第三章  有机化合物知识点

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO₂、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）羧酸

（2）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）：

（3）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．KMnO4酸性溶液的褪色；

2．溴水的褪色；

3．淀粉遇碘单质变蓝色。

4．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

一、物理性质

甲烷：无色 无味 难溶

乙烯：无色 稍有气味 难溶

乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒

乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发

乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

 p.s.：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

 固固加热 （同O2、NH3）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

p.s.：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集 无除杂

不能用启普发生器

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色 不明亮

烯：火焰明亮 有黑烟

炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色 放大量热

六、通式

⑴ C_nH_2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH₃(CH₂)₃CH₃、CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃、C(CH₃)₄

⑵ C_nH_2n：单烯烃、环烷烃。如CH₂=CHCH₂CH₃、

CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂、           、

⑶ C_nH_2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH₂CH₃、CH₃C≡CCH₃、CH₂=CHCH=CH₂

⑷ C_nH_2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。如：           、          、

⑸ C_nH_2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH(OH)CH₃、CH₃OCH₂CH­₃

⑹ C_nH_2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH₃CH₂CHO、CH₃COCH₃、CH₂=CHCH₂OH、                 

                      、          、

⑺ C_nH_2nO₂：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH₃CH₂COOH、CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃、HOCH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CHO、CH₃COCH₂OH

    ⑻ C_nH_2n+1NO₂：硝基烷、氨基酸。如：CH₃CH₂NO₂、H₂NCH₂COOH

⑼ C_n(H₂O)_m：糖类。如：

C₆H₁₂O₆：CH₂OH(CHOH)₄CHO，CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH

C₁₂H₂₂O₁₁：蔗糖、麦芽糖。

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

4、医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇 有毒）无水酒精：99%

5、甘油：丙三醇

6、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

7、烷基不属于官能团

八、有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；

气态：C₄以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：

油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味：

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH₃、H₂S和AsH₃而带有臭味）；

稍有气味：乙烯；

特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

香味：乙醇、低级酯；

3、颜色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl₄。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl₄；

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；

与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

 

第二篇：高一化学必修2知识点总结集(方程式)

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应：K与H2O反应：2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应P8： 、

、、

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① P9

② P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9

4、Mg与H2O反应：5、用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示氯分子的形成过程： P22

用电子式表示氯化氢的形成过程： P22

用电子式表示下列分子P22：H2 N2 H2O

CO2 CH4第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）P41

负极（ ）： （ 反应）

正极（ ）： （ 反应）

电子流动方向：由 经过外电路流向 。

总反应离子方程式：

3、铅蓄电池：正极

放电：正极：

负极：

充电：正极：

负极：

4、氢氧燃料电池：正极，负极以30%KOH溶液为电解质溶液

正极：

负极：

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P61

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应（与O2的反应）： P68

(2)加成反应（（与Br2的反应）： P68

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P68

①

②

③

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）： P69

（2）取代反应

① 与Br2的反应 ： P70

② 苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢气发生加成反应： p70

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应： P74

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧： P74

②乙醇的催化氧化反应： P75

③乙醇在常温下的氧化反应：

( )

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明 的酸性比 的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应 P76

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：②淀粉（纤维素）水解反应： P80 ③油脂的重要化学性质——水解反应

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O酸???甘油+ P80

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）P80

油脂+H2O碱???甘油+

④蛋白质+H2O?酶等???各种 P80

第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3： P89

①C 还原ZnO：

②C 还原MgO： P89

③Al 还原Fe2O3（铝热反应）： P89

④Fe还原CuSO4： （湿法炼铜）P89

⑤O2还原Cu2S：（火法炼铜）P89

3、①电解NaCl：②电解MgCl2： P88

③电解Al2O3： P88

④石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P97