平顶山市一高高一化学 系列之知识清单

第一章 物质结构 元素周期表（提高篇）

一、周期表中特殊的周期和族

1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是ⅢB族；

2、非金属元素种类最多的.族是 0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。

3、全为金属元素的主族是第ⅡA族；

4、全为非金属元素的主族是第ⅦA族；

5、在常温时，全为气态的族是 0族。

6、形成化合物种类最多的族是ⅣA族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。

7、最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族，最外层电子数为2个的原子可能位于 ⅡA，0族（He）、过渡元素区。

二、碱金属元素性质的特殊性

1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

2、碱金属中，从Li?Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。

3、碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100℃。

4、氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化成Li2O；其余的生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如K2O）。

5、Li与Mg的性质相似，Li2CO3难溶于水且受热易分解；LiOH溶解度小，受能热分解。

6、K、Na在常温下是固态，但二者的合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。

7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。

8、氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。

9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。

10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4。

三、卤族单质和化合物的特殊性

1、氟 ⑴无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。

⑵2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。

⑶HF酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。 ⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂

2、氯 ⑴Cl2易液化。⑵含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强。

酸性：HClO4> HClO3> HClO2> HClO；

氧化性：HClO > HClO2> HClO3 > HClO4。

3、溴 ⑴溴—深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。

⑵易溶于有机溶剂。

4、碘 ⑴加热时易升华。 ⑵遇淀粉溶液变蓝色。

⑶易溶于有机溶剂。 ⑷食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。

⑸碘与有变价的金属反应生成低价化合物。

四、短周期元素中具有特殊性排布的原子

⑴最外层有一个电子的非金属元素：H。

⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

⑶最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。

⑷电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。

⑸最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

⑹最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

⑺次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。

⑻内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

五、粒子半径大小比较

1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小

例如，半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe

2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小

例如，半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大

例如，半径：Li ＜ Na ＜K ＜ Rb ＜ Cs

半径：F ＜Cl ＜ Br ＜ I

带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大

例如，半径：Li+ ＜Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+

F- ＜Cl- ＜ Br- ＜ I-

4、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小

例如，Na ＞Mg ＞ Al ＞ Si ＞ P ＞ S ＞ Cl

小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：

一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

六、熟记常见等电子粒子

1、核外有10个电子的微粒：

(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2、核外有18个电子的微粒：

⑴比10电子粒子多一个电子层的对应粒子

①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。

②阳离子：K+、Ca2+

②阴离子：S2-、Cl-、SH-。

⑵“9+9”规律

9电子基团：—CH3、—OH、—NH2、—F

18电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH

3、核外有14个电子的微粒

N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等

七、元素金属性、非金属性强弱的判断

1、金属性强弱的依据

⑴根据在周期表中的位置

①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。

②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，金属性增强。

⑵实验依据

①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 ③金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

④金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。

2、非金属性强弱的依据

⑴根据在周期表中的位置

①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。

②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。

⑵实验依据

①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

③非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。

④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。

八、根据元素性质、存在、用途的特殊性。

1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。

4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。

5、短周期中与水剧烈反应的单质是Na和F2。

6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。

7、常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是Hg。

8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。

 

第二篇：化学必修二 第二章知识点总结

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量＞E生成物总能量

E反应物总能量＜E生成物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。

常见的放热反应：②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 △ 2CO是吸热反应）。

① 多数分解反应，如KClO3、、CaCO3的分解等。

常见的吸热②C＋CO2 △ 2CO

Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？ 点拔：不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节 化学能与电能

1、 能源的分类：

一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风

力、煤、石油、天然气等、

二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，

如电力、蒸汽等。

2、原电池

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。

（3）构成原电池的条件：

①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）； ②电极材料均插入电解质溶液中；

③两级构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

【 Zn-2e-=Zn2+ 】 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

+-电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 【 2H+2e=H2↑ 】 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极→导线→正极。（电流由正极流向负极）；

③根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2放出。

2、化学电源基本类型：

①干电池（一次电池）：如：Cu－Zn原电池、锌锰电池（Zn做负极，碳棒做正极）、银锌纽扣电池 ②充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池（Pb为负极, PbO2为正极）、锂电池、镍镉电池等。 ③燃料电池：如H2、CH4燃料电池，电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：速率比＝变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的?c(B)?n(B)＝ ?tV?t

一种“平衡状态”，就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行（同时发生，不分先后）。可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。

③动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等于0。v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB

zC，x＋y≠z ）