化学高考知识点总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、食用碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4·.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2（有效成分） 和CaCl2的混和物 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
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作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近xx年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、 氧化还原相关概念和应用
（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2） 氧化性、还原性的相互比较
（3） 氧化还原方程式的书写及配平
（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
（6） 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较
（3） 电子式的正确书写、化学键存在
（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常数与阿氏推论
（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
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高考化学常考知识点总结
一、选择题
1、阿伏伽德罗常数 主要考察化学中关于物质的量的计算及其应用，注意气体摩尔体积的适用条件。
2、离子方程式正误判断、离子共存 主要考察了对强、弱电解质的拆分，反应过程当中过量问题的分析、处理以及常见化学反应方程式的拆分。
3、有机必修 主要考察有机反应类型、同分异构体、一取代产物种类的判断。
4、盐类的水解 主要考察溶液中离子浓度大小的排序，电荷守恒、物料守恒和质子守恒的应用。
5、电化学 主要考察原电池中正、负极和电解池中阴、阳的判定，转移电子数的计算，电极方程式的书写以及综合计算分析能力。
6、元素推断、性质判断 主要考察了根据元素周期表和元素周期律，对物质的氧化性、酸碱性、稳定性方面进行比较。
7、常识性识记 主要考察了化学当中的基础性常识问题，出题简单但知识面较广，需要学生在平常的学习中进行不断的积累、记忆。
（常考知识点顺序不固定）
二、解答题
1、无机元素推断 主要考察了物质间的相互转化，重点考察物质的判断，及化学、离子反应方程式的书写。
2、化学反应速率和化学平衡 主要考察了化学反应速率的计算、化学平衡的计算、图像分析能力、等效平衡等。
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高考化学必考知识点的总结归纳
作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近xx年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、 氧化还原相关概念和应用
（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2） 氧化性、还原性的相互比较
（3） 氧化还原方程式的书写及配平
（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化还原反应
（6） 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较
（3） 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
（4）能画出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—构—性”
3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
5、 离子的鉴别、离子共存
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20xx年高考化学70个知识点
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
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高中化学必修一全册基本内容梳理
第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
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第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
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高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）
第一章 原子结构与性质.
一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
2.(构造原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
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