鲁教版化学必修一

第一章 认识化学科学

第一节 走进化学科学

第二节 研究物质性质的方法和程序

第三节 化学中常用的物理量——物质的量

第二章 元素与物质世界

第一节 元素与物质的分类

第二节 电解质

第三节 氧化剂和还原剂

第三章 自然界中的元素

第一节 碳的多样性

第二节 氮的循环

第三节 硫的转化

第四节 海水中的化学元素

第四章 元素与材料世界

第一节 硅 无机非金属材料

第二节 铝 金属材料

第三节 复合材料

第一章

一、化学科学的形成和发展

英国，波义耳，1661年提出化学元素的概念，标志近代化学的诞生

法国，拉瓦锡，1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 英国，道尔顿，1803年提出原子学说，近代化学奠定基础

俄国，门捷列夫，1869年发现元素周期律

二、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法（用感官）、实验法、分类法、比较法

观察Na的物理及与水反应的现象，步骤：取（用镊子）--吸（用滤纸吸干煤油）-- 切（在玻璃片上用小刀切黄豆粒大小）--观察（切面，即其物理性质）（注意：Na有强烈腐蚀性，不能用手直接接触）

Na与水反应的现象：浮、熔、游、响、红

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

钠及其化合物的性质：

物理性质：银白色金属，密度比水略小

化学性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

氯气及其化合物的性质

物理性质：黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，有毒，密度比空气大，可溶于水，易溶于有机溶剂。（闻气味的方法：盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻气味。）

化学性质：

1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 （实验现象：剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟，在瓶底放少量沙或水，防止高温致使试剂瓶炸裂）

3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl （氯气能使湿润的红纸条褪色，而不能使干燥的红纸条褪色，氯气具有漂白作用的解释）

5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （说明碳酸酸性强于次氯酸）

6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾）

8. 铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl2点燃 CuCl2（现象：燃烧，产生棕黄色的烟）

三、 以物质的量为中心的物理量关系

1． 物质的量n（mol）= N/NA

2． 物质的量n（mol）= m/M

3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/Vm

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV （V的单位为L）

（注意：STP指标准状况，温度为0℃，压强为101kPa，此时1mol气体的

Vm=22.4L/mol）

第二章

一、物质的分类

二、 胶体：

1． 定义（即胶体的本质）：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2． 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉（加入可溶性盐、加热或搅拌都可以引起聚沉）

③ 电泳 （Fe(OH)3胶体微粒带正电，通电时向负极移动）

3． 胶体提纯：渗析

（补充：Fe(OH)3胶体的制备，向沸水滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。 注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；

（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀。FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3HCl）

三、 电解质和非电解质

1． 电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能导电；③化合物。

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3. 电离方程式的书写（强电解质用等号，弱电解质用可逆号）

4． 离子反应和离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式（看清是在溶液还是在熔融状态下），其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

5． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-、CO32- 、SO32-等；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

四、 氧化还原反应

氧化还原反应的本质是电子转移，外观表现是元素化合价变化

1． （元素化合价）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2． （元素化合价）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

五、 铁及其化合物的氧化性和还原性

1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 (保存FeCl2溶液时通常在其中加入铁片防止变质)

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

3. 铁矿石的主要成分

黄铁矿：FeS2，赤铁矿：Fe2O3，磁铁矿：Fe3O4

第三章

一、碳的多样性

1. 同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质

含碳化合物主要是各种钠盐（Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠），钙盐，化学式在第一章中

2. 溶洞的形成

CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2ΔCaCO3+CO2↑+H2O

3. 高炉炼铁： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

4. 碳三角之间的转化

2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

（注意：在收集氨气的试管口塞棉花）

4. NO与NO2 （相互转化的化学方程式在1中）

NO：无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白的能力比CO还强

NO2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体易溶于水，能使多种织物褪色，

5． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O=NH4++OH- （氨的喷泉实验，烧杯中盛滴有酚酞的水，等号用可逆号）

6． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 7． 碳酸氢铵、氯化铵受热分解：NH4

HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl△ NH3↑+HCl↑ （铵盐受热易发生分解，特别是NH4HCO3，30℃时即可分解，因此，储存时，应密封并放在阴凉通风处，施肥时，应埋在土下以保持肥效。）

8. 铵盐易与碱反应，产生氨气 NH4+OH=NH3↑+H2O （另外还包括氨气的实验室制法）

9． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （常温下，浓HNO3可使铁、铝表面形成致密氧化膜而钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸）

10． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

11．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O

12. 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，受热或见光分解产生红棕色的NO2，为了防止其见光分解，一般将其保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。

4HNO3受热或见光 4NO2↑+O2↑+2H2O

13. 以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。

三、 硫的转化

+-

3. 不同价态硫之间的相互转化：S+O2 2SO2+O2 2SO3

2H2S+3O2+2H2O（在充足氧气中） 2H2S+O↓+2H2O （在不充足氧气中）SO2+2H22O

SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 4． 硫与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2H2O +2SO2↑

5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O

（浓H2SO4是一种氧化剂，加热时能与多种物质发生氧化还原反应，但是常温下，与铁、铝接触时，使金属表面生成致密氧化物薄膜而钝化，因此，冷的浓H2SO4可以用铁质或铝质容器储存）

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

7． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

四、 海水中的元素

1. 常量元素：在每升海水中的含量大于1mg,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F，大部分以盐的形式存在。

微量元素：在每升海水中的含量低于1mg ，

2． 海水与镁

金属镁密度小，其合金强度高、机械性能好，有“国防金属”的美誉

?在氧气中点燃镁条：2Mg+O2点燃2MgO （发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体）

?在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃Mg3N2 （生成少量黄色固体）

?在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃2MgO+C （剧烈燃烧，放出大量热，冒白烟并有黑色固体生成）

?在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃MgCl2

3． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑

4、海水与溴

?溴单质的物理性质：红棕色液体，易挥发，有强烈刺激性气味，微溶于水，易溶于有机溶剂

碘单质的物理性质：紫黑色、有光泽的晶（固）体，易升华，有刺激性气味、有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂。（从碘水中萃取碘时不能用酒精）

?Cl-、Br-、I-离子鉴别：

①分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

②分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

第四章

1. 无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层，一般耐高温、硬度高、抗腐蚀。传统的无机非金属材料是以硅酸盐为主要成分，如玻璃、水泥、陶瓷等。 半导体材料：锗（Ge）、硅（Si）(含量仅次于氧)

2. 硅及及其化合物性质 ?硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

?硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ （唯一能与硅反应的酸为HF）

?SiO2是一种酸性氧化物，常温能与碱溶液缓慢反应，高温时能与碱性氧化物反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （碱性试剂不能用玻璃仪器盛放）

SiO2+CaO高温CaSiO3

?二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （此反应常用来刻蚀玻璃） ?制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3+CO2↑

SiO2+Na2CO2SiO3+CO2↑

?加热时研细的硅能在氧气中燃烧，放出大量的热：Si+O2

?工业中，用焦炭还原SiO2得到含少量杂质的粗硅：SiO2+2C2+2CO↑

3. 铝及其化合物的性质

常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面形成致密氧化物薄膜，防止继续氧化。 Al、Al2O3、Al（OH）3分别能够与强酸、强碱反应：

? 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

? 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

? 铝在空气中氧化：4Al+3O2点燃2Al2O3 （放出大量的热，发出耀眼的白光，因此可

用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）

? 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

? 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

? 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

? 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

? 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

4. 黑色金属：铁、锰、铬及其合金，是应用最广的金属

有色金属：金、银、铜

铜在潮湿空气中会被锈蚀，逐渐形成铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 4CuO高温2Cu2O+O2↑ CuSO4 ?5H2O△CuSO4+5H2O↑(可用CuSO4作少量吸水剂)

5． 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

 

第二篇：高一化学必修一知识点归纳[1]

高一化学必修一知识点归纳

--------------------------------------------------------------------------------

来源：郑州家教吧日期：20xx-7-9第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

步骤

现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-

Ba(NO3)2稀HNO3

白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5．摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

有否丁达尔效应

实例

溶液

分散质粒子大小/nm：小于1

外观特征： 均匀、透明、稳定

能否通过滤纸：能

有否丁达尔效应：没有

例如：NaCl、蔗糖溶液

胶体

在1—100之间

均匀、有的透明、较稳定

能

有

Fe(OH)3胶体

浊液

大于100

不均匀、不透明、不稳定

不能

没有

泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

高一物理必修1知识点总结：摩擦力

1）滑动摩擦力：一个物体在另一个物体表面上相当于另一个物体滑动的时候，要受到另一个物体阻碍它相对滑动的力，这种力叫做滑动摩擦力。

说明：①摩擦力的产生是由于物体表面不光滑造成的。

②摩擦力具有相互性。

ⅰ滑动摩擦力的产生条件：A.两个物体相互接触；B.两物体发生形变；C.两物体发生了相对滑动；

D.接触面不光滑。

ⅱ滑动摩擦力的方向：总跟接触面相切，并跟物体的相对运动方向相反。

说明：①“与相对运动方向相反”不能等同于“与运动方向相反”

②滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。

ⅲ滑动摩擦力的大小：F=μFN

说明：①FN两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力。应具体分析。 ②μ与接触面的材料、接触面的粗糙程度有关，无单位。

③滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。

ⅳ效果：总是阻碍物体间的相对运动，但并不总是阻碍物体的运动。

ⅴ滚动摩擦：一个物体在另一个物体上滚动时产生的摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦要小得多。

（2）静摩擦力：两相对静止的相接触的物体间，由于存在相对运动的趋势而产生的摩擦力。 说明：静摩擦力的作用具有相互性。

ⅰ静摩擦力的产生条件：A.两物体相接触；B.相接触面不光滑；C.两物体有形变；D.两物体有相对运动趋势。

ⅱ静摩擦力的方向：总跟接触面相切，并总跟物体的相对运动趋势相反。

说明：①运动的物体可以受到静摩擦力的作用。

②静摩擦力的方向可以与运动方向相同，可以相反，还可以成任一夹角θ。

③静摩擦力可以是阻力也可以是动力。

ⅲ静摩擦力的大小：两物体间的静摩擦力的取值范围0＜F≤Fm，其中Fm为两个物体间的最大静摩擦力。静摩擦力的大小应根据实际运动情况，利用平衡条件或牛顿运动定律进行计算。

说明：①静摩擦力是被动力，其作用是与使物体产生运动趋势的力相平衡，在取值范围内是根据物体的“需要”取值，所以与正压力无关。

②最大静摩擦力大小决定于正压力与最大静摩擦因数（选学）Fm＝μsFN。

ⅳ效果：总是阻碍物体间的相对运动的趋势。

对物体进行受力分析是解决力学问题的基础，是研究力学的重要方法，受力分析的程序是：

1.根据题意选取适当的研究对象，选取研究对象的原则是要使对物体的研究处理尽量简便，研究对象可以是单个物体，也可以是几个物体组成的系统。

2.把研究对象从周围的环境中隔离出来，按照先场力，再接触力的顺序对物体进行受力分析，并画出物体的受力示意图，这种方法常称为隔离法。

3.对物体受力分析时，应注意一下几点：

（1）不要把研究对象所受的力与它对其它物体的作用力相混淆。

（2）对于作用在物体上的每一个力都必须明确它的来源，不能无中生有。

（3）分析的是物体受哪些“性质力”，不要把“效果力”与“性质力”重复分析。

力分解问题的关键是根据力的作用效果画出力的平行四边形，接着就转化为一个根据已知边角关系求解的几何问题