高中化学中的有色物质小结

高中化学教材中涉及到的有色物质比较多，且毫无规律。为方便同学们记忆，特小结如下：

一、红色

1、 Li的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）

2、 Ca的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）

3、 Sr的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）

4、 固体铜：红色（有金属光泽）

5、 红磷：暗红色

6、 液溴：深红棕色（水溶液为橙色，蒸汽为红棕色）

7、 氧化铁粉末：红棕色（通常用作颜料，俗称铁红）

8、 氢氧化铁胶体或沉淀：红褐色（通常用来检验Fe2+、Fe3+的存在）

9、 氧化亚铜沉淀：砖红色（用于检验有机物中醛基的存在）

10、 二氧化氮气体：红棕色

11、 Fe3+溶液中加入SCN-：棕色溶液变成血红色（用来检验Fe3+的存在）

12、 碱性溶液中滴入酚酞溶液：溶液变红色

13、 酸性溶液中滴入石蕊试液：溶液变红色

二、黄色

1、 Au：金黄色（有金属光泽）

2、 Na的焰色：黄色（用于检验Na元素的存在）

3、 白磷：黄色或白色

4、 硫固体：淡黄色晶体

5、 AgBr：淡黄色（不溶于稀硝酸，用于检验溴离子的存在）

6、 AgI：黄色（不溶于稀硝酸，用于检验碘离子的存在）

7、 Ag3PO4：黄色（溶于稀硝酸）

8、 Na2O2：淡黄色固体（用于潜水艇中的制氧气）

9、 Fe3+的溶液：棕黄色

10、 工业盐酸：因含有Fe3+而显黄色

11、 浓硝酸：因长久放置分解出NO2而显黄色

12、 鸡蛋白溶液：遇浓硝酸而变黄色

三、绿色

1、 Cu的焰色：绿色（用于检验铜元素的存在）

2、 Ba的焰色：黄绿色（用于检验钡元素的存在）

3、 白磷自燃：绿色（俗称鬼火）

4、 FeSO4·7H2O：绿色（俗称绿矾）

5、 Cu(OH)2CO3:绿色（铜锈）

6、 氯气：黄绿色气体

7、 氯水：黄绿色

8、 氟气：淡黄绿色气体

2+9、 Fe溶液：浅绿色

四、蓝色

1、 O2（液态或固态）：淡蓝色

2、 CuSO4·5H2O晶体：蓝色（俗称蓝矾，又叫胆矾）

3、 Cu（OH）2沉淀：蓝色

4、 CuSO4溶液：蓝色

5、 CuCl2溶液：蓝绿色（与溶液浓度有关）

6、 CO在空气中燃烧：蓝色火焰

7、 H2、H2S、CH4、C2H5OH、S在空气中燃烧：淡蓝色火焰

8、 淀粉遇上I2:变蓝色

9、 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液：变成绛蓝色溶液（若加热煮沸则生成砖红色沉淀

Cu2O）

10、 碱性溶液中加入石蕊试液：变蓝色

11、 湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色

12、 白色的碘化钾淀粉试纸：遇氧化性物质变蓝色（如H2O2、Cl2、NO2等）

五、紫色

1、 I2固体：紫黑色（有金属光泽）

2、 I2蒸汽：紫色

3、 I2的CCl4溶液或苯溶液：紫红色（I2水呈褐色）

4、 KMnO4溶液：紫色或紫红色

5、 石蕊试液：紫色

6、 苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：变紫色

7、 K的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃，用于检验钾元素的存在）

8、 Rb（铷）的焰色：紫色（用于检验铷元素的存在）

六、白色

1、 大多数金属固体都是银白色（铯略带金色光泽）

2、 AgCl：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验氯离子的存在）

3、 BaSO4：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验钡离子或硫酸根离子的存在）

4、 Fe（OH）2：白色絮状沉淀（接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，

可用于检验Fe2+的存在）

5、 澄清石灰水中通入过量的CO2或SO2：先出现白色浑浊，后又澄清。

6、 Ag2CO3：白色沉淀（溶于稀硝酸，并产生无色无味的气体CO2）

七、黑色

1、 无定型碳或石墨：黑色（纯净的金刚石是无色）

2、 CuO：黑色

3、 Ag2S、CuS、Cu2S、FeS等金属硫化物多数都是黑色的

4、 FeO：黑色

5、 Fe3O4：黑色晶体（俗称磁性氧化铁）

6、 MnO2：黑色（常用作催化剂）

7、 蔗糖中加入浓硫酸：生成黑色泡沫状固体

以上是对高中教材中有颜色物质的一点小结，仍有疏漏之处，敬请大家批评指正。希望本小结能给同学们带来一点帮助。

 

第二篇：高中化学必修小结

高中化学必修

专题一 ：第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最

非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径<原子半径

(2) 阴离子半径>原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 1，使阴、阳离子结合的静电作用

2，成键微粒：阴、阳离子

3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4，证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

1，共价分子电子式的表示，P13

2，共价分子结构式的表示

3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

4，共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

二、分子间作用力（即范德华力）

1，特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键

1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2，特点：比范德华力强，比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一，同素异形（一定为单质）

1，碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）

2，同素异形体之间的转换——为化学变化

二，同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同，分子结构不同，性质也不同

1，C4H10（正丁烷、异丁烷）

2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1，离子化合物（KNO3、NaOH）

2，NaCl分子

3，作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1，共价化合物（CO2、H2O）

2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

3，稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1，酸碱中和

2，所有燃烧反应

3，金属和酸反应

4，大多数的化合反应

5，浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1，CO2+C====2CO

2，H2O+C====CO+H2（水煤气）

3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4，大多数分解反应

5，硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极

2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质

3，正负极相加=总反应方程式

4，吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1，有自发的 氧化反应

2，两个活泼性不同的电极

3，同时与电解质接触

4，形成闭合回路

二、化学电源

1，氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2，常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路