Ⅰ、化学用语

一、输记下列元素名称、符号：

1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：

1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

（2）酸：

HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸

（3）碱：

NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁

（4）盐：

NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

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初中化学知识点全面总结

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第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

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1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

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初三化学知识归纳

一主要概念

1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)

2、 原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）

3、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

5、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

6、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

8、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)

9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)

10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]

11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

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初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO₂ (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H₂SO₃ (7)氢硫酸：H₂S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂ (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na₂CO₃ 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na₂CO₃·10H₂O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO₃  (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO₄·5H₂O (13)铜绿、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH₃OH  有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C₂H₅OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH₃COOH（CH₃COO^- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH₃ （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH₃·H₂O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO₂ （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

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第一单元

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。

5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。

6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8、物质的性质决定物质的用途。

9、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据→获得结论→反思与评价→表达与交流

化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：化学实验部分自行阅读课本14-18/41-43页即可

10、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。

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初三化学复习重点知识点总结

物质俗名及其对应的化学式和化学名

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2. 几种常见药品的存放

1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O₂）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N₂）

4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。

5.最简单的有机物是甲烷。 （CH₄）

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H₂O）。 最简单的有机化合物CH₄

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P₂O₅、CaO、 NaOH、Ca(OH)₂、KClO₃、KCl、Na₂CO₃、NaCl、无水CuSO₄；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄

KMnO₄为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe₂O₃ 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu₂(OH)₂CO₃为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu²⁺的溶液呈蓝色；凡含Fe²⁺的溶液呈浅绿色；凡含Fe³⁺的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

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初中化学知识点全面总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

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