. 试管、试管架、胶头滴管、NO₂平衡仪,

2. 0.01 mol/L KMnO₄溶液、0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液、3 mol/L H₂SO₄溶液、0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液、3％的H₂O₂溶液、家用洗涤剂、MnO₂粉末、0.1 mol/L K₂Cr₂O₇溶液、浓H₂SO₄溶液、6 mol/L NaOH溶液、冰水、热水。

[实验操作]

1.  影响化学反应速率的因素

2.  化学平衡的移动

[实验习题]

1.影响化学反应速率的内部因素是＿＿＿＿，外部因素有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及光辐照，放射线辐照，超声波，电弧，强磁场，高速研磨等等。

2. 已知某可逆反应aA(气)+bB（气）cC（气）+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，混合气中B的质量分数（w_B）与反应时间（t）的关系如图4所示。下列判断正确的是（    ）。

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酸碱中和滴定实验报告(一）

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、

    酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

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化学20(杭州学军中学陈进前编制)

实验   化学反应速率和化学平衡

[教学目标]

1．知识目标

（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。

（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。

（3）掌握“Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+H₂O、FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。

2．能力和方法目标

（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。

（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。

3．情感和价值观目标

本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。

[实验内容和实验要点]

本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：

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实验报告：影响化学反应速率和化学平衡的因素的探究

班级：       姓名：           

编号1  实验目的：___________________________________________________

实验原理：___________________________________________________

编号2  实验目的：___________________________________________________

实验原理：___________________________________________________

编号3  实验目的：___________________________________________________

实验原理：___________________________________________________

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化学反应速率和化学平衡试题综合训练

1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（    ）

A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%     D．约等于25.3%

2.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

A．C的生成速率与B的反应速率相等　

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化           

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（    ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)    △H＜0

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化学反应速率和平化学衡

【命题规律】

化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。

将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注 。

【知识网络】

 

【重点知识梳理】

一  物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

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化学反应速率与化学平衡

1、下列做法的目的与反应速率有关的是                      （   ）

A.用冰箱冷藏食物         B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.向食盐中添加碘酸钾     D.在化学反应中加入合适的催化剂

2、在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是              （   ）

A．用热水溶解蔗糖以加速溶解    B．把块状煤碾成粉状再燃烧

C．真空包装食品以延长保质期    D．低温冷藏使食品延缓变质

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化学反应速率和化学平衡

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。

答案：D

2．解析：A、B、D选项都是混乱度增大、熵值增大的过程，ΔS>0。

答案：C

3．解析：四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态。答案：A

4．解析：根据速率比等于化学计量数之比可知：

v(C)＝2v(A)＝2 mol/(L·min)。

答案：C

5．解析：降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。

答案：D

6．解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，MgCl₂的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0，B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；MnO₂对H₂O₂的分解起催化剂作用、升高温度也能使反应速率加快，D正确。

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