氯、溴、碘及其化合物

H2＋Cl2＝2HCl（爆炸）1.H2＋Cl2＝2HCl （苍白色火焰）

点燃

光照

2．

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋2H2O＋Cl2? （实验室制备Cl2）MnO2＋4H＋2Cl=Mn＋2H2O＋Cl2?

＋

－?

?

2＋

Cu＋Cl2＝CuCl（棕黄色）3．2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 （棕褐色） 2

点燃点燃

2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)

4．Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

光照

2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5． Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

点燃

Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

6．Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

Br2＋2KI＝2KBr＋I2 Br2＋2I－＝2Br－＋I2

7．

AgNO3＋NaBr＝AgBr?（淡黄色）＋NaNO3 Ag＋＋Br－＝AgBr?AgNO3＋NaI＝AgI?（黄色）＋NaNO3 Ag＋＋I－＝AgI?

8* 2F2+2H2O＝4HF+O2

钠、镁及其化合物

1．

4Na＋O2=======2Na2O（白色） 2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2==2Na2O2 （淡黄色）

点燃

空气中缓慢氧化

?

2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)

2．

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2? 2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2?2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2? 2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2?*2N＋a

Cu4＋SO2

2

2

＝HO（Cu）2?O＋H

＋

2

＋NS2O4a?

H

2＋2N＋aCu＋2H＝O2

Na（+Cu）＋H2?2?O

H

3．2NaCl＝2Na＋Cl2? (工业制备金属钠） 4．Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2? 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2?2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（试分析转移电子数）

电解

5．.强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑

注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 ．．常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、H2SiO3 常见的强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

6．

2－Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2? CO3＋2H＋＝H2O＋CO2?＋NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2? HCO－3＋H＝H2O＋CO2?

7．Na2CO3

NaHCO3

?＋?Na2CO3?

＋?3?Na2CO

H＝ClC＋O2

N＋aCl

2

N3aHCO 2－ 3＋ ＋ ＝ － C3O

2－

2NaH 3 ＋ 2 ＝C22O3CO ＋

－

HCO3O2H

HCOHOCO

HCOHO

H＝O

－－2－

?NaHC＋ONa＝OHN＋aCOHO ＋ ＝ HC＋323233O????ONa＋CO2＋HO?2CO3＝23?2NaHC

2NaHCO3＋Ca（OH）＝Na2CO3＋CaCO3?＋2H2O2（少）

※

2＋2－

2HCO－＋2OH－＝CO3＋CaCO3?＋2H2O3＋Ca

NaHCO3＋Ca（OH）＝NaOH＋CaCO3?＋H2O2（足）

2＋HCO－＋OH－＝CaCO3?＋H2O3＋Ca

8．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3?＋NH4Cl (侯氏制碱法主要反应） 9． CaCO3

高温

CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2

点燃

点燃

10．2Mg＋O2＝2MgO 3Mg＋N2＝Mg3N2 2Mg＋CO2＝2MgO＋C

点燃

从铝土矿到铝合金

?Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

?

NaAlO2＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋Al（OH）3 ? ???1．铝的提取? 2Al（OH）＝AlO＋HO3232?

电解?

2AlO?23＝4Al＋3O2??

2．2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3 （铝热反应）利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、

Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热）

＋3＋

??2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2? 2Al＋6H＝2Al＋3H2?3． ? －－

2Al＋2HO＋2NaOH＝2NaAlO＋3H? 2Al＋2HO＋2OH＝2AlO＋3H???222222

高温

＋3＋??Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋2H2O Al2O3＋6H＝2Al＋2H2O

?－－

??Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2O

＋3＋??Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3H＝Al＋3H2O

?－－

Al（OH）＋NaOH＝NaAlO＋2HO Al（OH）＋OH＝AlO＋2HO?322322?

3＋－?＝Al（OH）3?＋3NaCl Al＋3OH＝Al（OH）3??AlCl3＋3NaOH（少）

?－＋

NaAlO＋HCl＋HO＝Al（OH）?＋NaCl AlO＋H＋HO＝Al（OH）??223223（少）?

?＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－＝AlO－?AlCl3＋4NaOH2＋2H2O（足）

?3＋＋

AlCl＋3NH?HO＝Al（OH）?＋3NHCl Al＋3NH?HO＝Al（OH）?＋3NH?332（足）343234?

4．Al3++3H2

OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式，明矾的净水原理)

铁、铜的获取及应用

1．H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来

2． Fe+SFe 2Cu+SCu2S

2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

3．

2＋－

???FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2?＋2NaCl Fe＋2OH＝Fe（OH）2?????2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3?4Fe（OH）

Fe2＋的检验? 2＋3＋－

?2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl??

??FeCl＋3KSCN＝Fe（SCN）3＋－

33＋3KCl Fe＋3SCN＝Fe（SCN）3???

3＋－??FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3?＋3NaCl Fe＋3OH＝Fe（OH）3?

4． Fe的检验? 3＋－

FeCl＋3KSCN＝Fe（SCN）＋3KCl Fe＋3SCN＝Fe（SCN）?333?

3＋

?Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

?2＋3＋－＋2

?2Fe＋Cl＝2Fe＋2ClCu＋2Fe3＋＝2Fe2＋Cu＋?22＋3＋3＋2＋?5．Fe?Fe?2＋ Fe?Fe? 3＋2＋＋3＋－??*2Fe＋H2S＝2Fe＋S?＋2H?2Fe＋Br2＝2Fe＋2Br

?*2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I?2

含硅矿物与信息材料

2－

?SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－＝SiO3＋H2O?2－2－??Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3?＋Na2CO3 SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3?＋CO3

1． ? 2－＋

NaSiO＋2HCl＝HSiO?＋2NaCl SiO＋2H＝HSiO?323323?2

??

??H2SiO3＝SiO2＋H2O高温

?

?SiO2＋2C＝Si＋2CO?高温

?高温???SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2?

2． 玻璃的生产? 硅的制取与提纯?Si＋2Cl2＝SiCl4 高温

??SiO＋CaCO＝CaSiO＋CO?高温

2332??SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl

??

3．Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2?（类似Al）

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中

注意：Si不与硫酸、硝酸反应，SiO2不溶于水，不与酸（除氢氟酸）反应

含硫化合物的性质和应用

1．2Al＋3S＝Al2S3 Fe＋S＝FeS 2Cu＋S＝Cu2S Hg＋S＝HgS 2．

?

?

?

?SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

石灰石－石膏脱硫?

?2CaSO3＋O2＝2CaSO4

?SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

?

氨水脱硫?SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3

?2(NH)SO＋O＝2(NH)SO

4232424?

3．工业上制硫酸：4FeS2+11O24． SO2+H2O

高温

2Fe2O3+ 8SO2↑2SO2+O2

催化剂

2SO3 SO3+H2O＝H2SO4

H2SO3 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)

5．SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液，强酸制弱酸) 6． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)

生产生活中的含氮化合物

1．

N2 + H2

NH3

(工业合成氨) N2 + O2

2NO 2NO2

N2O4

2． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O (实验室制氨气)

NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰

3．

工业上制硝酸：4NH3 + 5O2 4

．NH3 + H2O

NH3·H2O

2NO+O2＝2NO2 (红棕色) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NO + 6H2O NH４＋＋OH－

(大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)

＋HCl＝NH4Cl（白烟，检验NH3）5．NH3（g） NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O （g）（s）

2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl 3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl （实验室制Al(OH)3）

NH3·H2ONH3↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ (NH4)2CO3

6．2NO + O2== 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3

2NH3↑+H2O+CO2↑

7．

2＋

Cu＋4HNO（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2?＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO－33＝Cu＋2NO2?＋H2O2＋3Cu＋8HNO（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO?＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－33＝Cu＋2NO?＋H2O

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 HNO3(常见强氧化剂)与H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe、S、SO3、I、Br等发生氧化还原反应

2+

2-2---

8．4HNO3

光照

（了解） 4NO2↑+O2↑+2H2O 2CO＋2NO＝2CO2＋N2 （汽车尾气处理）

催化剂

 

第二篇：高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结

高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）

加聚反应：

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

（条件都为光照。）

苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)