2015中考化学方程式总结

跟氢有关的化学方程式：

1. 2H2+O2 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

4. Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

5. 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

△9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

高温 10. H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成点燃

与铜有关的化学方程式：

1. CuSO4O5H2O△==高温==CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

2. CuO+CO==△==Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的

石灰水变浑浊的气体生成

3. H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

4. Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

5. CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

6. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

7. Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

8. Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

9. Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有

能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

与铁有关的化学方程式

1. Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

2. FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

3. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会

变成红棕色

4. Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

5. Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

6. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

7. Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

8. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液.铁剧烈

燃烧，火星四射，生成黑色的固体

9. Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

与碳有关的化学方程式：

1. C+O2 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

点燃2. 2C+O2 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温3. C+2CuO====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温4. 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，

有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温5. CO2+C ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

6. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 点燃

与二氧化碳有关的化学方程式：

1.

2.

3.

4. C+O2 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 △Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水

变浑浊的气体生成

△5. Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石

灰水变浑浊的气体生成

6. 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O<KOH> 现象：不明显

高温7. CaCO3 ====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 点燃

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 1.

2.

3.

4. 高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温FeO+CO==Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

与盐酸有关的化学方程式：

1. NaOH<或KOH>+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

2. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成反应用于检验氯离子

3. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变

浑浊的气体

4. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

6. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

7. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解形成黄色的溶液

8. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

9. CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

10. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

11. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

12. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

13. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

与硫酸有关的化学方程式： 1.

2.

3.

4.

5.

6. 2NaOH<或KOH>+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于酸的白色沉淀检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

7. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

8. 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象

一致

跟硝酸有关的化学方程式： 1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8. Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH<或KOH>+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一

致

酸的五个化学性质及示例方程式：

1. 酸+金属单质 -------- 盐+氢气（置换反应）

2.

3.

4.

5.

锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑

碱性氧化物+酸 -------- 盐+水

氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 氧化铁和硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2 ==== Na2SO3+H2O

酸+碱 -------- 盐+水

盐酸和烧碱：HCl+NaOH ==== NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾：HCl+KOH ==== KCl+H2O

酸+盐 -------- 新酸+新盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

跟碱有关的化学方程式：

1. NaOH+HCl<HNO3、H2SO4>==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 2. CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

3. NaOH<KOH>＋FeCl3<Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3>==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：絮状沉淀

4. 2NaOH<KOH>+FeCl2<Fe(NO3)2、FeSO4>==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：沉淀

5. 2NaOH<KOH>+CuCl2<Cu(NO3)2、CuSO4>==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：沉淀

6. NH4Cl<NH4NO3、(NH4)2SO4>+NaOH<KOH>==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊

试纸变蓝的气体生成

7. MgCl2<Mg(NO3)2、MgSO4>+NaOH<KOH> ==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀 8. NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 9. Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

10. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 11. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 12. NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 13. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

碱的四个化学性质及示例方程式：

1. 碱+非金属氧化物 ------- 盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O

2. 碱+酸-------- 盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH == NaCl+H2O

3. 碱+盐 -------- 新碱+新盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 4. 碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝 跟钡盐有关的化学方程式：

1. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

2. BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，

其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：

10. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 11. CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 12. Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

 

第二篇：化学方程式总结

高一化学(必I)化学反应总结

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋ O2 ==== Na2O2 （需要加上反应条件、加热） 钠块在空气中变暗 4Na＋O2 ＝ 2Na2O（常温） Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2 ＝ 2Na2O2（需要加上反应条件） 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解

2NaHCO3 === Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑（需要加上反应条件）

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2 === 2Li2O（需要加上反应条件） 9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 === CuCl2 （需要加上反应条件）

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

氯气通入氯化亚铁、溴化钠、碘化钠、溶液中，二氧化硫通入氯水中，钠

在氯气中燃烧

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 == 2NaCl （需要加上反应条件） 10、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe ＋ 3Cl2 == 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2 ＋ Cl2 == 2HCl（需要加上反应条件） 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO == 2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

＋

－

－

－

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

光照

2HClO == 2HCl ＋ O2↑

Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（需要加上反应条件） MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ ==== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ 17、铁与硫加热反应

Fe ＋ S == FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 == Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 == 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓）== CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（需要加上反应条件） 21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）== 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C == Si ＋ 2CO↑(高温) 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋ 3H2 ===== 2NH3（需要加上反应条件）

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2 == 2NO （高温或放电） 2NO ＋ O2 == 2NO2 二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O == 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O == 2H＋＋ 2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3 == Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2 == 4NO ＋ 6H2O（高温、催化剂） 32. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 ==NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑（加热） 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 ＋2NaOH == 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH- == NH3 ↑＋ H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

加热

4Al ＋ 3O2 == 2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋ Fe2O3 == 2Fe ＋ Al2O3 (高温）

40. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg ＋ CO2 == 2MgO ＋ C （点燃） 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 44. 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O（g) === Fe3O4 ＋ 4H2 （高温） 45. 铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2

2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe

3＋2＋

51 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 52. 铜与浓硝酸反应

Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑＋2 H2O 53. 铜与稀硝酸反应

3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4 H2O