原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl ------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气

33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析

气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，

CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因

为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 方法：

1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开

2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去

3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可

4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体

7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

典型例题

例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 ( )

A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 ( )

B．Ag+、Ba2+、Al3+ A．Ag+、Cu2+、Ba2+

C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+

例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）

A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4 C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4

例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 （ ）

A．苯酚浊液（过滤） B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华） D．氮气和氧气（液化蒸馏）

例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：

（1）（NH4）SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。

（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与Na2SO4的溶液。 （3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。 （4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。

(5) Al2（SO4）3 、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。 （6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。

习题：

1．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是 （ ）

(1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl2；(3)肯定有NaHCO3；(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3；(5)肯定没有MgCl2。

A．(1)、(2)、(3) B．(1)、（3） C．(2)、(4) D．(1)、(3)、(5)

2．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （ ）

A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2

3．除去下列(a)—(d)中的杂质，可以用的同一方法是 ( )

(a)乙烯中的少量SO2和CO2 (b)乙炔中的少量H2S

(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯 (d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯

A．萃取 B．用酸洗 C．分馏 D．用NaOH溶液洗

11．有一种废液中含有K?、Cu2?、Zn2?、NO3?、Br?离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。

写出①~⑦各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)

2、解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。

4、解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。仅有BC项符合，故选BC。

7、解析：A中溶液均无色，两两混合之：①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。同理，B组无法区分，C组可以区分。D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。所以答案为C、D。

10、解析：本题提供的4组混合物所用分离方法B、C、D正确，A不对。苯酚在常温下虽然是固体（熔点43℃），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N2的沸点（—196℃）而低于O2的沸点（—183℃）时，使N2气化而与液态O2分开。

12、解析：（1）题因NaCl不水解，溶液呈中性；而（NH4）2SO4和CH3COONa都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。

（2）题可用NaOH溶液鉴别。根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4；红褐色沉淀鉴出Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出Al2（SO4）3；白色沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgCl2；无明显现象的为Na2SO4。

（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为Na2SiO3；有臭鸡蛋气味的为Na2S；有无色无味气体产生的为Na2CO3；有无色刺激性气味气体产生的为Na2SO3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为Na2S2O3；无现象的为NaCl。

（4）题可用Ba（OH）2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为Na2SO4；只有气体产生的为NH4Cl；既有白色沉淀又有气体产生的为（NH4）2SO4；无明显现象的为NaCl。

（5）题可用（NH4）2CO3溶液鉴别。分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是Al2（SO4）3；只有无色无味气体产生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是Ba（OH）2；只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可选用NaHCO3溶液鉴别。

（6）中可用新制得的Cu（OH）2悬浊液鉴别。分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇。

以此得答案为：（1）石蕊试液等 （2）NaOH溶液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH）

（NH4）2CO3溶液 （6）新制碱性Cu（OH）2悬浊液 2溶液 （5）

习题参考答案：

1．B 2．D 3．D

11．①先通入氢气，后加入四氯化碳，振荡后分液；

②加过量锌粉搅拌后过滤；

③加入过量碳酸钾溶液，充分反应后过滤； ④加硝酸至气体不再生成 ； ⑤先加热蒸发，后冷却结晶；

⑥加过量稀硫酸，充分反应后过滤； ⑦先加热蒸发，后冷却结晶

 

第二篇：高中化学常见物质除杂方法归纳

原物 所含杂质除杂质试剂 除杂质的方法

1 N2O2 灼热的铜丝网 洗气

2 CO2H2S硫酸铜溶液洗气

3 CO CO2石灰水或烧碱液 洗气

4 CO2HCl饱和小苏打溶液 洗气

5 H2SHCl饱和NaHS溶液 洗气

6 SO2HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气

7 Cl2HCl饱和NaCl溶液 洗气

8 CO2 SO2饱和小苏打溶液 洗气

9 碳粉 MnO2浓盐酸 加热后过滤

10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧

11 碳粉CuO盐酸或硫酸 过滤

12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液 过滤

14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体

15 SiO2ZnO盐酸 过滤

16 CuOZnONaOH溶液 过滤

17 BaSO4BaCO3稀硫酸 过滤

18 NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量） 过滤

19 NaHCO3Na2CO3通入过量CO2 ------

20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热

21 NaClNaHCO3 盐酸 蒸发结晶

22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤

23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----

24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2 过滤

25 FeCl2FeCl3 铁粉 过滤

26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜） 渗析

27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸 过滤

28 I2NaCl------ 升华

29 NaCl NH4Cl ------- 加热

30 KNO3NaCl蒸馏水 重结晶

31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气

32 乙烷 乙烯 溴水 洗气

33 溴苯溴稀NaOH溶液 分液

34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液 分液

35 甲苯 苯酚NaOH溶液 分液

36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏

37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏

38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液

39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液分液

40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液

41 肥皂 甘油 食盐 过滤

42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析

气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，

CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因

为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开

2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去

3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可

4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法

5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体

7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

 

第三篇：高中化学的学习方法与技巧

高中化学的学习方法与技巧

高中化学与初中化学相比，知识面扩大，深度增加，知识的纵横联系和综合程度提高，对推理能力、抽象思维和空间想象力都有较高要求。这就需要学生们及时调整学习方法，掌握化学各阶段的学习技巧。

预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。读，就是课前预读；划，要划出重点、要点、关键词句；写，把自己的想法、疑点写下来，确定听课重点；记，把重要的概念、性质、用途记在脑子里。

听课阶段：课堂听讲是学生获取知识的主要来源。学生在课堂上要做到边听、边想、边记。听：上课听讲要有明确的学习目的，全神贯注，才能提高听课效率。想：要积极开动脑筋，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求，理解所学的内容，而不是只记结论。记：动脑的同时也要及时进行记忆，并注意反复巩固。

和其他学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到、耳到和手到。眼到，重点是在教师指导下，分清主次现象，无论好看有趣与否，都能迅速捕捉转 瞬即逝的物质变化现象。耳到、心到，重点是开动思维器官，认真听并思考教师从现象到结论的分析归纳过程或演绎推理过程，以及操作装置的原理等，改变只记结论的不正确学习方法。手到，主要是按要求进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。这“四到”最关键的是“心到”，即集中精神，开动脑筋，紧紧跟随老师的各个教学环节进行思考互动。

复习阶段：复习是对知识的巩固、提高和迁移的过程。复习时最好先回忆，根据听课笔记，回忆当天学习了哪些内容，进行了哪些实验等。根据回忆，不会或不明确的地方多复习，理解了，没有问题的少复习，这样既节省时间，又可以查漏补缺。 完成作业：化学学科的课后作业解题步骤与其他学科相似，认真读题，回忆相关知识，制订出解题方案，解题时要注意规范性和完整性，并注意检查。一道题目做完以后，要结合自己的做题思路总结一下，从中悟出规律性的东西，学会举一反三，反之

就是做再多练习题，也达不到巩固提高的目的。

高中课程较多，要高效率地学好化学，方法和技巧至关重要。在形成学习方法的过程中，要结合自身实际，相互学习、不断探索，最终找到适合自己的最佳学法