一、基本实验操作及现象的描述

下列实验操作或现象描述正确的是

A．向1体积的无水酒精中缓缓滴加3体积3mol/L H2SO4后，加热170℃制取乙烯；

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验；

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

H、一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

I、石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部

J、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①葡萄糖的银镜反应 ②乙酸乙酯的制备

K、 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；

L、在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒将滤纸捣成糊状，微热并冷却后滴入几滴CuSO4溶液，加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；

M、用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

N、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

O、在试管里加入2mL 10%溶液，滴入2%的NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生；

二、有机物质的制备

1、乙快的实验室制法

实验的关键：控制反应的速率。

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的

化学方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔

发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象是 。

2、乙烯的实验室制法

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1） 写出E的结构简式 。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构 。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，

反应类型是 。

（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反 ，实验现象

是 ，反应类型是 。

（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，

实验现象是 ，反应类型是 。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。

3、乙酸乙酯的制取

1、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有

乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6

C2

请回答：

(1)浓硫酸的作用是；若用同位素

180示踪法确定反应产物水分子中氧

原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程

式：

。

(2)球形干燥管C的作用是。若

反应前向D中加入几滴酚酞，溶液

呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D

中的现象是 ．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分

离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃

左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

2、在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2水

醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的饱

和Na2CO3溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明

显现象时，停止实验。

①右图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？

②写出试管a中的主要反应方程式

③加入浓硫酸的作用是 、

④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是

⑤饱和Na2CO3溶液的作用是

4、乙醇分子羟基的确定

为了确定乙醇分子的结构简式是

CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利

用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反

应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计

算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的

数目。试回答下列问题：

①指出实验装置的错误_______________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同

质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气

的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_____________。

5、有机物的分离

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离

的有关物质的名称。

6、淀粉水解及产物的确定

某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

稀硫酸 碘水 氢氧化钠 甲方案：淀粉液

水解液中和液溶液变蓝 △

结论：淀粉尚未水解

稀硫酸 水解液银氨溶液 无银镜反应 乙方案：淀粉液 △ 银氨溶液 结论：淀粉尚未水解

氢氧化钠 生成银镜 稀硫酸 水解液丙方案：淀粉液 △ 无现象 结论：淀粉水解完全

上述三种方案的操作和结论是否正确？说明理由。

【样板题】(理综20xx.14)实验室用溴和苯反应制取溴苯,

得到粗溴苯后,要用如下操作精制:

①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗 正确的操作顺序是 C

A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③

1.(MCE97.28)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度

32.18g/cm,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇,醚,丙酮等有机溶剂.在实验室中

可以用下图所示制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装置乙醇和浓H2SO4的混合液,

试管d中装有液溴(表面覆盖少量的水).

填写下列空白:

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程

式: .

（2）安全检查瓶可防倒吸,且检查实验时,d是否堵

塞,b中堵塞现象是 .

（3）用一定量的溴当全部褪色,耗乙醇—浓硫酸量比正常情况多,其原因

是

， .

拓展练习

实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气

体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.3%

的

CCl4

溶液中150 g）

（1）试从图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接

口编号连接顺序是

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是

（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 代替水

（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量

筒内液体体积为V mL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为

答案：C→I→J→G→H→F→E→D；不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成氢氧化钙呈现糊

状物易堵塞球形漏斗的下端；饱和食盐水；(336+V)64/224W%

【基础练习】百看不如一练

1．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是 D

A.SO2 B.C2H5CH=CH2 C.C6H5CH=CH2 D.C6H5-CH2-CH3

2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是 AC

A.反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片 B.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸混合

液

C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D.反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取

出导管

3．用饱和碳酸氢钠溶液能把括号内杂质除去的是 AC

A.CO2（HCl） B.C6H6（C6H5OH） C.CH3COOC2H5

（CH3COOH） D.HCOOH（HCOONa）

4．如右图，在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇

动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无

水乙钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置，用酒精灯

对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：（广西省19xx年奥赛初赛试题）

（1）试管乙中观察到的现象是

（2）加入浓硫酸的目的是

（3）该实验使用球形管除去冷凝作用外，另一重要作用是

（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是

命题意图：考查学生对乙酸乙酯制备实验的掌握情况以及灵活运用知识的能力。

解题关键：制备乙酸乙酯是中学生很熟悉的实验，作为竞赛题命题者作了如下改进：首

先，改变了选用的试剂用乙酸钠代替了冰醋酸。其次，改变了部分实验装置，增用了一个球

形干燥管。这样一来。题目就有了一点新意和难度。解题时，应考虑到乙酸钠可与浓硫酸反

应生成乙酸，故反应的实质还是乙酸与乙醇的酯化。干燥管可以起到防止倒吸的作用。

易错剖析：比较容易答错的第（3）问。因为酯化反应中并末产生极易溶于水的气体，

如HCl、HBr、NH3等。因而学生有时不易想到防倒吸的问题。实际上，由于此反应是在加

热条件下进行的，试管甲中产生的气体在进入乙的过程中温度迅速降低。如果甲受热不均匀

或是停止受热也是很容易造成倒吸的。

答案：液体分层；与NaAc反应制得乙酸和作酯化反应的催化剂与吸水剂；防止倒吸；

吸收乙醇和乙酸，并降低酯的溶解性。

【能力训练】你的能力有提高

1．(MCEG.20xx.23)某液态卤代烃RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是ag/cm3.该

RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX..为了测定RX的式量,拟定的实验

步骤如下:

①淮确量取该卤代烃bmL,放入锥形瓶中,②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有

长玻璃管的塞子,加热,发生反应,③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3

溶液得白色沉淀,④过滤,洗涤,干燥后称量,得到固体cg.

回答下面问题:

(1)装置中长玻璃管的作用是 (2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子.

(3)该卤代烃中所含卤素的名称是 ,判断的依据是 .

(4)该卤代烃的式量是 (列出算式).

(5)如果在步骤③中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填下列选项代码) C=C

A.偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定

2．某学生用图示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃、熔点-119℃，密度为1.46 g.cm-3。主要实验步骤如下：①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴；②向锥形瓶中加入乙醇至恰好没于进气导管口；③将A装置中纯铁丝小心向下插入液体中；④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

Ⅱ

请填写下列空白：

（1）步骤③时，观察到的现象是

（2）导管a的作用是 （3）C装置中U型管内用蒸馏水封住管底的作用是 （4）反应完毕后，U型管内的现象是出溴乙烷时所用主要仪器名称是（只填一种）

（5）步骤④中可否用大火加热，理由是

（6）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置（Ⅱ）代替装置B、C直接与A相连接重新反应。

①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是 （填名称），其作用是 ；小试管外的液体是 （填名称），其作用是

②反应后，向锥形瓶中滴加 （填化学式）溶液，现象是 ，其作用是 。

答案：剧烈反应，液体沸腾，烧瓶上方及a中有红棕色气体；回流、导气、冷凝；溶解HBr，防止HBr及产物逸出；液体分层，下层为无色油状液体；分液漏斗；不可防止乙醇挥发；苯、吸收挥发出的Br2；水、吸收HBr气体；AgNO3、生成淡黄色沉淀；检验Br-；、证明发生取代反应，生成HBr防止倒吸。

 

第二篇：有机实验专题总结

一、基本实验操作及现象的描述

下列实验操作或现象描述正确的是

A．向1体积的无水酒精中缓缓滴加3体积3mol/L H2SO4后，加热170℃制取乙烯；

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验；

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

H、一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

I、石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部

J、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①葡萄糖的银镜反应 ②乙酸乙酯的制备 K、 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯； L、在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒将滤纸捣成糊状，微热并冷却后滴入几滴CuSO4溶液，加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；

M、用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

N、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌； O、在试管里加入2mL 10%溶液，滴入2%的NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生；

二、有机物质的制备

1、乙快的实验室制法

实验的关键：控制反应的速率。

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的

化学方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔

发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象是 。

2、乙烯的实验室制法

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。 A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1） 写出E的结构简式 。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构 。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。

（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反 ，实验现象是 ，反应类型是 。

（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ， 实验现象是 ，反应类型是 。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。

3、乙酸乙酯的制取

1、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6

C2

请回答：

(1)浓硫酸的作用是；若用同位素

180示踪法确定反应产物水分子中氧

原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程

式：

。

(2)球形干燥管C的作用是。若

反应前向D中加入几滴酚酞，溶液

呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D

中的现象是 ．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

2、在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2水 醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的饱

和Na2CO3溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明

显现象时，停止实验。

①右图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？

②写出试管a中的主要反应方程式

③加入浓硫酸的作用是 、

④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是

⑤饱和Na2CO3溶液的作用是

4、乙醇分子羟基的确定

为了确定乙醇分子的结构简式是

CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利

用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反

应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计

算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的

数目。试回答下列问题：

①指出实验装置的错误_______________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同

质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气

的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_____________。

5、有机物的分离

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。

6、淀粉水解及产物的确定

某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度： 稀硫酸 碘水 氢氧化钠 甲方案：淀粉液

水解液中和液溶液变蓝 △

结论：淀粉尚未水解

稀硫酸 水解液银氨溶液 无银镜反应 乙方案：淀粉液 △ 银氨溶液 结论：淀粉尚未水解

氢氧化钠 生成银镜 稀硫酸 水解液丙方案：淀粉液 △ 无现象 结论：淀粉水解完全

上述三种方案的操作和结论是否正确？说明理由。