甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

烯烃，炔烃与高锰酸钾发生氧化还原反应，褪色（方程式不作要求） 烯烃，炔烃与Br2水，Br2-CCl4，液Br2发生加成反应：

CH2=CH2+Br2===CH2Br-CH2Br

CH≡CH+Br2===CHBr=CHBr

苯与高锰酸钾，溴水（萃取出Br2），溴-CCL4不反应；而与液溴在FeBr3作催化剂下反应，生成溴苯！

C6H6+Br2==FeBr3===C6H5Br+HBr（遇到空气变成白雾，是蓝色石蕊试纸变红）

苯系物与高锰酸钾溶液反应，生成苯甲酸（紫色退去）；与溴水（萃取出Br2），溴-CCL4不反应；而与液溴在FeBr3作催化剂下反应，生成溴苯类物质！

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

 

第二篇：《化工原理》公式总结

第一章    流体流动与输送机械

1.       流体静力学基本方程：

2.       双液位U型压差计的指示: )

3.       伯努力方程：

4.       实际流体机械能衡算方程：+

5.       雷诺数：

6.       范宁公式：

7.       哈根-泊谡叶方程： 

8.       局部阻力计算：流道突然扩大：流产突然缩小：

第二章    非均相物系分离

1.       恒压过滤方程：

令，则此方程为：

第三章    传热

1.       傅立叶定律：，

2.       热导率与温度的线性关系：

3.       单层壁的定态热导率：，或

4.       单层圆筒壁的定态热传导方程： 或

5.       单层圆筒壁内的温度分布方程：（由公式4推导）

6.       三层圆筒壁定态热传导方程：

7.       牛顿冷却定律：，

8.       努塞尔数普朗克数 格拉晓夫数

9.       流体在圆形管内做强制对流：

，，

，或，其中当加热时，k=0.4，冷却时k=0.3

10.   热平衡方程：

无相变时：，若为饱和蒸气冷凝：

11.   总传热系数：

12.   考虑热阻的总传热系数方程：

13.   总传热速率方程：

14.   两流体在换热器中逆流不发生相变的计算方程：

15.   两流体在换热器中并流不发生相变的计算方程：

16.   两流体在换热器中以饱和蒸气加热冷流体的计算方程：

第四章    蒸发

1.          蒸发水量的计算：

2.          水的蒸发量：

3.          完成时的溶液浓度：

4.          单位蒸气消耗量：，此时原料液由预热器加热至沸点后进料，且不计热损失，r为加热时的蒸气汽化潜热r’为二次蒸气的汽化潜热

5.          传热面积：，对加热室作热量衡算，求得，，T为加热蒸气的温度，t₁为操作条件下的溶液沸点。

6.          蒸发器的生产能力：

7.          蒸发器的生产强度（蒸发强度）：

第六章  蒸馏

1.       乌拉尔定律：，

2.       道尔顿分定律：

3.       双组分理想体系气液平衡时，系统总压、组分分压与组成关系：，

4.       泡点方程：，露点方程：

5.       挥发度：，

6.       相对挥发度: ，或

7.       相平衡方程：

8.       全塔物料衡算：，

9.       馏出液采出率：

10.   釜液采出率：

11.   精馏段操作线方程：，，

令（回流比），则

12.   提馏段操作线方程： 总物料衡算：，易挥发组分的物料衡算：

即

13.  

14.   q线方程（进料方程）：

15.   芬斯克方程：

第七章        干燥

1.       湿度：

2.       相对温度：

3.       湿比热容：，在0~120℃时，

4.       湿空气焓：，具体表达式为：

5.       湿比体积：

6.       露点温度：，即

7.