中考化学实验填空题1

中考化学实验题专题复习 

例题 用下列装置验证某混合气体一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.

(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过     装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是     .

(2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过         装置，确证H2O存在的现象是       .

(3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H2存在，为什么?                           

②能否验证CO存在，为什么?                            

【同步达纲练习】

1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并        放在桌面上.取用块状药品时要用        .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶        ，将药品放在         再把烧瓶          以免打破烧瓶.

2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的              ，试管口不能         ，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的         部分.

3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先      后      ，原因是       .待        色氧化铜变成     色铜后，要结束实验时应先     ，待生成的铜冷却后再停止     ，原因是           .

4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到         气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到         气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到         气体.

5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：

(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是                               .

(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是                     . 

6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.

试回答下列各问：

(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有      ，B中一定含有      . 

(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是        ，B的化学式是          .

(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称)       ，乙和丙中的实验现象依次是      . 

(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是             .

(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为       ；若在a处点燃时有火焰产生，则该火焰是      色.

7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?

(1)Cu粉(CuO)主要步骤：①                     .②                        .

(2)KCl溶液(MgSO4)

主要步骤：①                  .②                           .

8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-.甲同学的方案：

溶液白色沉淀沉淀不溶解

乙同学的方案：

溶液无沉淀白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.

甲同学的方案：                                .

乙同学的方案：                              .

9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.

将以上装置的编号及化学方程式填入下表：

10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：

4Na+O2＝2Na2O

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是      ；

(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?

11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行         次过滤操作，第一步加的试剂是            ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入        试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀         ，即可得到氧化铜.铜粉留在第       次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为                      、                     、                            .

12.将N2、CO、H2、CO2四种气体的混合气体：

(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H2SO4，最后得到的气体是        

(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H2SO4，最后得到的气体是        

13.选择适当的物质除去KNO3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式

(1)要求只用一种试剂                                       

(2)要求用两种试剂                                           

14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.

实验操作：A.加热；  B.溶解；  C.过滤；  D.溶液的蒸发；  E.用水洗涤二氧化锰.

供选择的仪器：

①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.

(1)实验步骤：

反应残渣液体与固体的混合物固体二氧化锰纯净的二氧化锰

(2)第一步需要的仪器是                                       .

第二步需要的仪器是                                          .

第三步需要的仪器是                                          .

15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：

(1)称量样品a克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向       (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将       (填“大于”或“小于”)a克.

(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是        .

(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴       ，观察是否有沉淀产生.

(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有        .洗涤、烘干沉淀得b克固体.

(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为        .

16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.

(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是         (填字母)

(2)混合气体通入A装置前必须通过         的目的是         ；

(3)确认混合气体中有H2的实验现象是         ；

(4)确认有CO的化学反应方程式为         ，         .

17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)

18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.

19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：

方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步          试剂可除去          ：第二步加         试剂可除去         ；第三步加         试剂可除去最后一种有害物质.

方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是         ；第二步加另一种金属         ，可回收得到         ；第三步是用废酸         除去         .

20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.

(1)导管口的连接顺序为a接(    )接(    )接(    )接(    )接h.

(2)除HCl气体只能用        而不能用        ，否则会使测定的纯度偏        .

(3)E装置的作用是                        

21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)

(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右)        旋转.

(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是：             .

(3)加入的A是：        ，检验A是否过量的方法是：                             .

(4)过滤时，如何使用玻璃棒：        .

(5)滤液中加入的B物质是       ，应该加入过量的B物质的理由是：      

(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入       ，若       则表示沉淀已洗净.

(7)得到的固体C是       .

(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是       .

参考答案  例题1.D  石灰水变浑浊    2.E  CuSO4由白变蓝

3.①  不能  因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验.

②  能  在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在.

【同步达纲练习】

1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部

2.1/3；对着自己和别人；外焰

3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO               4.CO2；CO；CO

5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2   (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中

6.(1) H2；CuO  (2)CO2；C  (3) H2，白色CuSO4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊  (4)C与CuO在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温  (5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+ H2O，蓝色或淡蓝色

7.(1)①加足量的稀H2SO4或稀HCl并微热  ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生   ②过滤，取滤液

8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag+   乙同学的方案，严密，加HCl无沉淀，说明溶液中无Ag+，若有CO32-也被HCl反应，因此加BaCl2产生沉淀，则溶液中一定有SO42-

9.(略)    10.(1) Na2CO3  (2)20％   11. 二  H2SO4  NaOH  加热  一   CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O  

CuSO4＋2NaOHCu(OH)2＋Na2SO4    Cu(OH)2CuO＋H2O

12.(1)N2  (2)N2,CO2      13.(1)CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Ca(OH)2↓

(2)CuSO4＋2KOHCu(OH)2↓＋K2SO4↓   K2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2KNO3

14.(1)溶解  过滤  干燥  (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧

15.(1)左；小于  (2)加快溶解速率  (3)Ca(OH)2

(4)玻璃棒，漏斗  (5)×100％

16.(1)DBAEC  (2)D除混合气体中的CO2，E除气体中的H2O  (3)无水CuSO4由白变蓝  (4)CuO＋COCu＋CO2      Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H2O不能使石蕊变红.

(2)取少量NaCl溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl-不能使石蕊变红.

(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl-、H2O不能使石蕊变红，因此是H+使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl溶液在有Cl-、H2O)

18.取少量金属于试管中加入少量H2SO4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu、Zn合金.

19.方案一  KCl  AgNO3；K2SO4  Ba(NO3)2  K2CO3   Cu(NO3)2

方案二  Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2     Fe  Cu  H2SO4  Cu中的Fe

20.(1)a→f→e→b→c→h   (2)AgNO3(HNO3)；NaOH；偏小  (3)防止空气中的CO2进入B使实验结果偏大

21.(1)右  (2)向表面皿内加药品使天平平衡.

(3)K2CO3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K2CO3看是否产生沉淀.

(4)倾斜靠在三层滤纸上.  (5)稀HCl，使过量的Na2CO3充分反应.

(6)澄清石灰水，无浑沉现象.      (7)CaCO3  (8)

 

第二篇：广东省揭阳一中20xx-20xx学年高中化学《第一章 从实验学化学》章末测试题8 新人教版必修1

广东省揭阳一中20##-20##学年高中化学人教版必修一《第一章 从实验学化学》章末测试题8

单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）

1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 (     )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离   (     )

A．过滤      　　   B．蒸馏   　　      C．分液  　　D．萃取

3. 下列实验事故的处理方法正确的是 (     )

A　实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B　不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C  皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D　衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是  (     )

A．形成较多的白色沉淀 

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

6. 下列说法错误的是(     )

A.0.3 mol硫酸      B.1 mol水        C.0.5 mol钠    D.1.5 mol氧

7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 (     )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 (     )

A.CH4        B.CO2         C.H2S       D.N2

9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 (     )

   A.80g SO3     B.3g H2        C.16g O2       D.34g H2S

10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 (     )

   A．3 mol/L      B． 1.5 mol/L        C．1 mol/L         D． 0.5 mol/L

11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 (     )

    A．16g          B．32g          C．32g /mol          D．64g /mol

12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 (     )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

二、多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）

13. 下列除杂的方法正确的是： (    )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 (     )

A.体积比为8：1               B.分子个数之比为11：12

C.物质的量之比为11：8        D.原子个数之比为11：12

15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 (     )

A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.2NA个K+

C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L

    D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

三、填空题（每空2分，共22分。）

16. 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

17. 用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________

四、计算题（第1、2小题各5分，第3题8分）

18. 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+ 物质的量浓度  

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）


参考答案

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）

二、多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）

三、
填空题（每空2分，共22分）

16. BaCl2    K2CO3    NaSO4

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