初中化学知识点全面总结

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

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第二篇：初三化学总复习总结归纳 小知识点

初三化学规律总结（总复习）

一、 常见物质的颜色：

(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3

单质P白磷

碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca(OH) 2------可溶性碱

Mg(OH) 2、------不溶性碱

盐：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3

(3)黄：S（固体单质） ) 、FeCl3 溶液、Fe2 (SO4) 3 溶液

(4)红：Cu-----紫红 红 Fe2O3、Fe(OH) 3------红褐 红磷-----暗红

(5)蓝：Cu(OH) 2（固体） 蓝 、CuSO4·5H2O（晶体） 、CuSO4(溶液)、CuCl2 （溶液） 、液 O2

(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑

(8)浅绿 浅绿：FeCl2（溶液） 、FeSO4（溶液） 浅绿

二、 燃烧反应中火焰颜色或特殊现象：

1、火焰颜色

（1）蓝色：CO 在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（2） 淡蓝色：H2、S、CH4 在空气中燃烧

（3）蓝紫色：S 在氧气中燃烧

（4）黄色：P 在氧气中燃烧

2、发白光：

（1）Mg 在空气中燃烧 （2）木炭在氧气中燃烧

3、火星四射：Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射

4、冒白烟 冒白烟：磷在空气中燃烧 冒白烟

三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质：

（1）单质：H2、C

（2）化合物：CO

四、初中化学之最：

1、空气中含量最多的气体是 N2 气，占空气总体积的 78%

2、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，地壳 中含量最多的金属元素是 Al

3、最轻的气体是：H2 气

4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H2

5、天然物质中硬度最大的是金刚石

6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H

7、化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。

8、最简单的有机物是甲烷 CH4

9、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。

10、氮肥中含氮量最高的是尿素

五、初中化学中具有唯一性的物质：

1、于人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是 CO

2、能与盐酸反应产生无色、 无味的气体， 且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质

3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO42

4、 能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl

六、物质的用途

1、能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是 O2

2、用于冶炼金属的是 H2、C、CO

3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO2

4、用做探空气球的 H2

5、可用于切割玻璃的金刚石

6、能吸附有色气体的木炭、活性炭

7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 3

8、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO4

9、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉

10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水

11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸

12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰

14、可用作装饰材料的是大理石

15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜

16、工业酒精中的有毒物质是甲醇

七、其它需记住的知识：

1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数

2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定

3、保持物质化学性质的微粒是分子

4、分子、原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分

5、 化学变化的本质特征是：由新物质生成

6、 化学反应前后肯定没有发生变化的是：元素种类、原子数目、物质的总质量

7、 相对原子质量=质子数+中子数 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数

8、 质子数与核外电子总数决定微粒电性：质子数=核外电子总数 4 -----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子

9、 溶液的特点：均一、稳定的混合物

10、有关溶液的说法：

（1）同一物质（固体）在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓

（2） 同温度下，同溶质的饱和溶液浓度相同

（3） 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，食盐的溶解度随 温度的变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低

（4） 温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液

（5） 饱和溶液不一定都是浓溶液，不饱和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解

12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法，步骤是：溶解、过滤、 蒸发、结晶

13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的

14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气

16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫

17、物质燃烧的条件是（1）可燃物与氧气接触（2）使可燃物的温 度达到或超过着火点

18、二氧化碳能灭火的原因（1）二氧化碳比空气重（2）二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧

19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因： （1）NaOH 能吸收空气中的 水分（2）能跟空气中的二氧化碳反应

20、铁生锈的条件是：在潮湿的空气中

21、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同

22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是：其水溶液显碱性

八、常见物质的俗称或主要成分：

化学名称 硫 固体二氧 化碳

氢氧化钙 熟石灰、 Ca（OH）2 消石灰 氧化钙CaO

氢氧化钠 生石灰火碱、 烧 碱、 苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、 沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、 大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团（离子符号、化合价）

九、 常见的原子团（离子符号、化合价）

名称 离子符号 化合价

铵根 NH4+ +1

氢氧根OH 1-

硝酸根NO3 -1

硫酸根SO42 -2

碳酸根CO32 -2

十、常见的十对离子： 作用——使复分解反应具备了生成条件）

1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色 （不溶于水和酸）

2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色 （不溶于水和酸）

3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色

4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色

5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色

6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓蓝色

7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓红褐色

8、H+—CO32-→H2O+CO2↑

9、H+—OH-→H2O

10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑