元素周期表

1、元素的种类和原子的种类

A.前者大

C.相同

2、下列各组粒子属于同位素的是

3537A.17Cl和17Cl B.后者大 D.无法确定 40B.19K和40

20Ca

C.O2和O3 D.H2O和D2O

3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是

A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA

C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥA

+234、1

1H、1H、1H、H、H2是

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是

A.大于 B.小于

C.等于 D.无法确定

116、某元素的天然同位素有10

5X和 5X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，

11那么元素X的天然同位素中10

5X和 5X的原子个数之比为

A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶4

7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是

A.硼的原子半径小于铍的原子半径

B.硼元素不显两性

C.硼酸的酸性比碳酸弱

D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气

8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）

A.NA B.2NA

C.6NA D.10NA

9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是

A.第三周期 B.第二周期

C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族

10、19xx年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族

C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族

11、下列说法正确的是

①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指1

1H

2233③1

1H、1H、1H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④1H和1H的化学性质几乎完全相同

A.②③ B.③④

C.①③④ D.②③④

12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有

A.6种 B.10种

C.11种 D.12种

13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对 B.2对

C.3对 D.4对

14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族

C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族

15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )

A. 18 B. 20 C. 22 D. 16

16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是

( )

A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36

C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71

17、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。

18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定；

（2）元素种类由________决定；

（3）元素有同位素由________决定；

（4）元素的化学性质主要由________决定；

19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入

1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

 

第二篇：元素周期表总结

一．对根据原子结构特点推断元素的相关题，我们在推断时首先应确定其他电子层数，例如：

1、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍（a>1），则该原子核内质子数为

A、2a B、a+2 C、2a+10 D、2a+2

[解析]首先确定该原子的电子层数：根据核外电子的排布规律及条件a>1可以确定该原子只可能有两个电子层；其次确定各电子层上的电子数：K层上肯定是2，L层是K层的a 倍，所以L层上是2a，第三确定核外电子总数为2+2a个，因此核内质子数为2+2a，选D。

2、现有A、B两种原子，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少3个，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

A、Si和Na B、B和Ne C、Cl和C D、C和Al

[解析]首先确定A和B原子的电子数，粗看似乎A和B原子似乎都有三个电子层，其实不然，细读题目我们可以确定B原子肯定有三个电子层，而A就不一定，可表示如下

再由“B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍”可知，A原子的L层上应该有4个电子，所以A原子其实只有两个电子层，故M层上有“0”个电子，所以上表中的X是3，所以答案选D

二、1-20号元素的原子结构的特殊性

1.没有有中子的原子是： H

2.K层和L层电子之和与M层和N层电子数之和相等的原子是：Ca

3.最外层电子数为1的元素有：H、Li、Na、K;

4.最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He、Ca

5.最外层电子数等于次外层电子数的元素有：Be、Ar

6.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C

7.最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O

8.最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素有：B

9.最外层电子数是内层电子总数0.5倍的（或者内层电子总数是最外层电子数2倍）元素有：Li、P

10.电子层数与最外层电子数相等的元素有：H、Be、Al

11.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si

12.最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne

这些特殊性常常是根据原子结构推断元素的重要依据，例如：

1、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数（即质子数）之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

⑴X、Y、Z元素名称及符号：X Y Z

⑵写出ZX2的化学式 。

⑶Y2X对应水化物的化学式为

⑷写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式 。

[解析]此题的突破口在题目的最后，由“Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍”可知Z是碳，然后设X、Y的质子数分别为a和b，根据题目可以列出一个方程组： a+b+6=25 ; 6+b=2a+1 推出a=8 b=11 故X、Y分别是O和Na 三、10电子的微粒及18电子的微粒

例如：A+、B+、C—、D、E五种微粒（分子或离子），它们分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A+ + C—== D + E↑ ② B+ + C—===2D

⑴写出①②的离子方程式： 、 。

⑵再写出除A+、B+、C—、D、E之外10个电子的微粒的化学式； 。

[解析]由10电子的微粒特点和①的反应特点可确定E是NH3，故A+和C—分别是NH4+和OH—，D是H2O，再结合反应②可知B+是H3O+。

记住：1. H2和D2不是同素异形体， O2与 O3 ，金刚石和石墨互为同素异形体。

2．质子数相同的粒子一定属于同种元素 （错，如铵根和水合氢离子）

3. 同位素的性质几乎完全相同（错误，应该是化学性质几乎完全相同）

4. 质子数相同，电子书相同的粒子不可能是一种分子和一种离子（对）

5. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素（对）

6.某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数（错，元素的相对原子质量是平均值，不是每种核素的相对原子质量）

7.一种元素只能有一种质量数（错 例如 ：氕氘氚等）