初中化学“离子共存问题”小结

一．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、

I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

B．Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+

D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

二．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

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高考化学复习——离子共存

离子不能共存的原理

１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ Ca2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

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高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与

H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与

PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、

H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

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高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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有关初中化学离子共存问题的小结

武冈市双牌乡龙从中学 戴宏稳 20xx年x月

关键词：溶液 离子 共存

我们学习了第八章《酸碱盐》之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：

一、离子共存的实质

溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例

1、不加任何限制的离子共存：

例（1） 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）

A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3-

C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例（2） 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）

A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3-

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六、在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、离子间能反应生成难溶或微溶的物质，不能大量共存。如： ①SO2

2+

2+

+

2+

4ˉ与Ba、Ca、Ag、Pb等不能共存；

②CO2

2+

2+

2+

+

2+

2+

2+

3ˉ与Ba、Ca、Mg、Ag、Pb、Cu、Zn等不能共存； ③S2

ˉ与Cu2+

、Pb2+

、Fe2+

、Hg2+

、Ag+

等不能共存；

④ ［Al(OH)－

－

4］与HCO3ˉ不能大量共存［Al(OH)4］+HCO3ˉ=Al(OH)2

3↓+CO3ˉ+H2O ⑤ Ca2+

与Fˉ，Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存生成沉淀。

⑥OH-不能与Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等大量共存 2、离子间能反应有气体产生的物质，不能大量共存。

如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 3、离子间能反应有弱电解质生成的物质，不能大量共存。

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离子反应方程式与离子共存

1．  复习重点

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦

　  (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于发生CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存，

主要是由于Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓、Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄↓（微溶）；

Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存是因为

Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等；

SiO₃^2-、AlO₂^- 、S₂O₃^２－等不能与H⁺大量共存是因为

SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂ SiO₃↓、AlO₂^-＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓、S₂O₃^２－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

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                     初中化学离子共存及除杂

一、离子共存问题

1、所有的弱酸根离子和OH^-都不能在酸性溶液中存在（如CO₃^2-_、SO₃^2-_、）

2、所有的与OH^-生成沉淀的金属离子和H⁺都不在碱性溶液中共存(NH₄⁺、Ca²、Mg²⁺、 AL³⁺ 、Mn²⁺ 、   Zn²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺）

3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH^-）、强酸（H⁺）共存。如 HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe^{2+ 、}、Fe³⁺、  Cu²⁺ 、MnO₄^_)

5、所有的离子对之间都不能共存(Ba²⁺与SO₄^2-  、Ca²⁺与CO₃^2-等）

【典型引路】

例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（   ）

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