初中化学除杂题的解题方法

     不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3实际上只要除去碳酸根离子就可以了,碳酸根离子遇酸能转变为H2O和CO2气体,所以只要在溶液中加入适量的酸就可以除去碳酸根离子,因为除杂的同时不能引入新的杂质,所以用的酸只能是HCl。二、不减:被提纯的物质不能被减少或改变。例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:应滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因为CO2不仅和Ca(OH)2反应,同时也和NaOH反应。三、易分:操作简单易行,杂质容易被分离除去。例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎样除去?解析:可以通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质,而不能滴加Ba(OH)2溶液,因为生......

1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法

一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)

原则：

1.不增：不引入新的杂质

2.不减：被提存物质不能减少

3.简单易行：能用物理方法不用化学方法，避免加热、验纯等繁琐操作

4.现象明显：最好出现沉淀、气泡、变色等明显现象

赞同

20##-4-19 19:03 lkcsbobo | 二级

关于除去杂质，首先不要改变主要成分的性质，通过物理性质，化学性质的不同进行除杂，比如说除去溶液当中的某些离子，你可以将它转化成沉淀，然后再过滤就可以了。

 初中常用化学除杂方法有以下几种：

1.沉淀法

    使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
    练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是(     )
    A.KN0₃ [Ba(N0₃)₂]    B.NaCl [KN0₃]    C.NaN0₃ [NaCl]    D.Ca(N0₃)₂  [AgCl]

2.气体法

将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
    如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
    练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：(     )
    A．NaN0₃ [Ba(N0₃)₂]   B．NaCl [Mg(OH)₂]    C．KN0₃ [K₂C0₃]    D．Na₂S0₄ [MgS0₄]

3.置换法

    将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
    如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
    练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜(     )
    A．Zn         B．Fe         C．Cu         D．Mg
    练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是(     )
    A.滤出了混杂在其中的铁粉   B.滤出了混杂在其中的锌粉   C.滤出了一些铜粉   D.什么也没滤出

4.吸收法

两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
    如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

5.其它法

    将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
    如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质

【典型例题】

1.用化学方法，所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。

①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）

③置换法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）

⑤加热法：例如CaO（CaCO3） ⑥转换法：例如CO2（CO）

2. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。

①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————

④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————

⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————

3．现有下列五种物质：锌粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到纯净的稀HNO3，应加入适量的________，化学方程式为_____________________；

（2）若除去NaCl溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量的________，化学方程式为_______________________________．

4. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。

Ⅰ.物质Ⅱ.除杂试剂和操作Ⅲ.反应类型答 案

①CuO固体(Cu)A.高温煅烧

B.氧气，加热

C.盐酸，蒸发

D.铜粉，过滤a.置换反应

b.化合反应

c.分解反应

d.复分解反应①

②CaO固体(CaCO3)②

③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③

④NaCl固体（NaOH）④

除杂原则:不增不减易分离

①.溶解法:将固体混合物中的杂质溶解除掉.

如,Cu中混有Fe:选用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再过滤得Cu

②.气化法:把混合物中的杂质转化为气体

如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高温的条件下)

③.沉淀法:把混合物中的杂质转化为沉淀.

如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓

NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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化学除杂的方法

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。现列举几种方法，供大家参考。

1 物理方法

1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

2 化学方法:原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

常用化学除杂方法有以下几种：

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

气体的除杂方法：

注意的问题：

需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO₂、SO₂等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO₂最好用NaOH不用Ca(OH)₂溶液，因为Ca（OH）₂是微溶物，石灰水中Ca（OH）₂浓度小，吸收CO₂不易完全。

练习
1．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是(  )

A  CO中混有少量CO₂  (澄清石灰水)  

B  CO₂中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)

C  O₂中混有少量H₂  (灼热氧化铜)

D  N₂中混有少量O₂  (白磷)

2、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是
　　A．氢氧化钠 　B．氨水 　C．氧化锌 　D．氯化锌 　E．碳酸锌

3、粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是                   

4、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：

根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（  ）→ （ ）→（ ）→ （ ）

指出A、B装置在实验中的作用：

A                 B                

实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）

 

第二篇：初中化学推断题题型与解题方法

初中化学推断题题型与解题方法（第一课时）

授课者 陈娥英

一、教学目的要求

1、知识与技能

（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。

（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。

2、过程与方法

（1）引导学生找出推断题中的突破口。

（2）学会解答化学推断题的方法和技巧。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。

（2）提高审题、分析、表达、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。

二、教学重点和难点

重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

难点：找出推断题中的突破口。

三、课型

复习课

四、教学过程

[引入]从每一次的综合练习中我们可以知道推断题是必不可少的，所以我们应该熟练掌握常见类型推断题的解法。

一、叙述式推断题

[学生练] 1、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把 相应的物质的化学式填在表中的空格内。

[[教师引导]

CuSO4；没有沉淀物，证明无CaCO3。

（2）加加HCl后有气泡产生，证明含有Na2CO3。

（3）因为溶液中含有Na2CO3加后BaCl2有白色沉淀生成，但也有可能含有Na2SO4。

（4）加稀HNO3后白色沉淀部分溶解并有气泡产生，证明（3）中不但含有BaCO3，

还含有BaSO4，所以原混合物中含有Na2SO4。

[学生练] 2、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：

（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。

（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。

（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有

。（填化学式）

[学生讨论]

[教师引导]

第一步不能判断哪一种物质是否存在。

（2）加加稀HNO3后，因为沉淀全部溶解，所以混合物中没有AgCl，有Mg(OH)2，对于BaCl2和Na2SO4，如果要有的话，只能含有其中一种；无气体产生证明无Na2CO3。

（3）加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，证明溶

液中含有氯离子，则溶液中含有BaCl2，所以原混合物中无Na2SO4。

小结：叙述式推断题：此类题型主要推断混合物中的成分，题目条件中已经给出了混合物的组成范围，要求根据实验现象确定哪些物质一定存在，哪些物质一定不存在，哪些则不能确定存在与否，解题时应该紧扣实验现象做出正确判断，尤其应该注意肯定判断出某些物质存在时，不能与其共存的物质肯定不存在。

二、表格式推断题

[学生练]3、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。

（1A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出有关反应的化学方程式。

A+E

B+E

[学生讨论]

[教师引导]

由题目中的表格可以知道本题的突破口两个：（1）B能与其中三种物质反应，而且两个反应能产生沉淀，一个能产生气泡；（2）E能与其中两种物质反应，一个反应能产生沉淀，一个反应能产生气泡。

先以表格形式列出物质两两反应的实验现象。

由表三可以清晰知道B是Na2CO3，E是HCl，当推知B和E后，剩下的物质的推断就能迎韧而解。

[学生练] 4、为了不用任何试剂区别下列四种物质的溶液：碳酸钠、硝酸银、硝酸和氯化钠，给它们分别编号并各取少量两两混合。现象是：甲跟乙、甲跟丁混合均产生白色沉淀；丙跟丁混合放出气体；甲跟丙、乙跟丙、乙跟丁均不反应。写出甲、乙、丙、丁的化学式及它们之间反应的化学方程式。

提示：解答上题时，可用图表形式使其简化，从而便于推断。如本题可列表如下：

（1）甲 乙 丙 丁

（2）写出有关反应的化学方程式。

甲跟乙

甲跟丁

丙跟丁

[学生讨论]

[教师引导]

本题的突破口有（1）甲能与其中两种物质反应都能产生沉淀；（2

）丁能与其中两种物质反应，一个反应能产生沉淀，一个反应能产生气泡。

由表四可以清晰知道甲是AgNO3，丁是Na2CO3，当推知甲和丁后，剩下的物质的推断就一目了然。

小结：

二、表格式推断题：词题目给出了推断的范围并以表格形式列出了物质两两反应的实验现象，要求根据相互反应的现象推断各物质分别是什么。解题时可以抓住某一物质与其他都反应的或者反应最少的打开突破口；或先不管题目给的实验现象，将题中几种物质两两反应的反应自行列表，再与题中表格对照，对号入座即可。

20xx年5月

附录

溶液中不能大量共存的离子有以下；

1、H+与OH-– 2、H+与CO32-– 3、Ag+与Cl-– 4、Ba2+与SO42-–

5、Cu2+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、与OH-–

6、Ba2+、Ca2+、Ag+、与CO32-– 沉淀颜色

1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4

2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3

3、浅绿色沉淀：Fe（OH）2

4、红褐色沉淀：Fe（OH）3

5、蓝色沉淀：Cu（OH）2

溶液的颜色

1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。

2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。

3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）2溶液。

教学反思：

本节课的重点是让学生学会解推断题的方法，特别是要学会找题目中的突破口，在课堂上学生练习的时间大约是二十分钟，给学生足够的时间，但从巡堂观察学生的情况可以知道，学生解这类型的题目，还存在一些问题，主要有（1）没有审清题目，对题目中关键的词语没有注意到；（2）学生基础知识不扎实；（3）有小部分学生对这类型的题目，失去信心，不敢去做。

本人在讲解的过程中，尽量采用直观的教学方式，目的是让学生更容易掌握，但还有待提高。

20xx年5月