第1单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）    ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

 （3）检验产物    H₂O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO₂：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃            

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O₂的量减少，CO₂和H₂O的量增多

    （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

     可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

     只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

     可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

     可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

     不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

    量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点             （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽       ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：  取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气

泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45⁰角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤      操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

        （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

        （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损          

（五）蒸发     注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

     （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，

以避免固体因受热而迸溅出来。

     （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；   O₂约占1/5，可支持燃烧；

N₂约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO₂、CH₄等）

酸雨（NO₂、SO₂等）                     白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

^*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

实验室制氧气原理     2H₂O₂^MnO22H₂O + O₂↑

                             2KMnO₄  ^△  K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

                             2KClO₃^MnO22KCl+3O₂↑

（4）气体制取与收集装置的选择          ^△

发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：  供呼吸（如潜水、医疗急救）

            支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

   剧烈氧化：燃烧

   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应：

2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

                产生位置    负极   正极

体积比        2 ：1

质量比        1 ：8

F.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息

化学式的含义                       H₂O

①表示一种物质                 水这种物质                                             

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                                         

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的                                         

2、水的化学性质

（1）通电分解  2H₂O=== 2H₂↑+O₂↑

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H₂O + CaO==Ca(OH)₂

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

3、水的污染：

（1）水资源 

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H₂O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染  

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气　H₂

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H₂+O₂====2H₂O     点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

H₂ ＋ CuO === Cu + H₂O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑     Zn + 2HCl= ZnCl₂ +H₂↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na⁺）氯离子（Cl^-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）　　化合物：　  有机化合物  CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质

（多种元素）  　            氧化物  H₂O  CuO  CO₂

　　　　　　　　　　　　　　　　  无机化合物　　酸   HCl  H₂SO₄  HNO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      碱   NaOH  Ca(OH)₂    KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            盐   NaCl  CuSO₄    Na₂CO₃

第四单元物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

 

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核 上      （4）三决定    决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

      *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

 

b 、意义                            

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表      *发   现：门捷列夫

               ①每一格：一元素一格（包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

               ③18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

* 注：原子序数 = 质子数  

              非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

d、分类        金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H    

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe³⁺：表示铁离子及一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数      质子数>电子数：则为阳离子，如Al³⁺

为离子结构示意图      质子数<电子数：则为阴离子，O^2--

（3）与原子的区别与联系

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为 +2 价      MgCl₂ ：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价

b、几种数字的含义

Fe²⁺每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe²⁺：3个亚铁离子

2H₂O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH₃，CH₄   OHˉ除外）

（2）意义：如化学式H₂O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

               微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义                                     以2H₂+O₂^点燃2H₂O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比                个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）  每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

  氧化反应：物质得到氧的反应

  还原反应：物质失去氧的反应

  氧化剂：提供氧的物质

  还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂       :  C+O₂点燃CO₂

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑    （置换反应）      应用：冶金工业

   现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法    CO₂只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：    CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：    CaCO₃高温CaO+CO₂↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：    CO₂+H₂O==H₂CO₃      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：  C+CO₂高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂

         温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H₂与CO 的混合气体   C + H₂O^高温  H₂ + CO）

2）还原性： CO+CuO△  Cu+CO₂（非置换反应）   应用：冶金工业

  现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO₂] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

        CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO₂

        CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃高温CaO+CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

        （CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

         一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:   CH₄   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:     可燃性  CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O  （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C₂H₅OH)

化学性质:     可燃性  C₂H₅OH+ 3O₂点燃2CO₂+3H₂O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧

（2）   吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ②如何安全地运输、贮存氢气？

第8单元    金属和金属材料

课题1  金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2  金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

 ① 2Mg  +  O2  == 2 MgO        

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3  （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）           

③2Cu + O2 == 2CuO   

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ 

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑  

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu  

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ 

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）

单元3  金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀；   ②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

第九单元    溶液

课题1  溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

              ①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2  溶解度

一、溶解度     

1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% =  m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元    酸和碱

课题1    常见的酸和碱

1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3    等。

2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、  Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ 

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑  

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O 

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O 

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

4、和碱反应生成盐和水

①HCl+NaOH==NaCl+H2O

②2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

5、和某些盐反应生成新盐和新酸（满足复分解反应条件）

①HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

 ①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO  ＋  H2O＝ Ca(OH)2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O      

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）

3.和酸反应生成盐和水

4、和某些盐反应生成新碱和新盐（所有反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶于水）

①3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

课题2  酸和碱之间发生的中和反应

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）

2、中和反应在生活中的应用

①改良土壤；   ②处理废水；

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法－－PH

①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。

②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）

酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。

③测定方法：用PH试纸。

第11单元   盐  化肥

一、  生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。

4、粗盐提纯

（1）方法与步骤：

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）

④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）

（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：

①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；   

②过滤时：引流，防止液体溅出；

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。        

※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）

1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）

1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；

※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

1、盐＋酸＝新盐＋新酸（复分解反应条件）

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑     

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱（所有反应物都溶于水，生成物至少一种不溶于水）

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH  

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl  

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

3、盐+金属=新盐+新金属u（盐溶于水金属活泼）

4、盐+盐=盐+盐（反应物都溶于水，生成物至少一种不溶于水）

三、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）

向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。

五、化肥的简单鉴别方法：

①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

※酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）

钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；  

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶； 

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

盐＋盐＝新盐＋新盐

第十二单元     化学与生活

一、人类重要的营养物质 

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。

②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；

③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成；

②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；

③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素：

①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。

治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

化学方程式汇总

一．   物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂^点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂^点燃 Fe₃O₄

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂^加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂^点燃 2Al₂O₃

5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂^点燃 2H₂O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂^点燃 2P₂O₅

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂^点燃 SO₂

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂^点燃 CO₂

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂^点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂^点燃 2CO₂

11.  甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂^点燃 CO₂ + 2H₂O

12.  酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂^点燃 2CO₂ + 3H₂O

二．几个分解反应：

13.  水在直流电的作用下分解：2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑

14.  加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO + H₂O + CO₂↑

15.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂ ↑

16.  加热高锰酸钾：2KMnO₄^加热K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

17.  碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

18.  高温煅烧石灰石：CaCO₃^高温CaO + CO₂↑

三．几个氧化还原反应：

19.  氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O

20.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  ^高温2Cu + CO₂↑

21.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃^高温4Fe + 3CO₂↑

22.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄^高温3Fe + 2CO₂↑

23.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ^加热 Cu + CO₂

24.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

25.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄^高温3Fe + 4CO₂

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

26.  锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

27.  铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

28.  镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

29.  铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑

30.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl₂ + H₂↑

31.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl₂ + H₂↑

32.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl₂ + H₂↑

33.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl₃ + 3H₂↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

35.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu

36.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

37.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

38.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

39.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

40.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄ + H₂O

41.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂O

42.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃↓+ H₂O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂ ==== CuCl₂ + 2H₂O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ==== FeCl₃ + 3H₂O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃ + 3H₂O

54.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ==== K₂SO₄ + 2H₂O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ==== CuSO₄ + 2H₂O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃ === AgCl↓ + HNO₃

63.硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃ ==== AgCl↓ + NaNO₃

71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO₂ + H₂O === H₂CO₃

73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂

74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO₃ + H₂O ==== H₂SO₄

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O ^加热 CuSO₄ + 5H₂O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄·5H