中考复习资料：化学方程式总结

一,三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)

反应条件:

①酸不能用强氧化性酸,如硝酸,浓硫酸,(常用稀硫酸,盐酸等)

②金属必须位于氢以前(常用Mg,Al,Zn,Fe)

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)

反应条件:

①盐(反应物)必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应)

②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾,钙,钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐,铁盐,镁盐等反应生成难溶性碱.

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应:非溶液置换反应:还原性单质和氧化物的反应(参照:五之二)

条件:

○1单质为氢气,单质碳

○2氧化物为氧化铜,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁等

H2+CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

H2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑

3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律:金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

二,三个分解反应规律

1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑

要求:二氧化碳,二氧化硫等

2.碱(难溶性碱)==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

三,四个化合反应规律

1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2.金属氧化物+水 == 碱(可溶性)(难溶性碱没有这个反应)

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3(亚硫酸)

四,五个复分解反应规律

(其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(OH)2),至少是指一定要有一种生成物符合条件,两种也行,生成物要求至少有一种是水,气体或沉淀)

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸(即硅酸除外)和碱都能反应]

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸)

生成物:盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,

生成物:生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氨气)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,

生成物:生成的新盐,新碱至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五,其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)

反应条件:碱要溶于水或微溶于水.

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.三种还原剂(H2 ,, C , O2 )跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O (置换反应) CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)

C+CO2 2CO (化合反应)

3.实验室制取三种气体(常用方法)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5.三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式:

有机物中没有氧元素:CxHy+O2 4 H2O+xCO2

有机物中没有氧元素:CxHyOx+O2 4 H2O+xCO2

应用:离子鉴别,离子共存

一,离子鉴别:要能反应,而且是特征反应.

SO42-:加入BaCl2,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

Cl-:加入AgNO3,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

CO32-:加入稀HCl产生无色气体,气体通入澄清石灰水变浑浊. OH-:加入紫色石蕊变蓝;加入无色酚酞变红.

H+:1)加入紫色石蕊变红;加入无色酚酞不变色.

2)加Zn,生成无色气体.

3)加碳酸钠,生成无色气体.

Ba2+:加入H2SO4,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

Ag+:加入HCl,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

NH4+:加入NaOH加热,产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二,物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别

一般思路:酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐

用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3

主要有 HCl CuSO4

两两鉴别:找性质差异

三三鉴别:酸,碱,盐找紫色石蕊

有酸找Na2CO3

有Na2CO3找酸

无酸无Na2CO3找CuSO4

三,离子共存

实质看是否反应:能反应,不共存;不反应,能共存.常考离子不能共存的离子. 1,H+ :

H++CO32- →H2O+CO2↑

H++OH- →H2O

2,OH-:

OH-+H+ →H2O

和其它阳离子反应除K+,Na+,Ba2+,Ca2+外均出沉淀,和NH4+产生气体. 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓

3,CO32-:

CO32-+H+ →H2O+CO2↑

和其它阳离子反应除K+,Na+, NH4+外均出沉淀,

如 :MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓

4,Cl- 和Ag+ ;SO42- 和Ba2+分别不共存.

 

第二篇：20xx年中考复习资料化学方程式总结

一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

+-中和反应的实质是：H和OH离子结合生成水

5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝

色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3． 碱 + 酸 → 盐 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

三、盐：有金属离子和酸根离子构成

1． 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出

来。

3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（同上） 4．可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。

实质：互相交换阴阳离子

条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

五、酸碱指示剂

1．指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测

试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。

六、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）

氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4

氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3

碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

七、溶解性

1．酸： 全部溶于水 ；

2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀 3．盐：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （书上的口诀要牢记） 八、有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色

Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色

CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu 红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

九、酸碱盐的应用

1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。 可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。 4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为 蓝色CuSO4·5H2O

6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、 白磷、纯碱晶体。

8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH

12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

13．制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸

的沉淀。

16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17．证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

18．证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体。

19．检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液

碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

20．区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21．能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷

总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

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