一、颜色

1、Fe2+：浅绿色 2、Fe3O4：黑色晶体 3、Fe(OH)2：白色沉淀

3+4、Fe：黄色 5、Fe(OH)3：红褐色沉淀 6、Fe(SCN)3：血红色溶液

7、FeO：黑色的粉末 8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色 9、Fe2O3：红棕色粉末

10、铜：单质是紫红色 11、Cu2+：蓝色 12、CuO：黑色

13、Cu2O：红色 14、CuSO（无水）：白色 15、CuSO4·5H2O：蓝色 Cu2 (OH)2CO3 ：绿色 16、4

Cu(OH)2：蓝色 17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液 18、FeS：黑色固体 19、BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体 Br2：深红棕色液体

I2：紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2：黄色固体 Ag3PO4：黄色沉淀 S：黄色固体 AgBr：浅黄色沉淀

AgI：黄色沉淀 O3：淡蓝色气体 SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3：无色固体（沸点44.8度） 品红溶液：红色 氢氟酸：HF：腐蚀玻璃

N2O4、NO：无色气体 NO2：红棕色气体

NH3：无色、有剌激性气味气体 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色

二、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰 H2：淡蓝色火焰 H2S：淡蓝色火焰

CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

 

第二篇：高中化学有色物质总结

一、颜色

1、Fe2+：浅绿色 2、Fe3O4：黑色晶体 3、Fe(OH)2：白色沉淀

4、Fe3+：黄色 5、Fe(OH)3：红褐色沉淀

6、Fe(SCN)3：血红色溶液 7、FeO：黑色的粉末

8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色 9、Fe2O3：红棕色粉末

10、铜：单质是紫红色 11、Cu2+：蓝色 12、CuO：黑色

13、Cu2O：红色 14、CuSO4（无水）：白色

15、CuSO4·5H2O：蓝色 Cu2 (OH)2CO3 ：绿色

16、Cu(OH)2：蓝色 17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液

18、FeS：黑色固体

19、BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体 Br2：深红棕色液体

I2：紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2：黄色固体 Ag3PO4：黄色沉淀 S：黄色固体 AgBr：浅黄色沉淀 AgI：黄色沉淀 O3：淡蓝色气体 SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3：无色固体（沸点44.8度） 品红溶液：红色 氢氟酸：HF：腐蚀玻璃

N2O4、NO：无色气体 NO2：红棕色气体 NH3：无色、有剌激性气味气体 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色

二、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰 H2：淡蓝色火焰 H2S：淡蓝色火焰CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）