第四单元《物质构成的奥秘》知识点

1.在化学反应里，分子可分成_原子，原子不能_再分_，它是化学变化中的最小粒子。

2.原子是由居于原子中心的_带正电荷原子核_和核外带负电荷电子构成的。

3.由于原子核内的质子带正电荷，中子不带电荷_，原子核带的正电荷数与核外电子带负电荷数相等，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数不同。

4.在原子中核电荷数=_质子数=核外电子数_

5.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子的质量主要集中在_原子核上，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，相对原子质量近似等于_质子数+_中子_数。

6.元素的性质与原子最外层电子数有密切的关系。

7.元素符号不仅可以表示一种元素,还可以表示这种元素的一个原子。用元素符号和数字的组合表示_物质组成的式子，叫做化学式。

8.化学式H₂O表示的意义有宏观：（1）水（2）水是由氢元素和氧元素组成的

微观：（3）一个水分子（4）一个水分子是由两氢原子和一个氧原子构成的_

9.化学上用化合价来表示_原子之间相互化合的数目。

10．化合价有正_价和负价，氧元素通常显_正_价，氢元素通常显负价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_正_价，非金属元素显负价。

11．在化合物里正负化合价的代数和为_零_。

练习14.等质量的下列各种原子，所含原子个数最多的是                       (   )

A 氧原子    B 铁原子    C   氢原子    D 氯原子

15.现有H、O、H⁺、O^2-－、H₂、O₂、OH-^－、H₂O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：

（1）能保持水的化学性质的微粒是H₂O

（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是H、O；

（3）水变成水蒸气时H₂O没有变化；（4）电解水得到的产物是H₂、O₂；

（5）没有电子的微粒是H⁺；（6）质子数少于核外电子数的微粒是O^2-－；

（7）电子数相同的微粒是OH-  H₂O；

16.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：           ，则该元素的原子序数为20  ，该原子核外有4个电子层，该元素属于        （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为 +2。

17.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子核外电子数为                                                   （      ）

A、50             B、86               C、136              D、222

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由物质组成

　　　　　　 原子：金属、稀有气体、金刚石、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na⁺）氯离子（Cl^-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质 ）

分类　　　　　　　　　单质　： 由同种元素组成的纯净物

　　纯净物　　（一种元素 ）

　             化合物：  有机化合物  CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、糖类（淀粉）蛋白质、油脂、维生素

（多种元素）  　            氧化物 H₂O  CuO  CO₂

　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸   HCl  H₂SO₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   碱   NaOH  Ca(OH)₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         盐   NaCl   Na₂CO₃ NaHCO₃ CuSO₄

18.某物质经分析只含有一种元素，该物质不可能是                        

A、混合物          B、纯净物           C、单质              D、化合物

19.下列说法中正确的是                                                

A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子    B、由同种元素组成的物质称为纯净物

C、含有氧元素的化合物称为氧化物 

D、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子

20.判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

a．Ca²⁺     b．NO₂      c．2NO      d． O       e．2SO₄^2—

(1)表示分子个数的是 c  。  

(2)表示一个离子所带电荷的是a。

(3)表示元素化合价的是d。

（4）表示一个分子中含有的原子个数的是b。

（5）表示离子个数的是e。

21.地壳中含量最多的金属元素是铝 、  空气中含量最多的气体单质化学式是氮气、人体中含量最多的元素是氧元素 、太阳中最丰富的元素是氢元素、地球表面3/4覆盖的物质化学式是H₂O  。

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变      宏观：物质的种类一定变

                    微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义                                     以2H₂+O₂^点燃2H₂O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比                个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）  每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应C+O₂点燃CO₂

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

复分解反应中的中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ca（OH）₃+2HCl==CaCl₂+2H₂O

第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:（横线上写化学方程式）

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂  :  C+O₂点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑    （置换反应）      应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法    CO₂只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO₃高温CaO+CO₂↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：    CO₂+H₂O==H₂CO₃      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：  C+CO₂高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂 农业生产中用于气体肥料      

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H₂与CO 的混合气体   C + H₂O^高温  H₂ + CO）

2）还原性：CO+CuO△  Cu+CO₂（非置换反应）   应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO₂]氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

        CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO₂

        CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃高温CaO+CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

        （CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

         一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:    煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:   CH₄   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:     可燃性  CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C₂H₅OH)

化学性质:     可燃性  C₂H₅OH+ 3O₂点燃2CO₂+3H₂O   

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）   放热反应：如所有的燃烧

（2）   吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

               纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

      有色金属

                  轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

        （1）熔点高、密度小

  优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

        （3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO₄  ==  Cu  +  FeSO₄     (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe₂O₃）

    （铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、    电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元  《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO₄溶液为蓝色   FeSO₄溶液为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：  

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

（4）溶解度曲线

  例：

                              （1）t ₃℃时A的溶解度为   80g  

                              （2）P点的的含义    在该温度时，A和C的溶解度相同

                              （3）N点为 t₃℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，

                                    降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

                              （4）t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

                              （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

  （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体

  （7）t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法