高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应:2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应:C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应:2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应:CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应:NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应:Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应:NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应:NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应:2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应:2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应:Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应:CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应:Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应:Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应:N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应:3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应:N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应:NH3+H2O==== NH3+H2O
19.氨气与盐酸的反应:NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应:2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应:NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应:4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应:NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应:NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应:(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应:2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应:NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应:NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应:NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应:4HNO3===== 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应:Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应:Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应:C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应:2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应:4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应:4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应:2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应:8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应:2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应:2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应:S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应:S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应:S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应:3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应:S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应:S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应:S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应:3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应:S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃:S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应:SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应:SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应:SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应:SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应:SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应:SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应:2SO2+O2==== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应:SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应:SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应:SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应:2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应:2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应:2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应:2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
65.工业制备硫酸(初步): 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步): Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应:H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应:H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应:H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应:H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应:2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应:2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应:H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应:H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备:FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) :2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠): 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制镁:(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) :2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) :3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应): 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应:Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应:Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应:Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应:Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应:Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去) :Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) :Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应:Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应:Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应:Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应:3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应:I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应:Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应:2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
90.硅与氧气的反应:Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应:Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应:Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应:Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应:Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应:Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应:Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备):SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提纯):Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯):SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应:SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应:SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应:SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应:SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应:SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备:Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解:H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应:4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应:2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应:2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应:2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应:2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应):2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应):4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应:Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应:Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝:2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸铝与一水合氨的反应:Al2(SO4)3+6NH3.H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应:AlCl3+3NH3.H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应:AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应:Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应:AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应:Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应:Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应:3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳:Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀:2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应:2Cu+O2==== 2CuO
128.铜与氯气的反应:Cu+Cl2==== CuCl2
129.铜氧化在高温下转化:4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应:CuSO4+5H2O==== CuSO4*5H2O
化学方程式分类总结
一.氧气的性质
⒈制取氧气:
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰:
⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰:
⑶加热高锰酸钾:
⒉单质与氧气的反应(化合反应):
⑴氢气在空气中燃烧:
⑵碳在空气充分中燃烧:
⑶碳在空气不充分中燃烧:
⑷硫在空气中燃烧:
⑸磷在空气中燃烧:
⑹镁在空气中燃烧:
⑺铁在氧气中燃烧:
⑻铜在空气中受热:
⑼铝在空气中燃烧:
⒊化合物与氧气反应:
⑴一氧化碳在空气中燃烧:
⑵甲烷在空气中燃烧:
⑶酒精在空气中燃烧:
二.自然界中的水
⑴水在直流电的作用下分解:
⑵制取氢气:
⑶生石灰与水反应:
⑷二氧化碳溶于水:
三.质量守恒定律
⑴镁在空气中燃烧:
⑵铁与硫酸铜溶液反应:
⑶用氢气还原氧化铜:
四.碳和碳的氧化物
⒈碳的氧化化学性质:
⑴碳在空气充分中燃烧:
⑵碳在空气不充分中燃烧:
⑶木炭还原氧化铜:
⑷焦炭还原氧化铁:
⑸焦炭还原四氧化三铁:
⒉煤炉中发生的三个反应(化合反应):
⑴煤炉的底层:
⑵煤炉的中层:
⑶煤炉的上层(蓝色火焰的产生):
⒊二氧化碳的制取和性质:
⑴大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳): ⑵二氧化碳可溶于水:
⑶碳酸不稳定而易分解:
⑷高温煅烧石灰石(工业制取二氧化碳):
⑸澄清石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):
⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应(去除二氧化碳):
⒋一氧化碳的性质:
⑴一氧化碳在空气中燃烧:
⑵一氧化碳还原氧化铜:
⑶一氧化碳还原氧化铁:
⑷一氧化碳还原四氧化三铁:
五.燃料及其运用
⑴碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
⑵碳酸氢钠受热易分解(干粉灭火器的原理):
⑶甲烷在空气中燃烧:
⑷酒精在空气中燃烧:
⑸氢气在空气中燃烧:
六.金属
⒈金属与氧气的反应:
⑴镁在空气中燃烧:
⑵铁在氧气中燃烧:
⑶铜在空气中受热:
⑷铝在空气中形成氧化膜:
⒉酸+盐+氢气(置换反应):
⑴锌与稀硫酸反应:
⑵铁与稀硫酸反应:
⑶镁与稀硫酸反应:
⑷铝与稀硫酸反应:
⑸锌与稀盐酸反应:
⑹铁与稀盐酸反应:
⑺镁与稀盐酸反应:
⑻铝与稀盐酸反应:
新盐+新金属:
⑴铁与硫酸铜溶液反应: ⒊金属+⑵锌与硫酸铜溶液反应:
⑶铜与硝酸银溶液反应:
⒋铁的炼制:
⑴高炉上层:
⑵高炉中层:
⑶高炉下层:
七.酸、碱、盐
⒈酸的化学性质:
⑴酸+盐+氢气(见上) ⑵酸+金属氧化物盐+水:
①氧化铁与稀盐酸反应:
②氧化铁与稀硫酸反应:
③氧化铜与稀盐酸反应:
④氧化铜与稀硫酸反应:
⑶酸+碱+水(中和反应):
①盐酸与烧碱反应:
②盐酸与氢氧化钙反应:
③氢氧化铝与盐酸反应(治疗胃酸过多): ④硫酸与氢氧化钠反应:
⑷酸+盐新酸+新盐:
①大理石与稀盐酸反应:
②碳酸钠与稀盐酸反应:
③碳酸氢钠与稀盐酸反应:
④硫酸与氢氧化钡溶液反应:
⒉碱的化学性质:
+水:
①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质: ⑴碱+非金属氧化物②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体: ③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体: ④氢氧化钙暴露在空气中变质:
⑤消石灰吸收二氧化硫:
⑵碱+酸盐+水(见上) ⑶碱+盐新碱+新盐:
①氢氧化钙与碳酸钠反应:
②氢氧化钙与硫酸铜反应(制取波尔多液):
⒊盐的化学性质:
⑴盐+新金属+新盐(见上):
① 铁与硝酸汞反应:
⑵盐+酸新酸+新盐(见上):
①硝酸银溶液与盐酸反应:
⑶盐+碱新碱+新盐:
①硫酸铜溶液与盐酸反应:
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: ③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: ④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应: ⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应: ⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:
⑷盐+盐新盐+新盐:
①氯化钠与硝酸银反应:
②硫酸钠与氯化钡反应:
⑸ 石笋和钟乳石的形成:
①酸钙与二氧化碳、水反应:
②碳酸氢钙受热易分解:
八、化学与生活:
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