化学方程式总结

初中化学酸碱盐化学方程式练习

1.锌和稀盐酸反应 2.锌和稀硫酸反应 3.铁和稀盐酸 4.铁和稀硫酸 5.镁和稀盐酸 6.镁和稀硫酸 7.氧化铜和稀硫酸 8.氧化铜和稀盐酸 9.盐酸除铁锈 10.硫酸除铁锈 11.氧化钙和稀硝酸

12.盐酸和氢氧化钠 13．盐酸和氢氧化钙

14.盐酸和氢氧化铜

15.盐酸和硝酸银

16.实验室制二氧化碳

17.盐酸和碳酸钠

18.硫酸和碳酸钠 19.硫酸和氢氧化铜

20.硫酸和氯化钡

21.盐酸和氢氧化铝 22.硫酸和氢氧化钠 23.硫酸和氢氧化铁 24.硫酸和氢氧化钡

25.硫酸和硝酸钡 26.硫酸和碳酸钡 27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

28.二氧化碳和氢氧化钠 29.二氧化硫和氢氧化钠 30.三氧化硫和氢氧化钠 31.生石灰和水 32.硫酸铜和氢氧化钠 33.氯化铁和氢氧化钠 34.石灰水和碳酸钠溶液反应 35.高温煅烧石灰石

36.氯化钠和硝酸银 37.氯化钡和硫酸钠 38.碳酸钠和氯化钡 39.硫酸铜和氢氧化钡 40.氯化钙和碳酸钠 41.碳酸钾和氯化钡 42.硫酸钠和硝酸钡

43.氯化钙和碳酸钾 44.硫酸铜和氯化钡 45.硫酸钾和氯化钡 46.氯化钡和硝酸银 47.氯化钙和硝酸银 48.碳酸钡和盐酸 49.碳酸钡和硫酸 50.碳酸钡和硝酸 51.盐酸和氢氧化铁 二：盐的性质：

盐的化学性质

1.盐和金属反应，一般生成

Zn＋CuSO4＝ Cu＋Hg(NO3)2＝ Cu＋ZnSO4－（不反应）

反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关） 通式：金属＋盐(溶液) ——新金属＋新盐（置换反应）

[练习]：（1）判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－ Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－

（2）A、B能与稀硫酸反应生成氢气，C、D不能，C不能把D 从其溶液中置换出来，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，则ABCD四种金属的活动性顺序为

2：.盐和酸反应，一般生成

[练习]：书写化学方程式

BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl— MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－ CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－ AgCl＋HNO3－ ZnCO3＋HNO3－ 通式：酸＋盐—— 新酸＋新盐（复分解反应）

3.盐和碱反应，一般生成 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）

通式：碱＋盐 ——新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶

[练习]：

K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－ Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－

4.盐和另一种盐反应，一般生成 2AgNO3＋BaCl2＝ Na2SO4＋BaCl2＝ Na2CO3＋CaCl2＝KNO3＋NaCl－（不反应）（KNO3、NaNO3不参加复分解反应）

通式：盐a＋盐b ——新盐c＋新盐d（复分解反应）

条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶

三：复分解反应的条件

两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。复分解反应的特点是反应前后元素的化合价不发生改变。

举例KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反应，生成物应该是NaNO3和KCl，但二者均可

＋－＋－溶，反应前后溶液中始终是四种离子：K、NO3、Na、Cl,没有产生新物质，也没有发生

化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的

判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— ZnSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－ 溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，

盐酸盐中不溶于水的有：氯化银

硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵三种盐全溶于水，其他不溶。

练习：

1：从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，接下列要求写化学方程式：

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应：酸与盐反应

碱与盐反应

盐与盐反应

2：用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ）

(A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀盐酸和澄清石灰水

3：HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是

4：碳酸钠是 水，其水溶液显性。碳酸钠晶体的化学式是 ，其中所含的水叫 CuSO4?5H2O的相对分子质量是5：下列变化中不能一步实现的是（ ）

A．MgCO3——MgCl2 B．Cu——Cu(OH)2

C．CO2—— Na2CO3 D．Ca(OH)2——NaOH

6：下列各组物质能大量共存于同一溶液中的是 [ ]

A．NaOH和HCl B．CuCl2和NaOH C．NaCl和KNO3 D．Na2CO3和H2SO4 7：以Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制取单质铜，请写出有关的化学方程式： 制法一：（1） ；（2） 。 制法二：（1） ；（2） 。

8：某些物质在水中发生解离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。但该溶液中的阳离子总数 ）等于阴离子总数。

 

第二篇：化学方程式总结

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色液体。 H2是最清洁的燃料

S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂（如硝酸钾、氯酸钾）混合时可做火药

4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数

2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）

CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料

2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二.O2的制法

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气

2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气，由于比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，教材已经删掉。

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气

2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢

2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞

三.C的化学性质

1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料

点燃

2C+O2=点燃=2CO

另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）

2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁

四. CO的化学性质

1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料

2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜）

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比：

H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料

H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定)

2.与（中）强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl（过量）==2NaCl+H2O+CO2↑

对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式

CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰

七. 金属的化学性质

金属活动性顺序：

Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。

八、置换反应

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —

2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 —

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 —

Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —

锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

HCl + KOH ==== KCl +H2O

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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