初三化学方程式总结

与氧有关的化学方程式：

（1）2Mg+O₂点燃====2MgO      现象：

（2）S+O₂ 点燃====SO₂              现象：

（3）C+O₂（充足）点燃====CO₂   现象：

（4）2C+O₂（不充足）点燃====2CO

（5）4P+5O₂点燃====2P₂O₅            现象:

（6）3Fe+2O₂点燃====Fe₃O₄        现象：

（7）2H₂+O₂点燃====2H₂O         现象：

（８）2HgO△====2Hg+O₂↑        现象：（９）实验室制取氧气的三种方法：

2H₂O₂MnO2====2H₂O+O₂↑           （“固+液”不加热型------制氧气）

2KClO₃MnO2====2KCl+3O₂↑        （“固+固”加热型------制氧气）     实验室制氧气的三种方法

2KMnO₄△====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ （“固+固”加热型------制氧气）

跟氢有关的化学方程式：     

（１０）实验室制取氢气的方法：锌粒与稀硫酸反应实验室

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑      现象：

（１１）Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑     现象：

（１２）Fe+H₂SO₄ ==FeSO₄+H₂↑      现象：

（１３）2Al+3H₂SO₄ ==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 现象：

（１４）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑         现象：

（１５）Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑         现象：

（１６）Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑          现象：

（１７）2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑       现象：

（１８）氢气还原氧化铜：H₂+CuO△====Cu+H₂O     

现象：

（１９）氢气还原氧化铁：

3H₂+2Fe₂O高温====2Fe+3H₂O      现象：

跟碳有关的化学方程式：

（２０）碳高温还原氧化铜：

高温

C+2CuO=====2Cu+CO₂↑ 现象：

（２１）碳高温还原氧化铁：

高温

3C+2Fe₂O₃=====4Fe+3CO₂↑现象：

（２２）CO₂+C高温====2CO   现象：

（２３）C+H₂O高温====H₂+CO（生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体）

跟二氧化碳有关的化学方程式：

（２４）用澄清石灰水检验二氧化碳气体：

Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O 现象：

（２５）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：

2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O  

（２６）2KOH+CO₂===K₂CO₃+H₂O

（２７）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙：

CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂  现象：

（２８）碳酸氢钙加热分解：

Ca(HCO₃) △====CaCO₃+CO₂↑+H₂O

（２９）铜绿加热分解：

Cu₂(OH)₂CO₃△====2CuO+H₂O+CO₂↑ 现象：

（３０）高温煅烧石灰石：

CaCO3高温====CaO+CO2↑   （工业上制取二氧化碳的方法）

现象：

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

（３１）一氧化碳高温还原四氧化三铁：

高温

Fe₃O₄+4CO====3Fe+4CO₂现象：

（３２）一氧化碳高温还原氧化亚铁：

高温

FeO+CO===Fe+CO₂      现象：

（３３）一氧化碳高温还原氧化铁：

高温

Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂     （炼铁的原理）

现象：

（３４）一氧化碳加热还原氧化铜：

CuO+CO△====Cu+CO₂      现象：

跟盐酸有关的化学方程式：

（３５）NaOH+HCl==NaCl+H₂O  （中和反应）

（３６）KOH+HCl==KCl+H₂O    （中和反应）

（３７）稀盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃       现象：（此反应用于检验氯离子）

用AgNO₃溶液和稀硝酸（HNO₃）

（３８）实验室制取二氧化碳的方法：

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑  （实验室制取二氧化碳的方法）

现象：

（３９）碳酸纳与稀盐酸反应：

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑现象：

（４０）碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑ 现象：

治疗胃酸过多的一种盐的是：NaHCO₃   反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO↑

（４１）Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O  （治疗胃酸的方法） 

治疗胃酸过多的一种碱是：Al(OH)₃   反应的化学方程式：Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

（４２）用稀盐酸除铁锈：

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O      现象：

（除去铁锈的方法―――用酸来除：稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸等都行）

（４３）氢氧化铁与稀盐酸反应：

Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O     现象：

（４４）氢氧化铜与稀盐酸反应：

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O    现象：

（４５）氧化铜与稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O         现象：

跟硫酸有关的化学方程式：

（４６）2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O （中和反应）

（４７）2KOH+H₂SO₄==K₂SO₄+2H₂O   （中和反应）

（４８）用稀硫酸来除铁锈：

Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 现象：

（４９）CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O      现象：

（５０）Cu(OH)₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O  现象：

（５１）H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl   现象：（检验硫酸根离子）

（５２）CaCO₃+H₂SO₄==CaSO₄+H₂O+CO₂↑

（５３）Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 现象：

（５４）2NaHCO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ 现象：

跟硝酸有关的化学方程式：

（５５）Fe₂O₃+6HNO₃==2Fe(NO₃)₃+3H₂O 现象：

氧化铜溶于稀硝酸中：

CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂ +H₂O     现象：

（５６）氢氧化铜与稀硝酸反应：

Cu(OH)₂+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+2H₂O 现象：

（５７）氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：

NaOH+HNO₃==NaNO₃+H₂O

（５８）氢氧化钾溶液与稀硝酸反应：

KOH+HNO₃==KNO₃+H₂O

（５９）氢氧化镁与稀硝酸反应：

Mg(OH)₂+2HNO₃==Mg(NO₃)₂+2H₂O  现象：

（６０）大理石与稀硝酸反应：

CaCO₃+2HNO₃==Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑现象：

（６１）碳酸钠与稀硝酸反应：

Na₂CO₃+2HNO₃==2NaNO₃+H₂O+CO₂↑ 现象：

（６２）碳酸氢钠与稀硝酸反应：

NaHCO₃+HNO₃==NaNO₃+H₂O+CO₂↑ 现象：

跟碱有关的化学方程式：

（６３）氢氧化钠与稀盐酸反应：

NaOH+HCl==NaCl+H₂O

（６４）生石灰与水反应：

CaO+H₂O==Ca(OH)₂现象：放出大量的热

扩充：

放热的物质：

吸热的物质：

（６５）氢氧化钠与氯化铁溶液反应：

NaOH＋FeCl₃==Fe(OH)₃↓+NaCl 现象：

（６６）氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应：

KOH＋FeCl₃==Fe(OH)₃↓+KCl

（６７）氢氧化钾与硝酸铁溶液反应：

3KOH＋Fe(NO₃)₃==Fe(OH)₃↓+3KNO₃

（６８）氢氧化钠与硝酸铁溶液反应：

3NaOH＋Fe(NO₃)₃==Fe(OH)₃↓+3NaNO₃

（６９）氢氧化钠与硫酸铁溶液反应：

6NaOH＋Fe₂(SO₄)₃==2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄

（７０）氢氧化钾与硫酸铁溶液反应：

6KOH＋Fe₂(SO₄)₃==2Fe(OH)₃↓+3K₂SO₄

（７１）2NaOH【KOH】+CuCl₂【Cu(NO₃)₂、CuSO₄】==Cu(OH)₂↓+2NaCl

现象：                

【括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了】

（７２）NH₄Cl(NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄)+NaOH(KOH)==NH₃↑+H₂O+NaCl

现象：               

【括号里反应产物相对应】

（７３）MgCl₂【Mg(NO₃)₂、MgSO₄】+NaOH【KOH】==Mg(OH)₂↓+NaCl

 现象：生成白色沉淀【括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了】

（７４）用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳：

2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O   （用于吸收或除去混合气体中的二氧化碳气体）

（７５）用澄清石灰水来检验二氧化碳：

Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O 现象：产生白色沉淀（此反应用于检验二氧化碳）

（７６）硫酸氢纳溶液与氢氧化钠溶液反应：  NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O

（７７）用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O   

（７８）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：       2NaOH+SO₃==Na₂SO₄+H₂O   

跟钡盐有关的化学方程式：

（７９）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：

BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl 现象：有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸

（８０）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：

BaCl₂+Na₂CO₃==BaCO₃↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于稀硝酸

跟钙盐有关的化学方程式：

（８１）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

（８２）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体

 Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca(HCO₃)₂     

现象：

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

（８３）白色硫酸铜固体与水反应生成蓝色晶体

CuSO₄+5H₂O === CuSO₄?5H₂O （用于检验混合气体中的水蒸气）

现象：

（８４）蓝色晶体五水硫酸铜加热生成白色固体无水硫酸铜

CuSO₄?5H₂O△====CuSO₄+5H₂O↑ 现象：

（８５）一氧化碳还原氧化铜：

CuO+CO△====Cu+CO₂

现象：

（８６）氢气还原氧化

H₂+CuO△====Cu+H₂O 现象：

（８７）铜丝与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO₃==Cu (NO₃)₂+2Ag 现象：

（８８）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：

CuCl₂+2NaOH==Cu (OH) ₂↓+2NaCl 现象：

（８９）氧化铜溶于稀硫酸中：

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O  现象：

（９０）氢氧化铜与稀硫酸反应：

（９１）铁丝插入硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu   现象：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色

（９２）锌片插入硫酸铜溶液中：

Zn+CuSO₄== ZnSO₄+Cu

（９３）加热铜绿  Cu₂(OH)₂CO₃△====2CuO+H₂O+CO₂↑

现象：

铁：

（９４）铁粉与稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂         现象：

（９５）氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓+NaCl 现象：

（９６）氢氧化亚铁不稳定，在空气中放置一段时间后会发生化学变化：

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃ 现象：

（９７）氢氧化铁与稀盐酸反应：

Fe (OH) ₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O  现象：

（９８）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：

Fe (OH) ₂+2HCl==FeCl₂+2H₂O  现象：

（９９）铁钉与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu      现象：

（１００）铁钉与硝酸银溶液反应

Fe+AgNO₃==Fe(NO₃)₂+Ag    现象：

银：

硝酸银溶液与稀盐酸反应：（此反应用于检验氯离子）

AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃  现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

AgNO₃+NaCl==AgCl↓+NaNO₃ 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag  现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色物质生成，溶液变蓝

补充化学方程式：

3Ag+4HNO₃(稀)==3AgNO₃+NO↑+2H₂O  现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变红棕色

Ag+2HNO₃(浓)==AgNO3+NO₂↑+H₂O    现象：银逐渐溶解，生成红棕色气体

Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体，溶液变蓝

2FeCl₃+Fe==3FeCl₂                    现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na₂O₂(过氧化钠)+2H₂O=4NaOH+ O₂↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式练习

一  化学方程式的基础知识：

　配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）    KMnO₄  —  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂↑

（2）    Al   +   CuSO₄  —   Al₂(SO₄)₃  +   Cu     

（3）    Zn   +   HCl   —   ZnCl₂   +   H₂↑

（4）     Al₂O₃  +  H₂SO₄      Al₂(SO₄)₃  +  H₂O 

（5）    Fe₂(SO₄)₃  +   NaOH  —  Na₂SO₄  +  Fe(OH)₃

（6）    Fe(OH)₃   +   H₂SO₄        Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O

（7）    CH₄  +  O₂^点燃  CO₂ +  H₂O

（8）     C  +  CO₂^高温  CO

（9）    NH₃  +  O₂^催化剂  NO  +  H₂O

(10)  CO  +  Fe₂O₃^高温  Fe +  CO₂

二  练习

1   在X  + 2O₂===CO₂  + 2H₂O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A   CO      B   CH₄     C    CH₃OH     D     C₂H₄

2          某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X  + 3 O₂=== 2CO₂  + 3 H₂O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A   C₂H₄     B  C₂H₄O    C   C₂H₆    D     C₂H₆O

3          在4Cu  + 10HNO₃  =  4Cu(NO₃)₂ +  X  +  5H₂O反应方程式中，X的化学式为：

 A   NO      B   NO₂     C    N₂O   D     N₂O₃

4          物质X和B₂能发生下列反应：2X +  B₂ = 2 AB₃，则X的化学式是：

    A  AB₂    　  B   A₂B₂     C    AB₃    D     A₂B₃

5          某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A  R一定含有碳，氢，氧三种元素

B  R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C 　R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D  　R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6          某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：

A  一定含有C  H元素，不含O元素   

B  一定含有 C  H 元素，可能有O元素

C  一定含有C  H  O三种元素       

D    条件不足，不能判断

7          氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A   1 ：1        B  2 ：1　      C    2 ：32    D   4 ： 32

 

8    对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A   化学反应前后，分子的数目不变  

B   化学反应前后，原子的种类不变。

C   化学反应前后，原子的数目不变。

D   化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9   白色固体粉末氯酸钾(KClO₃)在二氧化锰(MnO₂)作催化剂并加热的条件下能较快地生成  氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：                                 

10  发射卫星的火箭用联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________　　　__。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C₃H₆O₃），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

12  汽车尾气（含有CO，SO₂与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

___       ____                                      _。

13　镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

①                          ，②                                     。

14　简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___       ____                                     

___       ____                                      ___       ____                        一、 选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为

A、 4克

B、 3克

C、 5克

D、 6克

3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变

A、质子

B、原子

C、电子

D、分子

4、根据化学方程式：3AB+C₂B₃=2C+3X，确定X的化学式为

A、 A₃B₂

B、 A₂B₃

C、 AB₂

D、 AB₃

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是

A、O、H、C

B、N、H、O

C、N、O、H

D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是

A、3克

B、5克

C、 8克

D、 11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为

A、1 ：5

B、1 ：4

C、4 ：1

D、5 ：1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是

A、 R₂O₃

B、 R₂O

C、 RO

D、 RO₂

 

9、根据质量守恒定律判断，在2AB₂+B₂=2C这一反应中，C物质的化学式是

A、A₂B

B、 AB₂

C、 AB₃

D、 AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A、（a-b）克

B、（a-b-c）克

Ｃ、（a+b-c）克

Ｄ、（a-b+c）克

二 填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。