人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结

一、金属材料

              纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

      有色金属

                  轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

        （1）熔点高、密度小

  优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO₄  ==  Cu  +  FeSO₄     (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe₂O₃·XH₂O）

    （铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:    

①防止金属腐蚀           

保护金属资源的途径：        ②回收利用废旧金属

                           ③合理开采矿物

                           ④寻找金属的代用 

意义：节约金属资源，减少环境污染

 

第二篇：人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(三)

第九单元 《溶液》单元测试题(三)

一、选择题

1．溶液一定是 （ ）

①无色的、透明的 ②均一、稳定的 ③纯净物 ④混合物

A．①② B．②③ C．①②④ D．②④

2．在10℃时氯酸钾的溶解度为5g，则在此温度下的氯酸钾的饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是 （ ）

A．溶质:溶液 =1: 20 B．溶液:溶质=21: 1 C．溶剂:溶质 =19 :1 D．溶液:溶剂=21:19

3．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 （ ）

A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变

4．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）

A．加入一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水

5．有t℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能改变其溶质质量分数的是 （ ）

A．加入溶质固体 B．恒温蒸发溶剂 C．倒出部分溶液 D．降低温度

6．把50g20%的硝酸钾溶液稀释成5%的溶液，需加水 （ ）

A．120g B．150g C．160g D．200g

7．下列几种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最小的是 （ ）

A．150g水中溶解50g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶于85g水中

C．75g硝酸钾溶液中有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于75g水中制成100g溶液

8．生产上要用10%的硫酸清洗钢材。现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含H2SO4的质量是 （ ）

A．1kg B．2kg C．4.9 kg D．5 kg

9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。20℃时有甲、乙、丙 三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是 （ ）

A．乙>甲>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>乙>甲 D．乙>甲=丙

10．一定溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量

A．8g B．6.4 g C．3.2g D．4g （ ）

11．配制一定质量分数的食盐溶液，正确的操作步骤是 （ ）

A．计算，称量，量取，溶解 B．称量，计算，量取，溶解

C．量取，称量，溶解，计算 D．计算，量取，溶解，称量

12．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低

A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘并使用游码 （ ）

B．用量筒量取水时，面对刻度俯视凹液面最低处读数

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D．将配成的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落

二、 填空题

13．从100g20%的某溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数

为 。

14．硝酸钾在80℃的溶解度为169g。在80℃时，硝酸钾饱和溶液中

溶质、溶剂、溶液的质量比 。

15．向40g15%的NaOH溶液中加入60g10%的NaOH溶液，混合后

的溶液中NaOH的质量分数为 。

16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）室温（20℃）时，三种物质属于 溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)。

（2）当温度为20℃时，三种物质的溶解度大小关系为

（3）接近饱和的C物质的溶液，可采取 、 、 三种方法变成饱和溶液。 17．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，其溶质的质量分数为

（1）取第一份溶液，将温度升高至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为

（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾 g。

（3）取第三份溶液，将其质量分数变为原来的一半，需加水。

18．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如左图所示现象。

(1)t填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)右图中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用

19．A、B两种物质的溶解度曲线如右图。

（1）M点的意义是 ，其值是 g。

（2）当温度为20℃时，溶解度较大的是物质；40℃时，

溶解度较大的是 物质。40℃时，分别用100g水配制成A和B

的饱和溶液，g。

(3) 40℃时，将A和B各30g分别投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解

后，所得A溶液的质量是 g，B溶液的质量是 g。

（4）20℃时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，则两种溶液

的质量各是 g。若使它们都成为30℃时的饱和溶液，A溶液中应加入

A物质g，B溶液中应加入B物质g。

三、简答题

20．如何确定一种溶液是饱和溶液？

21．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得哪些信息？

（1）；

（2）；

（3） 。

22．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。烧杯中盛有水，并加入固体硝酸铵。

（1）请你描述甲试管中会出现的现象。

（2）在此变化过程中，乙试管氢氧化钙溶液中溶质的质量

分数如何变化？并解释其原因。

23．向25.8g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加入10%的稀盐酸，到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳气体。求：

（1）白色固体中碳酸钠的质量分数是多少？

（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？